钠及其化合物完美版2课件

第二章海水中的重要元素

----钠和氯

第一节钠及其化合物第2课时第二章海水中的重要元素

----1①金属钠在空气中；②金属钠在水中；1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O＝2NaOH

+H2↑温故知新自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化合物，所以其在自然界中以化合态形式存在二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠①金属钠在空气中；1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在2（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。思考与讨论氧化钠过氧化钠（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态3Na2O+H2O=2NaOH（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。思考与讨论Na2O+H2O=2NaOH（2）、氧化钠与水的反应4-1-20现象：化学方程式：有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶液中滴入酚酞先变红后褪色。将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性过氧化钠与水反应生成什么物质呢？结论：过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。-15-1-2

0化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳-16氧化钠与过氧化钠的比较

Na2ONa2O2颜色状态

氧元素价态

生成条件

与水反应

与CO2反应

特性—

用途

—白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃或加热Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化钠与过氧化钠的比较

Na2O7

水、CO2，可以灭火，也可以生火！水、CO2，可以8过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源92、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠10碳酸钠和碳酸氢钠

（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述白色粉末细小白色晶体Na2CO3NaHCO3俗名：纯碱、苏打俗名：小苏打盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠（1）观察Na2CO3白色粉末细小Na2C11步骤Na2CO3NaHCO3初步结论加水结块；温度计示数升高加水部分溶解；温度计示数略有减小振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色

Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强。（2）加入几滴水，并插入温度计，观察（3）向（2）的试管中加5mL水（4）向（3）所得溶液中加1-2滴酚酞溶液步骤Na2CO3NaHCO3初步结论加水结块；温度计示数升高12如图所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。实验2-5碳酸钠很稳定受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠如图所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠13

金属钠露置在空气中的变化过程?银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液

Na

Na2O

NaOH）NaOH潮解→出现白色固体→白色粉末Na2CO3·10H2ONa2CO3金属钠露置在空气中的变化过程?银白色金属→表面变暗14《钠及其化合物完美版2课件15把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰焰色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净侯，在外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。现象：钠：黄色实验2-6钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）三、焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在16钡黄绿铜绿锶洋红

钠黄钾紫

钙砖红焰色试验是元素的性质，是物理变化。【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)钡黄绿铜绿锶洋红钠黄171、了解纯碱的生产历史2、研究任务

查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法的原理比较后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势。研究与实践【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)1、了解纯碱的生产历史2、研究任务研究与实践【新教材】人教版18①学习了哪些知识和方法？②有哪些收获？小结【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)①学习了哪些知识和方法？②有哪些收获？小结【新教材】人教版191.汉字的亦文亦图性质，导致它的表意功能和美学功能无法截然分开。汉字一直保持着对称平衡的形态，与其最初扮演的“饰”的角色有相当关系。如果没有在青铜器上度过自己的童年，中国的书法艺术很可能跳不出美术字的窠臼，无从获得那种自由奔放的生命感和力量感。2.对于这种能力，人们普遍存在一种疑问，即为什么只有一部分人会发生联觉现象。一些人用基因来解释这个问题。有研究者已经注意到，如果一个家族中有一人具有联觉能力，那么很可能会出现更多这样的人。3.科学研究指出，联觉现象大多出现在数学较差的人身上，此外，左撇子、方向感较差以及有过预知经历的人也通常会出现联觉现象。也有人认为，联觉能力与一个人的创造力有关，许多著名的科学家和艺术家都具备联觉能力。4.联觉现象对于人类认知和意识行为的研究，具有特殊意义。许多专家指出，联觉现象的研究为找到比喻和语言能力的神经学基础打开了大门。一些针对联觉现象的研究提出，使声音和物体形状之间建立联系的能力可以成为语言和抽象思维发展的一粒种子。5.真理总是越辩越明。曾几何时，方言的存废问题，曾经引起激烈争议，但争论至今，越来越多的人逐渐达成共识：推广普通话很重要，保护方言也很重要，二者并不是非此即彼的关系。6.方言俗称地方话，是语言的变体，只通行于一定的地域，它不是独立于民族语之外的另一种语言，而只是局部地区使用的语言。根据性质，方言可分地域方言和社会方言，地域方言是语言因地域方面的差别而形成的变体，是全民语言的不同地域上的分支，是语言发展不平衡性在地域上的反映。7.社会方言是同一地域的社会成员因为所在职业、阶层、年龄、性别、文化教养等方面的社会差异而形成不同的社会变体。8.语言最本质的功能，是作为人们交际的工具。英国作家塞缪尔·约翰逊说过：“语言是思想的外衣。”除了交际工具，语言同时也是文化的载体。在岁月与文明的浸泡下，方言承载着浓郁的地方文化特色，能够满足本地区社会交际的需要。【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表意功能和美学功能无法截然分20第二章海水中的重要元素

