2022届浙江省金华市磐安县高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、 安徽省蚌埠市高三第一次质量监测下列有关化学用语

2、表示正确的是A水分子的比例模型B过氧化氢的电子式为：C石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）2、下列说法中正确的是 （ ）A加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色 ，证明该气体是乙烯B用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大C铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集D加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气， 氨气能使红色石蕊试纸变蓝3、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ANaClO4的作用是传导离子和参与电极反应B吸附层b的电极反应：H2-2e

3、-+2OH-=2H2OC全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能D若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变4、天工开物中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确的是（ ）A石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐B“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质5、已知：正丁醇沸点：117. 2，正丁醛沸点：75. 7；CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是A为防止产物进

4、一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时收集产物C向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛6、室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是ASO3BNO2CAl2O3DSO27、一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯

5、的速率：v(N)一定大于v(M)D当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低8、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4，过滤D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH9、某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄2ClO2K2CO3

6、H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是AKClO3中的Cl被氧化BH2C2O4是氧化剂C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D每生成1 mol ClO2转移2 mol电子10、下列说法中正确的是（ ）AHClO的结构式：HClOBH2与H+互为同位素C原子核内有10个质子的氧原子：18ODN2分子的电子式：11、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时

7、理论上反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=15D烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来12、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是A小苏打可用于治疗胃酸过多B还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅13、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A除去Cl2中含有的少量HClB制取少量纯净的CO2气体C分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层D蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体14、下列说法中不正确的是（ ）AD和T互为同位素B“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单

8、质碳，它与石墨互为同素异形体CCH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物D丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体15、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ）A碳酸氢钠B氢氧化铝C碳酸镁D硫酸钡16、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响二、非选择题（本题包括5

9、小题）17、最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，多为羧酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：回答下列问题：（1）已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式_。（2）B的化学名称为_。（3）D中的官能团名称为_，和的反应类型分别为_、_。（4）写出的化学方程式_。（5）C的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有_种，写出其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式_。（6）参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)为原料合成解热镇痛药非那西丁()的合成路线（无机试剂任选）。已知：_

10、18、普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O回答下列问题：(1)H的分子式为_；化合物E中含有的官能团名称是_。(2)G生成H的反应类型是_。(3)F的结构简式为_。(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为_。(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M的结构共有_种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M

11、的结构简式为：_ 。(6)参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。19、某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_。(2)反应中生成A的离子方程式为_。(3)若测得X溶液中c(H+)=6molL-1，则X溶液中_(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=_molL-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_molL-1。20、KMnO4是中学常见

12、的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：反应原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 （墨绿色） （紫红色）已知25物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34请回答：（1）下列操作或描述正确的是_A反应在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌B步骤中可用HCl气体代替CO2气体C可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应完全D步骤中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高（2）_（填“能”或“不能”）

13、通入过量CO2气体，理由是_（用化学方程式和简要文字说明）。（3）步骤中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是_。草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；锥形瓶中溶液加热到7580，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）则KMnO4的纯度为_（保留四位有效数字

14、）；若滴定后俯视读数，结果将_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。21、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为_。（3）H2F+SbF6-（氟酸锑）是一种超强酸，存在H2F+，该离子的空间构型为_，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_、_（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是；氟化铵中存在_（填序号）：A离子键B键C键D氢键（5）SbF6被广泛用

15、作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJmol-1，S-F的键能为_kJmol-1。（6）CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908，密度为7.1gcm-3。CuF比CuCl熔点高的原因是_；已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=_nm（列出计算式）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直线形，A项错误；

16、B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确；所以答案选择D项。2、C【解析】A. 实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使溴水，故A错误；B. 苯的溴代反应需要催化剂，而反应的催化剂是溴化铁，在有水存在时，溴化铁就会电

17、离和水解，改变了溴化铁的结构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取溴苯要用苯和溴单质，不能用溴水，故B错误；C. 铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。D. 加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气， 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，故D错误；答案选C。3、C【解析】电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b极为正极，发生的反应为：2H+2e-=H2。【详解】A由上面的分析可知，NaClO4没有参与反应，只是传导离子，A错误；B吸附层b的电极反应2H+2e-=H2，B错误；C将正、负电极反应叠加可

18、知，实际发生的是H+OH-=H2O，全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，C正确；D若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O，pH减小，D错误。答案选C。【点睛】B电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH-。4、B【解析】A选项，石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐，故A正确；B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】天然高分子化合物主

19、要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。5、C【解析】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合题意；B由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；C正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合题意；D粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与

