人教版高中化学教案

Word———人教版高中化学教案作为一名专为他人授业解惑的人民老师，就不得不需要编写教案，教案可以更好地组织教学活动。那么什么样的教案才是好的呢?下面我带来人教版高中化学教案7篇，盼望大家喜爱。

人教版高中化学教案篇1

一、教材分析：

化学是在原子、分子水平上讨论物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要讨论物质的宏观性质，必需从微观粒子入手，才能查找到缘由。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深化熟悉物质的组成和结构，了解化学变化规律。在学校，同学已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让同学进入微观世界，探究物质的神秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

二、教学目标

学问目标：

1.明确质量数和AZX的含义。

2.熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

力量目标：

提高同学们辨别概念的力量。

情感、态度与价值观目标：

通过对原子结构的讨论，激发同学从微观角度探究自然的爱好。

三.教学重点难点：

重点：明确质量数和AZX的含义。

难点：熟悉核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：

同学们在学校已经有了关于原子结构的学问，所以这节课原子表示方法比较简单接受，但对于核素同位素的概念是新学问。

五、教学方法：学案导学

六、课前预备：

同学学习预备：导学案

老师教学预备：投影设备

七、课时支配：一课时

八、教学过程：

(一)、检查学案填写，总结怀疑点(主要以同学读答案展现的方式)

(二)、情景导入，展现目标

原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构亲密相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨

探究一：核素和同位素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数打算。

(1)原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数

(2)质量数：将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

(4)原子组成的表示方法

人教版高中化学教案篇2

教学目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

把握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

力量目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析把握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对同学进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教材分析

钠的化合物许多，本节教材在学校已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使同学进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给同学以感性学问，然后再通过对试验现象的观看和分析，引导同学共同得出有关结论。这样编写方式有利于同学参加教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发同学的学习爱好和培育力量。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采纳了对比的方法，这样编写，可使同学在比较中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们把握正确的学习方法。

教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教育。引导同学运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对同学进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改进，如〔试验2-5〕可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反应的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观看棉团的燃烧，使同学更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在同学观看和试验的基础上，让同学填写表格。充分发挥同学的主动性，使他们乐观参加。在活动中培育同学的自学力量及训练同学科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向同学说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导同学仔细阅读，或参考有关我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导同学查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)展现Na2O、Na2O2样品，让同学观看后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[试验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[试验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观看发生的现象。让同学通过观看现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[争论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

同学依据所学学问可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充试验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开头变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导同学阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区分

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展现Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性试验。

演示试验第32页[试验2-7][试验2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性试验

通过观看到的现象，将二者的性质总结列表。

②让同学回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由同学阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使同学更直观地把握元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点把握物质之间的相互转化关系。

(2)扩展

依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培育同学的发散思维力量。

依据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可把握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么?

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

人教版高中化学教案篇3

教学目标

学问技能：

使同学把握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途;初步学习蔗糖水解反应的试验方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。

力量培育：

在学习过程中，培育同学的试验力量，规律思维力量，对同学进行初步的科学试验方法的训练。

科学思想：

让同学自己动手试验，对试验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导同学总牢固验成败的关键，培育同学对化学现象与化学本质的辩证熟悉及仔细细致、严谨求实的科学态度。

科学品质：

通过让同学在小组内分工协作进行试验、共同分析、争论试验结果，从而学习新学问这一学习方式，激发同学的学习爱好，培育同学的科学情感和团结、合作的精神。

科学方法：

通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性试验的现象进行对比与分析，引导同学通过表面现象分析问题的本质，学习对试验结果的分析方法;通过引导同学设计试验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对同学进行初步的科学试验方法的训练。

重点、难点

蔗糖的非还原性;蔗糖的水解反应;思维方法、学习方法的培育;试验方法及试验力量的培育。

人教版高中化学教案篇4

一、教材分析：

必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让同学在学校有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体熟悉。选取的代表物都与生活联系亲密，是同学每天都能看到的、听到的和摸到的，使同学感到熟识、亲切，可以增加学习的爱好与热忱。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满意公民基本科学素养的要求，供应有机化学中最基本的核心学问，使同学从熟识的有机化合物入手，了解有机化学讨论的对象、目的、内容和方法，熟悉到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学学问解释和说明一些常见的生活现象和物质用途;另一方面为进一步学习有机化学的同学，打好最基本学问基础、关心他们了解有机化学的概况和主要讨论方法，激发他们深化学习的欲望。

苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对同学苯的熟悉，建立有机物“(组成)结构——性质——用途”的熟悉关系，使同学了解学习和讨论有机物的一般方法，形成肯定的分析和解决问题力量。

苯分子结构中特别的化学键打算了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键学问以及性质的总结与拓展。学好苯的学问对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，同学基本把握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

二、同学状况分析：

高一同学已经具备了肯定的规律推理力量、观看力量和试验操作力量。在学习苯的学问之前，同学已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步把握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。依据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些学问就是同学学习新学问之前已经具备的“先行组织者”，苯有关学问的学习要以此为基础，留意新学问和“先行组织者”之间的联系。同学运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推想，继而依据分子结构推想苯的化学性质。