----钠和氯

第一节钠及其化合物第2课时第二章海水中的重要元素

----21①金属钠在空气中；②金属钠在水中；1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O＝2NaOH

+H2↑温故知新自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化合物，所以其在自然界中以化合态形式存在二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠①金属钠在空气中；1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在22（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。思考与讨论氧化钠过氧化钠（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态23Na2O+H2O=2NaOH（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。思考与讨论Na2O+H2O=2NaOH（2）、氧化钠与水的反应24-1-20现象：化学方程式：有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶液中滴入酚酞先变红后褪色。将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂有漂白性过氧化钠与水反应生成什么物质呢？结论：过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。-125-1-2

0化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原既是氧化剂又是还原剂过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳-126氧化钠与过氧化钠的比较

Na2ONa2O2颜色状态

氧元素价态

生成条件

与水反应

与CO2反应

特性—

用途

—白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃或加热Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

强氧化性、漂白性供氧剂、漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化钠与过氧化钠的比较

Na2O27

水、CO2，可以灭火，也可以生火！水、CO2，可以28过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源292、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠30碳酸钠和碳酸氢钠

（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述白色粉末细小白色晶体Na2CO3NaHCO3俗名：纯碱、苏打俗名：小苏打盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠（1）观察Na2CO3白色粉末细小Na2C31步骤Na2CO3NaHCO3初步结论加水结块；温度计示数升高加水部分溶解；温度计示数略有减小振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色

Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强。（2）加入几滴水，并插入温度计，观察（3）向（2）的试管中加5mL水（4）向（3）所得溶液中加1-2滴酚酞溶液步骤Na2CO3NaHCO3初步结论加水结块；温度计示数升高32如图所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。实验2-5碳酸钠很稳定受热不分解碳酸氢钠不稳定，受热分解反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠如图所示，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象，比较碳酸钠33

金属钠露置在空气中的变化过程?银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液

Na

Na2O

NaOH）NaOH潮解→出现白色固体→白色粉末Na2CO3·10H2ONa2CO3金属钠露置在空气中的变化过程?银白色金属→表面变暗34《钠及其化合物完美版2课件35把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰焰色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净侯，在外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。现象：钠：黄色实验2-6钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）三、焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在36钡黄绿铜绿锶洋红

钠黄钾紫

钙砖红焰色试验是元素的性质，是物理变化。【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)钡黄绿铜绿锶洋红钠黄371、了解纯碱的生产历史2、研究任务

查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法的原理比较后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势。研究与实践【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)1、了解纯碱的生产历史2、研究任务研究与实践【新教材】人教版38①学习了哪些知识和方法？②有哪些收获？小结【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)【新教材】人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第1节2.1.2钠及其化合物第2课时(共19张PPT)①学习了哪些知识和方法？②有哪些收获？小结【新教材】人教版391.汉字的亦文亦图性质，导致它的表意功能和美学功能无法截然分开。汉字一直保持着对称平衡的形态，与其最初扮演的“饰”的角色有相当关系。如果没有在青铜器上度过自己的童年，中国的书法艺术很可能跳不