化学第3章物质的聚集状态与物质性质离子晶体教学课件

作者:张娟工作单位:山东省济南市长清第一中学高中部电子邮箱通讯地址：济南市长清第一中学：２５０３００成果名称：教学案例成果类型：1-3案例名称：离子晶体课程模块：物质结构与性质（选修）教材版本：鲁科版教材章节标题：第3章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体（第2课时离子晶体）离子晶体

第3章物质的聚集状态与物质性质知识回顾1、金属为什么采取密堆积方式形成晶体？2、金属晶体的密堆积方式有哪几种？其晶胞的名称是什么？配位数是多少？常见的实例有哪些？联想质疑在我们周围也存在着许多的离子化合物，常温下它们多以晶体形式存在，如氯化钠、碳酸钙等。这些晶体是如何形成的？在这些晶体中，微粒又是怎样堆积的呢？阅读思考1`什么是离子晶体？2`离子晶体内部微粒的密堆积方式是怎样的？1、定义：2、密堆积方式:阴阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律排列所形成的晶体。不等径圆球的密堆积Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成——以离子键结合返回

动手动脑四个同学为一组，利用你手中的NaCl晶胞模型,观察分析:1.在NaCl晶体中Na+

和Cl-空间排列情况,进而确定一个Na+周围有几个Cl+,一个Cl-周围有几个Na+.2.通过氯化钠晶胞模型分析，钠离子和氯离子的相对位置（当有一个钠离子在立方体中心时其它的离子处在什么位置）.3.计算一个氯化钠晶胞实际拥有的钠离子和氯离子数目.4.明确NaCl的化学意义.Na+食盐的晶体结构图Cl-继续Na+Cl-123546返回235461晶体结构（１）一个钠离子周围吸引着6个氯离子，一个氯离子周围吸引6个钠离子，钠离子和氯离子通过离子键以密堆积的方式尽可能地接近，并通过这种方式无限延伸，形成离子晶体。（２）钠离子和氯离子的相对位置：当有一个钠离子处于立方体中心时，另有１２个钠离子位于棱边上，同时有８个氯离子位于顶点上，６个氯离子位于面心位置上。（３）NaCl晶胞中实际拥有离子的数目：Na+：1+12×1/4=4

Cl-：8×1/8+6×1/2=4（４）NaCl代表的意义：代表整个晶体中Na+Cl-个数比为1：1，不表示分子组成。（晶体中无单个分子）自主探究1.结合表3-2-2分析CsCl和ZnS晶体中各微粒的相对位置及配位数，记忆三种常见AB型离子晶体的实例。2.计算CsCl晶胞中阴、阳离子的数目4、常见的AB型离子晶体

（1）NaCl型：配位数为6（2）CsCl型：配位数为8Cs+的数目：1Cl-的数目：8×1/8=1（3）ZnS型：配位数为4了解其它形式的离子晶体如BaTiO3和Ca5(PO4)3OH、白云母。想一想：如何衡量离子晶体中离子键的强弱呢?5.晶格能:1mol离子化合物中阴阳离子由相互原离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。晶格能大-离子键强--离子晶体稳定交流.研讨观察教材表3-2-3中的数据,分析:1、晶格能受哪些因素的影响？为什么氧化镁的晶格能比氯化钠的大？

2、晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？6、影响晶格能的因素：A：结构型式B：与阴阳离子带的电荷数成正C：与阴阳离子的距离成反比晶格能影响熔、沸点：晶格能越大，熔、沸点越高。7、离子晶体的特性（1）熔、沸点较高硬而脆。（2）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。（3）在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中导电，反馈练习1、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是（）A、都可采取“紧密堆积”结构B、都含有离子C、都有较高的熔点和沸点D、都能导电2、氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化,两者的离子间距和晶体结构相似，试解释它们的熔点为何有如此大的差别？答案

离子晶体熔点的高低与晶格能的大小成正比，而晶格能的大小除了与晶体结构和离子间距有关，还与阴阳离子所带电荷数的乘积成正比。CaO中Ca2+、O2-都是二价离子，而NaCI中Na+、CI-都是一价离子，故CaO的熔点比NaCI的高。卤化钾离子间距/ppm晶格能KJ/mol-1熔点/℃KCl315699772KBr330689735KI353632680３下表给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据，请根据表中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、