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1、PAGE4考点一：盐类的水解及其规律基础自主落实1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质3特点4水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的eqavs4al易错警示eqavs4al易错警示25 olL1BcNacHCOeqoal,3cCOeqoal2,3cH2CO3CcHcNHeqoal,4cOHcHCOeqoal,32cCOeqoal2,3DcClcNHeqoal,4cHCOeqoal,3cCOeqoal2,3解析：选C滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，

2、滤液olL1，常温下KW1014，所以eqfKW,cH107molL1，A项正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；C项，析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得cHcNHeqoal,4cNacOHcHCOeqoal,32cCOeqoal2,3cCl，因cNacCl，故C项错误；D项，开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO3，故cCl与cNHeqoal,4都大于cHCOeqoal,3和cNa，少量的NHeqoal,4、HCOeqoal,3发生水解，极少量的HCOeqoal,3发生电离，所以cClcNHeqoal,

3、4cHCOeqoal,3cCOeqoal2,3，D项正确。eqavs4al探规寻律eqavs4al探规寻律盐类水解的规律1“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COONa。2弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。=1*GB3若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOeqoal,3HCOeqoal2,3次要，HCOeqoal,3H2OH2CO3OH主要。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOeqoal,3HSOeqoal2,3主要，HSOeqoal,3H2OH2SO3OH次要。3相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COeqoal2,3HCOeqoal,3。4相互促进水解的盐单独水解的

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