三、详细教学目标：

学问与技能目标：

能例举苯的主要物理性质(颜色、状态、熔点、沸点);把握苯的分子结构并能够描述其结构特征;通过苯与溴、浓硝酸等反应，把握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

过程与方法目标：

通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观看、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步熟悉讨论有机物的一般过程和方法;

以苯为例，论证物质结构打算性质、性质反映结构的辨证关系;参加苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，进展探究力量。

情感态度与价值观目标：

明显地表现出科学解释必需与试验证据、自然观看相全都的实证精神;

能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质;体会想象力和制造力在科学讨论中的重要意义;熟悉技术的更新对科学进展的推动作用。

四、教学重点与难点：

教学重点：引导同学以假说的方法讨论苯的结构，把握苯的化学性质。

教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

教学方法：以化学史为载体的科学探究法

五、教学理念与教学方式：

2022年4月颁布的一般高中化学课程标准中提出“从同学已有的阅历和将要经受的社会生活实际

动身，关心同学熟悉化学与人类生活的亲密关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使同学学习“有用的化学”，可以激发同学学习化学的爱好。

依据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以同学为中心的教学设计原则，在构建同学的学习环境时，采纳的是“抛锚式教学”。

本节课沿着历史的进展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发觉苯、熟悉苯的过程呈现在同学的面前，运用引导探究的学习方式使同学亲历“苯的发觉之旅”，体会科学讨论的过程和乐趣，训练科学方法。本课采纳化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示试验、探究试验、苯分子结构假说的提出和证明(或进展)串联起来，按科学发觉基本过程的挨次设计教学程序。从进展同学自主性、创新性的角度动身，先启发同学自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计试验否定苯具有链式结构，从而发觉并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的讨论工作，从运用假说的角度让同学熟悉并体验科学探究的基本过程。

六、教学信息技术

依据心理学学问，人类猎取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，猎取的信息量就更大。因此本节课采纳多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增加信息刺激力度，调动同学运用多种感官，尽可能多地猎取有效信息。

教具：苯分子结构模型、投影仪、多媒体课件、相关试验装置及其药品。

人教版高中化学教案篇5

【学习目标】

1、熟悉铁的几种氧化物及其常见性质。

2、熟悉三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

3、会娴熟书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。

4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法

学问点一：铁的氧化物

阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

化学式

色态

俗名

化合价

溶解性

与酸反应

学问点二：铁的氢氧化物

阅读教材60页，完成下表

加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液

化学方程式

离子方程式

试验现象

分析Fe(OH)2颜色变化的缘由，请用必要的文字与方程式加以说明：

探究与思索：

小组争论Fe(OH)2的制备试验可实行的改进措施

2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的热稳定性

(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)

学问点三：铁盐与亚铁盐

阅读教材61页试验3-10，完成下列表格：

(1)Fe3+的检验

试验操作试验现象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液①试管中先滴加KSCN溶液

②再向试管中滴加氯水

由试验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：

Fe2+的检验：

Fe3+的检验：

探究与思索：

除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+

(2)Fe2+、Fe3+的转化

阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：

FeCl3溶液现象方程式

加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液

上层清液加入氯水，振荡

探究与思索：

利用已有的学问并结合本节课所学的有关铁的化合物的学问，完成Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂

【课堂小结】1、铁的三种氧化物

2、铁的两种氢氧化物的制备和性质

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化

(1)、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红

课堂反馈：

1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入()

A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液

2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是()

A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液

3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是()

A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液

4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。反应中氧化剂是,还原剂是。

②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色;

③再加入几滴氯水，观看溶液颜色变为。说明，反应方程式为，还原剂是。

5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液;②加少许氯水;③滴加少许KSCN溶液。正确的操作挨次是()

A.①②B.②③C.①②③D.③②

人教版高中化学教案篇6

【课程目标】

1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

2、会应用生活中的材料制作简易原电池。

【教材分析】

生活在现代社会，同学对“电”有着丰富而剧烈的感性熟悉。当同学了解了化学反应中的能量转化的缘由，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生深厚的爱好。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。

【学情分析】

中同学对“电”的内容的熟悉不仅来源于生活阅历，而且来源于学科学习。在生活阅历方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，同学不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度熟悉了电能，此外还学习了关于电的初步学问(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不生疏。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属学问，以及电解质溶液的内容。这些阅历基础为本课的教学供应了必要的基础。为本节的学习做了学问、力量上的预备。

同时原电池是高中化学学科体系的核心学问之一，它的教学是氧化还原反应原理的延长与应用，也是后续电化学学问的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培育同学思维力量和探究力量的好素材。同学在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学学问是同学首次接触的新领域，存在着剧烈的奇怪心和生疏感，因此一个好的开端非常重要。

【教学目标】

1、学问与技能

(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时把握原电池正负极的推断方法。

(2)通过同学设计完成原电池构成条件的试验，学习试验讨论的方法。

(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与方法

(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧

(2)通过试验和科学探究，对比、归纳，培育同学科学探究精神和分析、归纳的力量。

3、情感、态度与价值观

(1)通过化学能与电能转化的学习，使同学熟悉化学能转化为电能对现代化的重大意义，

(2)通过原电池形成条件的探究，培育同学自主探究的科学