化学教案－奇妙的化学

Word———化学教案－奇妙的化学

化学教学教案篇一

教学目标：

学问与力量：

1、熟悉分子的真实存在；理解分子的基本特征；

2、学会应用分子的观点熟悉物理变化和化学变化的区分。

过程与方法：

本课题的教学，主要采纳老师的讲解、演示与同学的探究、观看相结合的方法进行授课。

情感、态度与价值观：

1、培育同学熟悉物质的可分性的观点。

2、培育同学抽象思维力量、想象力和分析、推理的力量。

教学重、难点：

重点：

熟悉分子是客观存在的，是构成物质的微观粒子；熟悉分子的特征。

难点：

从微观角度熟悉物质的变化。

教学过程：

设疑激思，发觉问题：

1、香水为什么会散发出怡人的香味？

2、湿衣服为什么在阳光下干的比较快？

3、白糖放在水里为什么不一会就没了，而水变甜了？发觉问题。将化学与现实生活联系起来，从真实的情景中发觉值得讨论的问题，产生探求欲望。提出讨论主题。从与教学内容有内在关系的素材中，抽取有启发性的情节，提出富有思索性激发想象力的化学话题，激起同学寻求变化本质和内在缘由的欲望。

新课学习：

活动与探究一：物质的微粒性

1、【老师讲解】分子和原子概念的进展简史。

【得出结论】物质是由微小的粒子――分子、原子等构成的。

2、【出示图片】ａ、隧道显微镜拍摄的苯分子照片；b、通过移动硅原子构成的文字。

【得出结论】分子、原子是真实存在的。

3、【老师举例】说明微观的粒子聚在一起构成宏观物质。边听、边看得出结论：物质是由肉眼看不见的极其微小的粒子构成的。微观的粒子聚在一起构成宏观物质。

活动与探究二：分子的特征

１、【思索问题】水是由水分子构成的，为什么水分子看不见，水却能观察？

【得出结论】分子的体积和质量都很小。

2、【演示试验】品红在水中集中

【思索问题】水为什么能变红？

【出示图片】不同温度下水分子的运动

【得出结论】分子在不断的运动着。温度上升，分子运动的速度加快。

3、【思索问题】50ml水+50ml酒精=100ml液体，正确吗？等式“1+1=2”成立吗？

【演示试验】水与酒精的混合

【得出结论】分子间有间隔

想象、理解分子有多小。

运用新学问，解释生活中的现象。通过试验与探究熟悉分子的体积和质量很小，分子在不断的运动，分子间存在间隔。

活动与探究三：用分子的观点解释物理变化与化学变化的本质

1、【思索问题】前面我们做过水蒸发和水电解的试验，请同学们思索：水蒸发和水电解一样吗？为什么？

【得出结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。可见，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

回顾水蒸发和水电解的试验，争论、沟通、回答。使同学的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深化到微观领域，从分子本身是否变化来熟悉区分物理变化和化学变化。

总结归纳：本节课我们主要学习了物质的微粒性以及分子的特征，从分子的角度深化了解了化学变化和物理变化的区分，知道了分子是保持物质化学性质的最小微粒。

分子原子教学反思

在讲授化学变化的微观过程时，先给出电解水的微观图示，试图让同学探究以下几个问题：

①水分解的过程中消失了哪几种微粒，各几个？

②这些微粒中哪些发生了变化，哪些不变？

③由此你得出了什么结论？

④从中你还获得了哪些信息？

但结果同学对微粒模型图不熟识，回答前两个问题很困难，对后面的问题就更无从入手了。这样尝试之后就把这节课设计成了一节以老师讲授为主的课，只在“分子、原子关系”“物理、化学变化实质及主要区分”等处支配同学沟通争论。力求抓住同学学习心理，紧扣同学认知规律，以同学在哪里会想到什么问题，如何解决为主线。

化学教学教案篇二

【学习目标】

1、让同学把握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2、培育同学的学问迁移力量、动手试验的力量和规律推理力量。

【课前预习】

1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。

2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素

【试验探究】

1、在学习学校化学时，我们曾依据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？

2、请按如下步骤进行试验

（1）将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有肯定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

（2）取上层清液２mL，加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观看试验现象。

3、请分析产生以上试验现象的缘由。

3、从中得出什么结论？

【归纳整理]一、沉淀溶解平衡

1、概念：

2、特点：

【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式

BaSO4

CaCO3

【沟通与争论】依据化学平衡的相关学问，争论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、内因（打算因素）：

争论：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若转变条件，对其有何影响

2、外因：

板块二、溶度积常数

【沟通与争论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）

1、定义

２、表达式:

３、意义：

４、特点：

【当堂巩固】：

1、写出难溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。

2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小挨次是________________________

【沟通与争论】5、溶度积的应用：

a、已知溶度积求离子浓度：

例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的浓度最大可达到多少？

b、已知溶度积求溶解度：

例２：已知298K时Mg(OH)2的Ksp=5.61×10－12，求其溶解度S（设溶液密度为1g/L）。

c、已知离子浓度求溶度积：

例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1达饱和，计算其Ksp。

d、利用溶度积推断离子共存：

例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L，

c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？

6、离子积与溶度积规章

7、溶度积规章的应用

a.推断是否产生沉淀

例1.将5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002molL-1BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全[即c（Ba2+）<1*10-5molL-1](该温度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

b.推断沉淀是否完全溶解

例3.室温下，将1.0g氯化银中加入1000L水中，氯化银是否完全溶解（25℃氯化银Ksp=1.8x10-10）？

c.推断沉淀是否能够转化

例4.室温下，向10ml饱和氯化银溶液中，加入10ml0.01mol/l的KI溶液，试通过计算回答能否生成碘化银沉淀(25℃氯化银Ksp=1.8x10-10，碘化银Ksp=8.5x10-17)？

