元素周期律课件人教版

1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时 元素周期律第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时(1)各电子层最多容纳2n2个电子；核外电子排布规律(2)最外层电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；(3)次外层电子数不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。 (1)各电子层最多容纳2n2个电子；核外电子排布规律(2)最元素周期律一.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律二.元素周期

2、律主要体现在：1.核外最外层电子的周期性变化；3.原子半径的周期性变化；2.元素主要化合价的周期性变化；4.元素金属性或非金属性的周期性变化；元素周期律一.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数12最外层电子数18最外层电子数18核外电子排布的周期性变化表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合2022/10/171.核外最外层电子的周期性变化；同周期：（左至右）：1 8同主族：（上至下）：最外层电子数相同主族序数2022/10/151.核外最外层电子的周期性变化；同周期：核外有10个电子的粒子:分子

3、:阳离子:阴离子:Ne ；CH4；NH3; H2O ; HFNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+N3-;O2-;F-;OH-相同电子层结构的上述离子有：N3-; O2-; F-; Ne; Na+; Mg2+; Al 3+核外有10个电子的粒子:Ne ；CH4；NH3; H2O 表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+10主要化合价：正价+1+5，负价：-4 -1 0主要化合价：正价+1+7，负价：-4 -10表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合 （1）最高正价数主族序数 最外层电子数（2）最低负价数主族序数 8 最外层电子数

4、 8 元素的化合价与位置、结构的关系（2）最低负价数主族序数 8元素的化合价与位置、结构的2022/10/172.元素主要化合价的周期性变化；最低负价 -4 -1同周期：（左至右）：最高正价 +1 +7同主族：（上至下）：最高正价与最低负价相同 (O、F无正价)2022/10/152.元素主要化合价的周期性变化；最低负价表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大小原子半径 大小表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIA

5、tNeArKrXeRn原子半径的周期性变化HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA元素周期律课件人教版2022/10/17层多半径大；层同Z大，半径小；层同Z同，电子越多，半径大微粒半径比较口诀：2022/10/15层多半径大；微粒半径比较口诀：微粒半径大小的比较一、原子半径：1、同周期元素的原子，随着原子序数的递 增，原子半径依次减小。（稀有气体除外）r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) (Cl)2、同主族元素的原子，随着电子层数的递增，原子半径依次增大 r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(Cs) r(F) r(Cl) r(Br) r(I) r(At)MgAl金属元素性质NaMgAl钠镁铝性质比较跟冷水剧NaOH跟沸水元素周期律课件人教版原子序数14151617元素符号SiPSCl与H2化合难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4 极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4 最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4 PH3 不稳定 H2S 较稳定HCl 稳定2.第三周期非金属单质氧化性强弱变化规律元素非金属性增强原子序数14151617元素符号SiPSCl与H2化合难易气元素周期律课件人教版元素周期律元素