20、正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；故答案为：C。6、A【解析】0.1mol下列气体分别与1L0.1molL1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，A.SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；B.NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；C.Al2O3与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应,化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液为NaAlO2溶液，而

21、NaAlO2为强碱弱酸盐，水解显碱性；D.SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故选：A。7、C【解析】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，

22、则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。8、C【解析】试题分析：A燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2mol，而且产生的是气体水，所以H2的燃烧热大于241.8 kJ/mol，错误；B.2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图2不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH4，这时就会形成Fe(OH)3沉淀，然后过滤即可除去，正确；D当两种电离程度不同的酸溶液稀

23、释水，酸越强，溶液中离子的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小，根据图像可知酸性：HAHB。酸越强，其盐水解程度就越小，其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，错误。考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。9、C【解析】A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为11，故正确；D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1 mol ClO2转移1

24、mol电子，故错误；故选C。10、D【解析】A、HClO中O原子分别与H原子和Cl形成共价键，故HClO的结构式为HOCl，故A不正确；B、同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；D、N2分子的电子式：，D正确；故选D。11、C【解析】A. FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，A项不符合题意；B.滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3；B项不符合

25、题意；C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C项符合题意；D. Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；本题答案选C。12、D【解析】A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；B. 铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；C. 乙醚不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；D. 太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；答案选D。13、C【解析】A.氢氧化钠和氯气、HCl都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；B.Na2CO

26、3容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2，应该使用CaCO3与HCl反应制取CO2气体，B错误；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCl4与水互不相容，通过分液的方法可以分离开有机层和水层，C正确；D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，盐酸易挥发，为抑制FeCl3水解，制备FeCl3晶体应在HCl的气流中蒸发结晶，D错误；故合理选项是C。14、C【解析】A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；C.CH3CH2COOH属于羧

27、酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；D.丙醛与环氧丙烷（）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；综上所述，答案为C。15、D【解析】碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D16、C【解析】A根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；Bab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；C溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的电离平衡H2OH+OH-，二者均为吸热反应，b

28、c段中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；D随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；故选C。【点睛】本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。二、非选择题（本题包括5小题）17、 4-硝基甲苯(或对硝基甲苯) 羧基、氨基 还原反应 取代反应 13 【解析】根据合成路线可知，在浓硝酸、浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到B()，B再由酸性高锰酸钾氧化得到C()，C被Fe还原为D()，D与CH3COCl发生取代反

29、应得到E()，E与(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定条件下反应生成F()，据此分析解答问题。【详解】(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，根据反应可推得A的结构简式可以是，故答案为：；(2)根据上述分析可知，B的结构简式为，化学名称是4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)，故答案为：4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)；(3)根据上述分析，D的结构简式为，含有的官能团有羧基和氨基，C被Fe还原为D()，D与CH3COCl发生取代反应得到E()，故答案为：羧基、氨基；还原反应；取代反应；(4)反应为E与(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定条件下反应生成F()，反应方程式，故答案为：；(5)C的同分异

30、构体中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的结构可以是苯环上连接NO2、OOCH两个基团和NO2、CHO、OH三个基团两种组合，共有13种，其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为，故答案为：13；(6)结合题干信息，已知：，则以对硝基苯酚钠()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)为原料合成解热镇痛药非那西丁()的合成路线可以为：，故答案为：。18、C18H18O3 (酚)羟基、羰基 取代反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 10 【解析】由A的分子式为C2H6O，且能在Cu作催化剂时被O2氧化，则A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构

31、简式为CH3CHO，B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH，由题目中已知信息可得，E与生成F为，F与H2发生加成反应生成G，G的结构简式为：，由G与C3H5ClO反应生成H可知，反应产物还有H2O分子，故该反应为取代反应，据此分析。【详解】由A的分子式为C2H6O，且能在Cu作催化剂时被O2氧化，则A的结构简式为CH3CH2OH，B的结构简式为CH3CHO，B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH，由题目中已知信息可得，E与生成F为，F与H2发生加成反应生成G，G的结构简式为：，由G与C3H5ClO反应生成H可知，反应产物还有H2O分子，故该反应为取代反应；(1)由流程图中H的结

32、构简式可知，其分子式为：C18H18O3，由E的结构简式可知，E所含有的官能团有：(酚)羟基、羰基；(2)由分析可知，G生成H的反应类型是取代反应；(3)由分析可知，F的结构简式为：；(4)由分析可知，B的结构简式为CH3CHO ，与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M中苯环上的取代基可能是2个酚羟基和1个乙烯基，由苯环上的邻、间、对位结构的不同，一共有6中同分异构体；M还有可能是甲酸苯酚酯，苯环上另有一个甲基

