高三化学第一轮专题同步练习

11/112019届高三化学第一轮专题同步练习化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。小编准备了高三化学第一轮专题同步练习,具体请看以下内容。一、选择题1.(2019广东广州4月)2019年3月22日是第十五届世界水日。我国纪念世界水日和开展中国水调活动的宣传主题为水利开展与和谐社会。以下有关活动不符合这一主题的是()A.大力提倡全民节约用水,加强城市生活污水处理,坚持达标排放B.大力推广使用纯洁水代替自来水作生活用水,以保障用水平安C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.加强工业用水净化系统工程的改造,提高水的重复利用率【解析】生活中很多方面的用水需要用纯洁水,如洗碗,洗衣服等,大量使用纯洁水会浪费大量能源。【答案】B2.(2019江苏南通)绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原那么,化学实验也应遵循绿色化学的原那么,实现原料和过程的绿色化。以下实验或实验过程遵循绿色化学原那么的是()A.用过量的氯气进行性质实验B.用双氧水代替高锰酸钾制氧气C.用溴水代替碘水进行萃取实验D.用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反响【解析】选项A,氯气有毒,倡导进行氯气性质的微型实验;选项B,用双氧水代替高锰酸钾制氧气,提高了原子的利用率;选项C,溴水易挥发、溴蒸气有毒。练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染;选项D,用铜丝进行Cu和浓HNO3的反响可随时控制反响的进行和停止来减小氮氧化物对大气的污染,所以新教材中采用铜丝和浓HNO3进行实验。【答案】B3.(2019广东东莞5月)我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,以下措施不切实际的是()A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源D.提高能源利用率【解析】石油、煤、天然气都是含碳能源,以目前的科技水平,不使用这些物质作为能源是不可能的。【答案】C4.(2019广东化学)以下说法正确的选项是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【解析】A项纯碱应为盐,不是碱：C项Mg、Al冶炼应用电解法,Cu用热复原法冶炼。【答案】BD5.从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr,为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,可参加适量的()A.CaOB.KIC.H2OD.酒精【答案】B6.冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法;②水煤气(或H2、CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析,不正确的选项是()A.(Ⅰ),①B.(Ⅱ),②C.(Ⅲ),③D.(Ⅳ),④【解析】选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关,需要在理解的根底上加以记忆。对于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反响分别是：(Ⅰ)Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+CO2+H2OC+2CuO=====△2Cu+CO2,属于①;(Ⅱ)Fe+CuSO4=====△FeSO4+Cu,属于③;(Ⅲ)2Al+Cr2O3=====高温Al2O3+2Cr,属于③;(Ⅳ)先从光卤石中提取MgCl2,再电解MgCl2,MgCl2=====通电Mg+Cl2,属于④,综上所述,选项B不正确。【答案】B7.以下符合化学实验绿色化学的有()①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水;②在铜与浓硫酸反响的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝;③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③【解析】因为溴易挥发,所以在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴改为CCl4萃取碘。在铜与浓硫酸反响的实验中为防止生成过量的SO2污染空气,将铜片改为可调节高度的铜丝。将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放,可减少水体污染。【答案】D8.从海水可获得的在常温下为液体的单质是()A.MgB.KC.Br2D.I2【解析】海水中含有Br-,Br2单质常温下为液态。【答案】C9.假设将海水淡化作饮用水使用,以下方法在原理上完全不可行的是()A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含离子【解析】选A。明矾净水是利用Al3+反响生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙,并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化,是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰,在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。【答案】A10.(2009宿州模拟)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水【答案】D11.(2009临汾模拟)北京奥运会水立方游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的,以下有关说法不正确的选项是()A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B.臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D.游泳池水中的臭氧浓度越大越好【答案】D12.从海水中提取单质镁,以下途径正确的选项是()A.海水――NaOHMg(OH)2――电解MgB.海水――HClMgCl2――电解MgC.海水――石灰乳Mg(OH)2――HClMgCl2――电解MgD.海水――Cl2MgCl2――电解Mg【答案】C13.(2019广东高考)海水是一个巨大的化学资源宝库,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】C14.