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文档简介
1、2022学年黑龙江省大庆一中高三(上)期末化学试卷一、选择题:本大题共7小题,每小题6分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1(6分)下列关于NH4HS溶液的叙述正确的是()A该溶液中,K、Cu2、Cl、ClO可以大量共存B和FeCl3溶液反应的离子方程式:HS2Fe3S2Fe2HC和过量NaOH溶液反应的离子方程式:HSOHS2H2OD向该溶液中通入过量的SO2,无沉淀生成【分析】ANH4HS溶液中Cu2、HS结合生成沉淀,Cl、ClO发生氧化还原反应;B发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒;C漏写铵根离子与碱的反应;D通入过量的SO2,发生氧化还原反应生成S【解答】解:ANH
2、4HS溶液中Cu2、HS结合生成沉淀,Cl、ClO发生氧化还原反应,不能共存,故A错误;B和FeCl3溶液反应的离子方程式为HS2Fe3S2Fe2H,遵循电子、电荷守恒,故B正确;C和过量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4HS2OHS2H2ONH3H2O,故C错误;D通入过量的SO2,发生2H2HSSO2=3S2H2O,故D错误;故选B【点评】本题考查离子共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大2(6分)设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是()A固体中含有的阴离子数为B标准状况下,所含原子数为CL醋
3、酸溶液中含有的CH3COOH分子数为D56g铁丝与一定量Cl2发生反应,当铁粉反应完全时,电子转移的数目可能为【分析】A根据过氧化钠的物质的量结合一个过氧化钠化学式中含有的阴离子个数计算总阴离子个数;B标准状况下四氯化碳不是气体;C醋酸是弱电解质存在电离平衡;D铁和氯气反应生成氯化铁,56g铁的物质的量为1mol,与足量氯气完全反应失去3mol电子;【解答】解:A一个过氧化钠化学式中含有1个阴离子,的物质的量=,所以含有的阴离子数是,故A正确;B标准状况下四氯化碳不是气体,所含物质的量不是,原子数不是,故B错误;醋酸溶液中,醋酸是弱电解质存在电离平衡,含有的CH3COOH分子数小于,故C错误;
4、铁粉的物质的量为1mol,1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子,转移电子数目为3NA,故D错误;故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3(6分)X、Y、Z三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,X是本周期原子半径最大的元素,Y的最高价氧化物的水化物与X、Z的最高价氧化物的水化物都能反应,Z的单质是一种黄绿色气体下列说法不正确的是()AX是第IA元素,Y的最高正价是3价BZ是周期表中
5、非金属性最强的元素C化合物XZ中含有离子键DY的单质与X、Z的最高价氧化物的水化物也都能发生反应【分析】X、Y、Z三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,X是本周期原子半径最大的元素,X为Na元素;Y的最高价氧化物的水化物与X、Z的最高价氧化物的水化物都能反应,Z的单质是一种黄绿色气体,可知Y为Al,Z为Cl,以此来解答【解答】解:由上述分析可知,X为Na,Y为Al,Z为Cl,AX为Na,位于第IA元素,Y为Al,其最高正价是3价,故A正确;B同周期从左向右非金属性增强,则Z是同周期中非金属性最强的元素,周期表中F元素的非金属性最强,故B错误;CNaCl只含离子键,故C正确;DAl与NaO
6、H溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,Al与高氯酸发生置换反应生成氢气,故D正确;故选B【点评】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素化合物知识推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大4(6分)常温下向L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是()电离程度增大c(H)增大导电性增强不变OH数目增大,H数目减小LC、向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl,先发生反应CO32H=HCO3,不产生二氧化碳,碳酸钠反应完毕,发生反应HHCO3=CO2H2O,前后盐酸的体积比为1:1D、该反应为可逆反应,随反应进行,氮气的浓度降低
7、,氨气的浓度增大,二者浓度变化为1:2【解答】解:A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,先发生反应Al33OH=Al(OH)3,先生成沉淀,铝离子反应完毕,发生反应Al(OH)3OH=AlO2H2O,沉淀溶解,前后氢氧化钠的物质的量为3:1,图中沉淀生成与沉淀溶解,消耗的氢氧化钠的物质的量为1:1,不符合3:1,故A错误;B、L1NaOH溶液L,图中氢氧化钠的起始是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:请回答下列问题:(1)若A为H2O(g),写出反应方程式:(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe
8、2的离子方程式(还原产物为Cl)(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式,并配平:Fe2O3KNO3KOHKNO2(4)为测定溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节olCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是A升高温度B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He,使体系总压强增大D再充入2molCO和6molH2(2)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气反应为C(s)H2O(g)C
9、O(g)H2(g)H=mol1一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同)a容器中的压强不变b1molHH键断裂的同时,断裂2molHO键cc(CO)=c(H2)d密闭容器的容积不再改变(3)某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的影响下列说法正确的是Aa图中图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强Ba图中图2研究的是温度对平衡的影响,采用的温度更低Ca图中图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动Da图中图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动(4)一定条件
