《盐类的水解》教学人教课件

1、16 十月 2022第三节 盐类的水解 第三章 水溶液中的离子平衡15 十月 2022第三节 盐类的水解 第三章 水活动一：探究盐溶液的酸碱性科学探究使用PH试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性。根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。活动一：探究盐溶液的酸碱性科学探究使用PH试纸测试下表所列盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液NaClNa2CO3NaHCO

2、3NH4Cl酸碱性盐类型分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性规律：谁强显谁性，都强显中性分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。盐的类型强酸强活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流1.这些盐在水溶液中以什么形式存在？2.其水溶液中存在哪些微粒？3.这些微粒间能相互反应吗？4.若反应，结果怎样？活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流1.这些盐在H2O H+ + OH-CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COONa = CH

3、3COO- + Na+ CH3COOH 醋酸钠在溶液中的变化：H2O H+ + OH-CH3COO- +H2O OH- + H+NH4+ + H2O NH3H2O + H+NH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4Cl = NH4+ + Cl-+ NH3H2O氯化铵在溶液中的变化：H2O OH- + H+NH4+ + H2NaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式=Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、OH-、H2ONa+、H+、OH-、 CH3COO-、H2O无有有NH3H2O

4、CH3COOHNaCl 溶液NH4Cl 溶液CH3COONa溶液c(H+)一、盐类的水解1.定义：在溶液中盐电离出的离子跟水电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。2.实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离3.条件：盐中必须有_；盐必须_。“弱离子”溶于水一、盐类的水解1.定义：在溶液中盐电离出的离子跟水电离产生的4.特征:可逆水解反应是 反应吸热微弱水解反应是 反应的逆反应水解反应程度 。可逆中和一般很小酸 + 碱 盐 + 水中和水解4.特征:可逆水解反应是 反应吸热微弱水解反应是有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解谁强显谁性，都强显中性5.水解规律:条件程度结果

5、 练习1：判断下列盐溶液的酸碱性NaHCO3 FeCl3 KNO3CuSO4 K2S NaClO有弱才水解，无弱不水解5.水解规律:条件程度结果6.表示方法：水解方程式弱离子 + H2O 弱酸（或弱碱）+ OH-（或H+）盐 + 水 酸 + 碱CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-NH4+ + H2O NH3H2O + H+规律：“阴见阴，阳见阳”6.表示方法：水解方程式弱离子 + H2O 盐类水解离子方程式的书写规则：反应符号书写要求反应举例用“ ”，不标“”或“”，不写分解产物NH4+ + H2O NH3H2O + H+反应符号多元弱酸根弱碱阳离子书写要求书写要求反应举例反

6、应举例分步水解，一般以第一步为主CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-直接一步写成生成相应的碱Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+盐类水解离子方程式的书写规则：反应符号书写要求反应举例用“ 下列溶液pH小于7的是（ ） A溴化钾 B硫酸铜 C硫化钠 D硝酸钡下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） ANH4+ BSO42- CAl3+ DF-BB下列溶液pH小于7的是（ ）下列离子在水溶液中下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A碳酸钾 B硫酸氢钠 C碳酸氢钠 D氯化铁AC下列离子不能破坏水的电离平衡的是（ ） ANH4+

7、BSO42- CAl3+ DF- EH+ FOH-B下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）AC下列5.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. S2-+H2O H2S+2OH- B. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- C. HS-+ H2O S2- + H3O+ D. CH3COOH +OH- CH3COO- + H2O B5.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）BNaClO：ClO- + H2O HClO + OH-FeCl3：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+NaHCO3：HCO3- + H2O H2CO3 + OH- CuS

8、O4：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+K2S：S2- + H2O HS- + OH- 水解反应的离子方程式：HS- + H2O H2S + OH-NaClO：ClO- + H2O HClOThank You!Thank You!1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面