33、的结构，这样的同分异构体有3种；M还有可能是乙酸苯酚酯，有1种同分异构体；所以符合条件的M一共有10种同分异构体；其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为；(6)以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线为：。【点睛】本题根据流程图中所给A物质的分子式及其反应条件推导出A的结构简式是解题的关键，注意比较G和H的结构简式区别，然后根据有机化学中反应基本类型的特点进行判断。19、HCO3-、S2-、OH- 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O 含 2 8 【解析】测得X溶液中c(H+)=6mol/L，在强酸性溶液中与H+反应的离子不能大量存在；

34、一定不会存在HCO3-、S2-、OH-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则沉淀C为BaSO4 沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E 为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量 NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于 CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，沉淀G为Fe(OH)3，说明原溶液中含有Al3+离子，通过计算氢氧化铁物质的量和原溶液中亚铁离子物质的量判断原溶液中含有Fe3+，溶液显酸性，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，

35、根据已知溶液中电荷守恒计算确定是否含有的离子Cl-，以此解答。【详解】通过上述分析可知：气体A是NO，溶液B中含有Al3+、NH4+、Fe2+，沉淀C是BaSO4，气体D是NO2，溶液E为HNO3，气体F是NH3，I为Al(OH)3，H为NaAlO2，沉淀G为Fe(OH)3：(1)由于测得X溶液中c(H+)=6mol/L，溶液显酸性，在强酸性溶液中与H+反应的离子HCO3-、S2-、OH-不能大量存在；故原溶液一定不会存在HCO3-、S2-、OH-离子；(2)在X中含有Fe2+、H+，当加入Ba(NO3)2溶液时，会发生氧化还原反应，产生Fe3+、NO、H2O，反应的离子方程式：3Fe2+NO

36、3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；(3)n(NO)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，根据3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O中Fe2+与NO的关系可知n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol，nFe(OH)3=5.35g107g/mol=0.05moln(Fe2+)=0.03mol，根据Fe元素守恒，说明在原溶液中含有Fe3+，其物质的量是0.02mol，由于溶液的体积是0.01L，所以c(Fe3+)=0.02mol0.01L=2mol/L；该溶液中，n(H+)=6mol/L0.01L=0.06mol，根据元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.

37、224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=nAl(OH)3=0.78g78g/mol=0.01mol，根据(3)计算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正电荷总数：3n(Al3+)+ 3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+ n(NH4+)+ n(H+)=30.01mol+30.02mol+20.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol，n(SO42-)=0.07mol，其所带的负电荷数0.07mol2=0.14mol0.22mol，所以该溶液中

38、还含有带负电荷的Cl-，其物质的量为n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol，其物质的量浓度c(Cl-)=0.08mol0.01L=8mol/L。【点睛】本题考查无机物的推断的知识，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，根据溶液和硝酸钡反应生成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答本题的易错点，有时要结合电荷守恒判断某种离子的存在性及其含量的多少。20、CD 不能 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出 74.06% 偏高 【解析】反应I：3MnO2+KClO3+6KO

39、H3K2MnO4+KCl+3H2O、反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为MnO2，（1）AKOH熔融状态下能和二氧化硅反应；B高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸；C锰酸钾溶液呈绿色、高锰酸钾溶液呈紫色；D温度过高导致高锰酸钾分解；（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出；（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸；根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4+5C2O42+16H=2Mn2+10CO2+8H2O，1中高锰酸钾溶液体积=（）mL=20.02

40、mL、2中高锰酸钾溶液体积=（）mL=20.40mL、3中高锰酸钾溶液体积=（）mL=20.02mL，2的溶液体积偏差较大，舍去，平均高锰酸钾溶液体积=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=0.00375mol=0.0015mol，高锰酸钾总质量=0.1L158g/mol=1.1838g，若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低。【详解】反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为MnO2，（1）AKOH熔融状态下能和二氧化硅反应，所以不能用磁坩埚，应该用铁坩埚，故A错误；B高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用稀盐酸，故B错误；C锰酸钾溶液呈绿色、高锰酸钾溶液呈紫色，所以根据颜色可以判断，故C正确；D温度过高导致高锰酸钾分解，所以需要低温，故D正确；故选CD；（2）KHCO3溶解度比