浙江省桐乡市2022届高三下学期二月模拟试卷

浙江桐乡市高三模拟试卷（）化学7．下列有关叙述错误的是A．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化B．“地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏C．2022年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体，它与晶体相比具有晶体所不允许的宏观对称性D．合金的某些性能与组成它的纯金属的某些性能相同8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下，22．4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NAB．在1mol重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NAC．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为，电解后溶液的pH为12D．一定条件下3molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后的分子总数为3NA9．下列有关化学用语书写正确的是A．碳酸氢钠的水解：HCO3－+H2O=H3+O+CO32－B．14g乙烯燃烧生成液态水产生bkJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)＋3O2(g)==2H2O(g)+2CO2(g)△H=-2bkJ·mol－1C．用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O10．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)△H=QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：积积容气体器/Lc(Y)/mol·L-1温度度123100200300下列说法正确的是A．m＞nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动11．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种有机物中的所有原子不可能共平面D．三种有机物都能与浓溴水发生反应充电放电12.右图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是充电放电A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－=Ieq\o\al(－,3)C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑D．闭合K时，当有molK＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁26．（14分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的盐，将一定量的丙隔绝空气加热分解生成一种黑色固体纯净物X、无色无味酸性气体Y等。根据以上信息请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式▲，化合物乙的晶体类型是▲。（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式▲。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，已知1g焦炭完全反应生成气态丁放出akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式▲。（3）为了确定化合物丙的化学式，某化学兴趣小组进行如下探究：①提出假设。A．化合物丙为碳酸铜。B．化合物丙为▲。②根据所学知识，设计实验方案（实验药品和用品任取）。方案：▲，则证明假设▲（填A或B）成立。27．（14分）（1）取一定量的铁粉与2mol·L-1稀硝酸400mL反应，反应后硝酸和铁均无剩余（铁只显+2价），且硝酸的还原产物只有NO。（不考虑溶液体积的变化）①若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、H+、NO3ˉ三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如下图（1）所示，则该曲线表示的是▲物质的量变化。②若下图（1）中，当反应消耗铁时，所需时间为2分钟，则H+离子的反应速率为▲mol·L-1·min-1。（2）mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COOˉ＋H+。①在图（2）中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加mol·Lˉ1的稀氢氧化钠溶液。a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你在上左图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线。②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（mol·L-1）1pH值求该温度下醋酸的电离常数▲。当醋酸浓度为·L-1时，则电离度为▲。（3）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如上图），试写出其负极的电极反应式▲。28．（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为▲。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是▲；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是▲。（3）操作IV的顺序依次为▲、冷却结晶、▲。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②▲。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为。①滴定时发生反应的离子方程式为▲。②判断此滴定实验达到终点的方法是▲。③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为▲。29．（14分）已知有机物之间能发下如下反应：酸化下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A▲；I▲。（2）反应①的反应类型为▲；反应②的条件为▲。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有▲个峰。（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应▲。反应③▲。（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式▲、▲、▲。桐乡市高三模拟试卷参考答案（）化学7、D8、B9、D10、B11、A12、D13、A26．（14分）（1）O=C=O(2分)；原子晶体(2分)（2）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(2分)Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=-36kJ·mol－1（3分）（3）①碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）(2分)②将少量固体丙于试管中加热（试管中黑色固体产生），将生成的气体依次通过装有无水硫酸铜和澄清石灰水的装置，如无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，则假设B成立；如无水硫酸铜不变，澄清石灰水变浑浊，则假设A成立。（二种情况只要回答一种即可）（3分）27．(14分)（1）①NO3—(2分)；②（3分）（2）①如图(2分)②×10-5(3分)；1%(或(2分)（3）C2H5OH－12eˉ+16OHˉ＝2CO32ˉ+11H2O(2分)28．（16分）（1）AD（二个全对得2分，只写一个且正确得1分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化(2分)；防止Fe2＋离子生成沉淀(2分)（3）蒸发浓缩(1分)；过滤洗涤(1分)（