用铝热法复原以下氧化物,制得金属各1mol,消耗铝最少的是()A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4【答案】D15.用铝热剂冶炼金属,是利用了铝的()①复原性②既与H+反响,也与OH-反响③导电性④反响过程中放出大量的热A.①B.①②③C.①④D.①②③④【答案】C16.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质,其去除方法正确的选项是()A.Ba(OH)2溶液―Na2CO3溶液―盐酸B.Ba(OH)2溶液―盐酸―Na2CO3溶液C.Na2CO2溶液―Ba(OH)2溶液―盐酸D.盐酸―Na2CO3溶液―Ba(OH)2溶液【答案】A17.在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾,而实际上我们不用此法制备钾,而用熔融状态下的KCl与Na反响并及时抽走钾蒸气的方法制备钾,可能的原因是：①钾易熔于熔融的钾盐中;②钾蒸气易逸出而污染环境;③钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性;④抽走钾的蒸气有利于钠与熔化的KCl反响,其中正确的选项是()A.全部B.①③C.①④D.②④【答案】A18.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有以下两种途径：(1)Fe――H2SO4H2――CuOCu(2)CuO――H2SO4CuSO4――FeCu假设用这两种方法制得的铜质量相等,那么以下有关说法符合实际情况的是()A.消耗氧化铜的质量相同B.消耗铁的质量相同C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量相同【答案】A二、非选择题19.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如图：铝土矿――①加过量盐酸过滤不溶物滤液(甲)――②加过量NaOH过滤沉淀滤液(乙)――③通CO2气体过滤Al(OH)3――加热Al2O3滤液(1)写出步骤①中发生反响的化学方程式：________________________________。(2)写出滤液(甲)中一种溶质与过量NaOH溶液反响进入滤液(乙)所发生反响的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2)AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl20.阅读以下内容,答复以下问题。冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法;②水煤气(或H2,或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反响,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反响,又得到A,那么A、B分别为________(填序号)。A.O2、CO2B.O2、COC.CO2、COD.CO、CO2(2)以下说法错误的选项是________(填序号)。A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热复原法中复原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有未来钢铁之称。工业上常以：TiCl4+2Mg=====△Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反响在以下哪种环境中进行________(填序号)。A.稀有气体中B.空气中C.氮气中D.CO2气体中【答案】(1)C(2)C(3)A21.(2009亳州模拟)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤①的实验操作名称是________;(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________;(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________;Al4与水不互溶Bl4可与I2发生取代反响Cl4的密度比水大Dl4不易燃烧,可作灭火剂E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤②中反响的离子方程式是____________;(5)请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：__________________________________。【解析】(1)过滤海带灰的悬浊液即得残渣和含I-的溶液。(2)操作①过滤中缺少漏斗,操作③萃取中缺少分液漏斗。(3)萃取剂选择的原那么是：萃取剂不能与原溶剂相互溶解,被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多,CCl4符合萃取剂的选择条件。(5)根据淀粉遇I2变蓝色的性质,可选用淀粉来检验水溶液中是否还含有I2。【答案】(1)过滤(2)漏斗、分液漏斗(3)A、E(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2(5)取少量待测液注入试管中,滴加淀粉溶液,假设溶液变蓝色,说明水溶液中存在I2,否那么水溶液中无I222.铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出很多炼铁的方法。Ⅰ.某研究性学习小组查阅了工业炼铁的有关资料后,发现目前多采用高炉炼铁这种主流方法,其生产示意图如下,请答复以下问题：(1)铁矿石中有一些难熔化的脉石(SiO2),在铁矿石中参加一定比例的石灰石就是为了除去这些脉石,形成的物质就是炉渣的主要成分,请写出有关反响的化学方程式：________________________________________________________________________,________________________________________________________________________;(2)铁矿石中参加一定比例的焦炭的目的是生成复原剂CO,请写出得到CO的化学方程式：__________________,__________________;(3)热空气从高炉下部通入,而炉料从高炉顶部投入,这样操作的主要目的是__________________________________________________。Ⅱ.该小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下：(1)硬质玻璃管中的现象__________________。(2)如何验证有单质铁生成_______