解析湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(原卷版)

1、2 23 2N A 湖南省 年普通高等学招生适应2 23 2N A 化学注意事：1.卷前，考生必将自的姓名、准证号填在答卡上。2.答选择题时选出每小答案后，用铅笔答题卡对应题目的案标号黑如需改， 用橡皮干净后，再涂其他案标号。回非选择时，将答案在答题上，写在本 卷上无。3.试结束后，本试题和答题卡一交回。可能用的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 40 Mn 55 56 Ag 108 122一、选题：本题共 10 小题每小题 3 分共 30 。在每小给出的个选项中，有一项 是符合目要求的。1. 化与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化 是

2、)A. 垃焚烧发电，废物利用C. 环消毒杀菌，断病毒传播2. 工制乙醇的反应为 CH H OB. 风发电，发展新能源的D. 稻发酵肥田，发展绿色农业 OH下列有关化学用语错误的( ) A. 乙的电子式： B. 碳的原子结构示意图：C. 水结构式：D. 中数为 8 的的核素：3. 椒是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的( ) A. 分中含有 18 个原子C. 能溴水褪色B. 分中苯环上的一溴代物有 3 种 D. 分中含有 3 种能团4. 已 为伏加德罗常数的值，下列说法正确的( )A. 常常压下， 22.4L CH 含电子数为41AB. CH COOH3分子中含有共价键数

3、为0.8NAC.1L L-1 Na CO溶液中含数为0.1NAD. 密容器中 与 反应，生成 S 的子数为2 32NA5. 下实验操作规范且能达到目的的( )A B C D溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤A. AB. BC. D. D6.XY、Z、W 原子序数依次增大的短周期元素Z 为族元素R 的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，XYZ、 形的化合物可表示为44。下列说法正确的是 ) 原子半径： WZY 简单氢化物的沸点： WZC. Z 与 X、Y、RW 均可形成多种化合物 R、 三元素形成的化合物的水溶液呈中性 7. 据献报道，某反应的反应历程如图所示：的 的 22 下列有关该

4、历程 说错误的是( )催化剂A. 总应化学方程式为 3O 6H OB.Ti 4+ N=O中间产物C. Ti 4+是催化剂是D.Ti4+ Ti24+N +H 2 属于分解反应8. 已反应：2NaClO 3 2 ，下列关于该反应说法错误的()A. 氧性： Cl3 2B. 当应中有 - 转移时，被氧化的 HCl 为 C. 氧产物和还原产物的物质的量之比为 D. 产ClO和 2 都可以用于自来水消毒杀菌9. 活自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与 O 反过程的能量变化如图所示： 22 32 2 2 2 3 2 2 32 2 2 2 3 2 下列说法正确的( )A. 该应为吸热反应B. 产

5、的稳定性： P P C. 该程中最大正反应的活化能E =186.19kJ 正D. 相条件下，由中间产物 转为产物的速率： 10. 下离子方程式书写正确的( ) )1 2A. 饱 Na CO 溶中通入过量 ：2 3CO O 2HCO 2 3B. 溶中通入少量 SO ：SO H O ClO 2 SO2 4C. 溶中通入少量 Cl ：Cl 2Fe 3 2Cl 2D. 溶中滴入少量 溶：Ca2 OH3 3 二、选题：本题共 题，每题 4 分，共 分。在每小题给的四个选项，有一或 两个选符合题目要。全部对的得 分，选对不全的得 2 分有选错的得 分。 11. 由列实验操作和现象所得到的结论正确的 )实验

6、操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有 NaY.NaYB室温下，测得相同浓度的 和 溶的 pH 分为 8 9酸性： HXHY蔗糖溶液中加入少量稀硫酸水加热 5min 加氧化钠溶液至溶液呈碱性，C再加入少量新制 ，继续加热2，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的 Z 溶解而 CuS 不解和 CuS固体，K (ZnS)K (CuS) A AB. B12. 某液电池如图所示，其反应原理为C. H +2AgCl(s)D. D2Ag(s)+2HCl。下列说法错误的是( ) 放电时，左边电极为负极 放电时，溶液中 H

