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1、盐类水解的应用问题探究一、水解平衡的移动 问题1.水解平衡有何特点？预测哪些因素 会使水解平衡发生移动？3. NaHCO3(aq)中滴入酚酞有何现象？为什么？ 假设将该溶液先微热，再冷却到常温，过程中 有何现象？为什么？2.如何配制FeCl3溶液？KNO3中含有Fe3+如何除去？4.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。 若在该溶液中再滴入过量的氯化钡 溶液，所观察到的现象是： 其原因是(以离子方程式和简要文 字说明)： 。 5.分别将AlCl3、Al2(SO4)3两溶液加热并灼 烧，最后所得固体分别是什么？ 问题探究二、溶液中离子浓度分析7.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和CH3C

2、OONa配制成1L混合溶液，其中 cCH3COO-cNa+，对该混合溶液的 以下判断正确的选项是 A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L(A B)问题6.试排列CH3COONa中离子浓度大小顺序。 8.(1)将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/L HNO3溶液混和，则混和液中所有离子浓度大 小顺序为 提示：混合溶液呈酸性(2)试分析：Na2S(aq)中可能存在的离子浓度 间的等式与不等式提示：等式：电荷守恒、元素守恒、质

3、子守恒 不等式：水解后离子浓度大小顺序9.在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸 HA溶液至pH刚好等于7假设反响前后体积不变，那么对反响后溶液的表达正确的选项是A cAcK B cHcOHcKcAC V总20mL D V总20mL(A D) 10.研究表明， H2SO4的电离实际上是分步进行的： H2SO4H+HSO4- HSO4- H+ SO4 2 - 在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液： Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由 多到少的顺序是: A = B = C D (D) 11.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A = H+HA HA- H+A2 回答下列问题： (1)Na2A溶液显_（填“酸性”，“中 性”，或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）(2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 A.c(A2) +c(HA)+c(H2A) =0.1molL-1 B.c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )= 2c(A2) +2c(HA) D. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c(HA)+2c(A2) (3)已知0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，0.1molL-1H2A溶液中氢离子 的物质的量浓度可能是_0.11

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