10、下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)一定条件下,该反应能够自发进行的原因是已知H2(g)、CO(g)、和CH4(g)的燃烧H分别等于aKJ/mol、bJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式(5)甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会影响Ag催化剂的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式:(6)CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如b图所示,则阳极的电极反应式为(7)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H=572Jmol1某氢氧燃料电池释放电
11、能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为【分析】依据化学方程式中元素化合价变化计算电子转移总数,每生成1molN2电子转移电子计算;(1)增加甲醇产率需要平衡正向进行,依据平衡移动原理结合反应特征是气体体积减小的放热反应分析选项判断;(2)反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化,以及由此衍生的其它量不变,可由此进行判断;(3)升高温度,化学反应速率加快,平衡向着吸热的方向移动;增大压强,化学反应速率加快,平衡向着气体体积减小的方向移动;使用催化剂,加快化学反应速率,对平衡不产生影响;(4)依据自发进行的判断依据HTS0分析;依据燃烧热写出
12、反应的热化学方程式,结合盖斯定律计算得到;(5)氯化银中加入氨水,发生络合反应,生成银氨络合离子;(6)阳极上Fe、Cu失电子和氧离子反应生成CuFe2O4;(7)根据热化学反应方程式计算生成1mol水放出的能量,再利用燃料电池释放电能来计算电池的能量转化率【解答】解:2NO2CO2N2,反应中生成1molN2电子转移2mol电子,当转移电子物质的量为时,反应生成氮气,标准状况下气体体积为mol=,故答案为:;II(1)反应是气体体积减小的放热反应,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率:A升高温度,平衡逆向进行,甲醇产率减小,故A错误;B将CH3OH(g)从体系中分离,平衡正向进行,甲醇产率
13、增大,故B正确;C充入He,使体系总压强增大,分压不变,平衡不动,故C错误;D再充入2molCO和6molH2,反应物浓度增大,平衡正向进行,甲醇产率增大,故D正确;故答案为:BD;(2)a反应前后气体的物质的量不发生变化,容器中始终压强不变,不能说明反应到达平衡,故a错误;blmolHH键断裂的同时断裂2molHO键,断裂2molHO键同时生成lmolHH键,说明反应到达平衡,故b正确;cc(CO)=c(H2),与加入反应物多少有关,根据反应可知,自始至终c(CO)=c(H2),不能说明反应到达平衡,故c错误;d反应前后前提条件不同,体积不变说明正逆反应速率相等,各组分浓度不变,反应达到平衡
14、状态,故d正确;故选:bd;(3)A增大压强,平衡正向移动,二氧化硫的转化率增大,故A错误;B升高温度,反应速率增大,平衡逆向移动,转化率减小,采用的温度更高,故B错误;C加入催化剂,平衡不移动,故C错误;D反应物气体计量数之和大于生成物,增大压强,平衡向正反应方向移动,故D正确故答案为:D;(4)CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g),反应S0,依据自发进行的判断依据HTS0,所以H0,故答案为:该反应H0;H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为mol1、mol1和890,0Jmol1a、H2(g)O2(g)=H2O(l)H=aJmol1b、CO(g)O2(g)=CO2(
15、g)H=bJmol1c、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=cJmol1依据盖斯定律(ba)2c得到2CO(g)2H2(g)CH4(g)C02(g)H=(2a2bc)KJ/mol,故答案为:2CO(g)2H2(g)CO2(g)CH4(g)H=(2a2bc)KJ/mol;(5)氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式:AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O,故答案为:AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O;(6)阳极上Fe、Cu失电子和氧离子反应生成CuFe2O4,阳极反应式为Cu2Fe4O28eCuFe2O4,故答案为:Cu2Fe4O28e=CuFe
16、2O4;(7)由2H2(g)O2(g)2H2O(I)H=572KJmol1可知,生成1mol水时放出的热量为572KJ=286KJ,则电池的能量转化率为为100%=80%,故答案为:80%【点评】本题较复杂,考查的知识点多,注重了基础知识和基本技能的训练,同时体现新课程改革的指导思想,明确氧化还原反应、平衡移动、电化学的知识点是解答本题的关键三、选修题(必答)(共129分)选做题(36/37选做一题,多做按第一题处理):11(10分)废旧物的回收利用既有利于节约资源,又有利于保护环境某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料,将废旧电池含锌部分转化成ZnSO47H2O,含锰部分转化成纯度较高的MnO
17、2,将NH4Cl溶液应用于化肥生产中,实验流程如下:(1)操作中所用的加热仪器应选(选填“蒸发皿”或“坩埚”)(2)将溶液A处理的第一步是加入氨水调节olLl、体积相等和最佳浸泡时间下,浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1,由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在左右;在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下,酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2,由图看出硝酸的最佳浓度应选择molLl左右【分析】根据流程知道,将废旧电池拆卸开,得到的锌皮和杂质中加入硫酸溶解,过滤可以得到硫酸锌的水溶液,蒸发浓缩、冷却结晶,可以得到硫酸锌的晶体,得到的混合物中加入水溶解,过滤,可以得到氯化铵和氯化锌的溶液以及固体难溶物二氧
18、化锰等,向滤液中加入NaOH,调节ol/L左右,故答案为:6【点评】本题是一道关于物质的分离提纯的实验方案设计题目,考查学生分析和解决问题的能力,难度大12(10分)苯乙烯可以通过下列方法合成:(1)AB的反应的反应类型是;该反应还会生成另一种有机物,其结构简式为(2)C中含氧官能团的名称是(3)检验产物D中溶有C的实验方法是(4)B有多种同分异构体E是B的芳香类同分异构体,结构上满足下列条件则E的结构简式为A能发生银镜反应B且苯环上的一氯代物只有2种(5)对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体已知:NaBH4为选择性还原剂,不能还原羧酸苯甲酸发生苯环取代时,生成间位产物试写出以甲苯等为主要原料,合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br【分析】据苯乙烯的合成路线可知,苯和乙酸酐发生取代反应生成B苯甲酮,苯甲酮发生还原反应生成C,C发生消去反应生成苯乙烯,据此分析(1)(2)(3)(4);(
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