7、+向右边电极移动C. 充电时，右边电上发生的电极反应式： 充时，当左边极生 H 时电解质溶液减轻 2g13. 以冶金工业产生的废(含Cr 、 及量的 3 Al 2 为原料，根据下列流程可制备 K Cr 。下列说法正确的( ) 煅烧时没有发生氧化还原反应 滤主要成分是Al(OH)3CaCOC. 可循环使用的物是 CO 和 Na CaCO2 23 由Na 2 4转化为 K Cr O 的过程中需加入 KOH 14. 常下 20.00mL0.1000mol / L的 CH COOH 溶中滴加 0.1000mol/ L的NaOH溶液液，c(CH - ) c(CH COOH)3.随 pH 的化关系图所(取

8、 )。下列说法正确的( ) 常温下， CH COOH 的离常数为 10 当溶液的时，消耗NaOH溶液20.00mLC. 溶液中水的电离度大小cD 点液中： + ) c(CH - ) c(OH - ) c(H )三、非择题：包括考题和考题两部分第 1517 为必考，每个题考生都必作 答。第 1819 为选考，考生根据求作答一必考题：此题包 小题，共 39分。15. 蛋是一种很好的绿色钙源，其主要成分为 。以蛋壳为料制备葡萄糖酸钙晶体(M O6 72 O 2 -1)，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤葡萄糖酸钙晶体的制备步骤产品纯度测定 间滴定法4称取步骤中制得的产品置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀

9、盐酸溶解；加入足量42 2 4溶液，用氨水调节 pH 为 5生成白色沉淀，过滤、洗涤；将洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用 准溶液 25.00mL。.02000mol L KMnO标准溶液滴定，消耗 标4根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器_(标号。 C. (2)步骤中“操作 a”是_、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤中用氨水调节 pH 为 目的_(4)用 KMnO 标溶液滴定待测液的反应原理_(用离子方程式表示，判断滴定达到终点的现象为4。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度(留三位有效数字。16. 以铝复合氧化(MgO 2 3)为载体的负载型

10、镍铜双金属催化(Ni Al O2 )是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，K ，K 。回答下列问题：(1)在加热条件下，尿素CO22在水中发生水解反应，放_两种气(化学式。(2)晶化过程中，需保持恒温 可用的加热方式_ (3)洗涤过程中，检验滤饼是否洗净的方法_。(4)常温下，“浊液中c c 9，则溶液的pH=_。(5)还原过程中所发生反应的化学方程式_。K K 4在强碱溶液中被 氧可得 NiOOH ，物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：Cd(s)+2NiOOH(s)+2H O(l)Cd(OH)(s)+2Ni(OH)(s) 放电一段时间后，溶液的 pH 将_

11、(填增大减或不变”。 充电时，阳极发生的电极反应_17. 氨甲酸( NCOONH24)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：.N (g)2 2NH 3 H 92.4kJ 1.C(s) (g)2 (g)2 H 2.N 3H (g) C(s) (g)2 2 H NCOONH (s)2 4 H 3回答下列问题：(1)写出 NCOONH 分解生成 NH 与 CO 气的热化学方式_。 2 4 3 2(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：T/Kp/kPa 313 11.40 16.24 30.66恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的_(标号)。 容

12、内总压强不再改变正 3 逆 2C.c 2的值不再改变 的体积分数不再改变 某温度下，该反应平衡时容器内总压强为 p，写出该反应的压强平衡常数计算式 K _(用平衡分 压代替平衡浓度，分总物质的量分)。随着温度升高， 逐_填“增大”、“减小”或“不)，其主要原因是_。某温度下，达到平衠后，欲增加 NH 的衡浓度，可釆取的措_(填标号。 加 NCOONH24加化C.减小体积增大压强移2(3)已知： =-T 为数。根据上表实验数据得到图像，则该反应的反应热H= _ kJ mol-1Ar5 5 5 5 Ar5 5 5 5 二选考题：共 分。请考生给出的道题中任选题作答如果多做，按所做第一 题计分18.

13、VA 族素及其化合物在生产、生中用途广泛。(1) S4 3常用于制造火柴P 和 第一电离能较大的是_。As S4 俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为 _有_未成对电子。 、 As 电性由大到小的顺序_NH、 PH 、 AsH 3 中沸点最高的是_，其主要因_(3)白磷在氯气中燃烧可以得到 和 ，其中气态 PCl 分的立体构型为_。3 3研究发现固态 和 均离子晶体，但其结构分别为46和-，分析 P 和PBr 结存在差异的原因_。(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为 anmbnmcnm， =90，则：锑酸亚铁的化学式_。晶体的密度为_g cm-3设A为阿伏加德罗常数的。19. 化物 G 是种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成