【课后反思】我的问题和收获

初三化学教案篇三

教学目标：

1、学问与技能：知道升华与凝华的概念；知道升华要吸热，凝华要放热；知道生活中的升华和凝华现象。

2、过程与方法：通过观看了解升华和凝华现象。

3、情感态度和价值观：通过教学活动，激发同学关怀环境，乐于探究一些自然现象的物理学道理。

教学重点：通过碘的升华和凝华试验培育同学的观看试验力量，通过日常生活中实例的解释，培育同学用物理学问解决实际问题的力量。

教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培育同学运用物理学问解决实际问题的力量。

教学方法：老师启发引导下同学自主观看和争论法。

教具预备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。

课时支配：一课时。

教学过程：

一、温故激疑：

1、与同学一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体协作画“固、夜、气三角图。”

2、通过三角图启发同学提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“？”。

预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗？

（2）假如能转变，是需要吸热还是放热？

二、猜想假设：

1、同学分组争论，老师巡回视察。在此过程中老师要观看同学的动向，必要时进行个别启发。

2、同学各抒己见。老师要鼓舞同学尽量把各种猜想都说出来。

预想结果:(1)有可能，固态变为气态要吸热，气态变为固态要放热。

（2）可能行，也可能不行，可能吸热也可能放热，还可能既不吸热也不放热。

3、引出下一个教学环节——试验验证。此过程要抓住契机对同学进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠试验进行探究的学科学法教育。

三、设计试验：

1、老师介绍试验的器材。指出用来观看的物质是碘。

2、同学分组争论设计试验的方案。老师巡回视察，必要时加以个别提示。

3、收集各组争论结果，组织全体同学一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要留意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观看的重点、操作上的合作和试验的平安。

预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热，留意观看是否真的由固体直接变成了气体，而后停止加热再观看气体是否真的直接变为固体。

四、进行试验：

同学分组进行试验，老师巡回视察、指导。

五、分析论证：

1、各组同学汇报、沟通自己看到的现象。

预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成。撤去酒精灯后，紫色气体渐渐腿去而在试管壁上消失了黑色固体小颗粒。

2、启发同学归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。

预想结果:物质由固态直接变成气态，汲取热量。物质由气态直接变成固态，放出热量。

3、将三角图补充完整。这里要激发同学体会到自然的美从而产生喜爱大自然、爱护大自然和探究大自然的思想意识。

六、巩固提高：

1、巩固结论:全体同学一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求同学边读边想。

2、应用学问:先让同学自己阅读课文，而后让同学说说有关升华和凝华的例子（可以是课本内的也可以是课本以外的），老师以放映幻灯片和穿插启发来协作。同学未提到的例子老师补充。

3、课堂小结：

（1）、同学自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的同学，鼓舞他们多发言。

预想结果:知道了第五和第六种物态变化，以及它们发生的必要条件。知道了生活中的有关现象。讨论物理问题离不开试验。事实是检验结论是否正确的唯一标准。大自然是美的，我们要喜爱大自然，爱护大自然，探究大自然。

（2）、老师归纳总结。要从三方面小结。

板书设计：

4.4升华与凝华

升华：物质由固态直接变成气态，汲取热量。

凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。

初三化学教案篇四

学习目标

1、初步了解铁的物理性质；

2、把握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应）。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够推断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维力量和创新意识；

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要缘由及防锈的主要方法；

4、进一步学会对比、比较熟悉事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的熟悉外因条件对化学变化的影响；

5、参加试验探究熟悉铁的化学性质活动，观看铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的学问的胜利愉悦，保持学习的爱好；

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的进展史，增加爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点：

1、对铁的化学性质比较活泼的理解；

2、反应条件对反应结果的影响的熟悉。

教学模式：边讲边试验。

教学方法：试验探究、争论式。

教学过程：

引入：

展现课件1：《钢铁的广泛应用》

钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质

展现实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

同学观看回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的试验。

演示试验：细铁丝在氧气中燃烧。

同学回答试验现象：猛烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

同学书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4

板书：1.铁跟氧气的反应

分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应

争论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中猛烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们常常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）

展现课件2：

先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下，铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

演示探究试验：

同学汇报观看现象：

验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。

（2）试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。

（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。

阅读P120，同学得出结论：

1、常温下，在干燥的空气中，纯洁的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

展现课件3：

铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是Fe2O3）

铁锈（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。

同学争论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……

展现课件4：钢铁的防锈

防锈：保持铁制品表面的干净、干燥，再采纳一些常用的下述方法。

展现：归纳：

小结：

展现课件5：

（相同反应物，反应条件不同，产物不同）

2、铁跟酸的反应：

学习试验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

同学试验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观看现象，解释缘由。

二、四组的同学分别加入3mLHCl，观看现象，解释缘由。

用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并当心点燃产生的气体。

展现课件6：结论

（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。

（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。

展现课件7：练习一

（1)铁丝与盐酸反应中，铁（）进入溶液中，（）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（），溶液质量(）。

3、铁跟硫酸铜溶液的反应

同学试验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。

同学：

观看、回答：

说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应

争论：质量比5663.5

再次