定量实验和实验设计

一：定量实验知识点：一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（看看高三教材）实验原理：硫酸铜晶体里结晶水的质量分数m（CUSO4）:m（H2。） 1:n16018m（晶体+坩埚）—m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。实验步骤：①研磨②称量m（坩埚）、③加热④称量m（坩埚+无水硫酸铜）⑤再加热、再称量至恒重⑥计算。注意事项：①放在干燥器中冷却②要让结晶水完全失去③加热时间不能过长温度不能过高。④加热后最后两次称量的质量相差不超过0.1g。误差分析【CuSO・xHO】原理：结晶水％二［m（结晶水）/m（晶体）］X100%=［18x/（160+18x）］X100%或42［m（CuSO）/160］：［m（HO）/18］=1：x42误差分析:能引起误差的操作m（晶体+坩埚）—m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）%或乂值称量的坩埚不干燥晶体不纯含有不挥发性的杂质坩埚内附有不挥发的杂质晶体未研成细粉末粉末未完全变白就停止加热加热时间过长，部分变黑加热后在空气中冷却加热过程中有少量晶体溅出两次称量相差0.2g（仍为白色）晶体表面有水二、溶液浓度的配制1、物质的量浓度的溶液配制：（配制500毫升O.lmol/L的氢氧化钠溶液）仪器：步骤：2、溶质质量分数浓度的溶液的配制。仪器： 步骤：计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.三、 酸碱中和滴定（以标准浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例）（看看高二化学教材）仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水步骤：检漏、准备、滴定。注意事项：①滴定管的使用②指示剂的选择③终点的准确判断④手、眼的动作原理：.四、 中和热的测定（看看高三教材）仪器：操作过程：五、物质溶解度测定例如：硝酸钾溶解度的测定实验原理：,,, 亠 溶质的质量硝酸钾的溶解度S=溶剂（水）的质量W0g实验步骤（溶质质量法）准确称量（天平）干燥的蒸发皿的并记录质量；②在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；③取—定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量并记录；④加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；⑤根据上述公式计算S；⑥重复上述操作，取两次的平均值。注意事项：①水浴②为保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5分钟内不再溶解即可。③不要溅失，要彻底蒸干④蒸干后的晶体连同蒸发皿一定要放在干燥器中冷却，再称量原理：S=m（溶质）X100m（溶剂）典型例题：例1：在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCI溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1moI/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是（）大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL例2、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（）A.用托盘天平称取11.7g食盐 B.用量筒量取5.26mL盐酸C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D.用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液例3：根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。（1） 从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写） 托盘天平（带砝码）B.研钵C.试管夹D.酒精灯E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚H.坩埚钳I•石棉网J三脚架除上述仪器外，还需要的仪器 （2） 某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量W1（容器）W（容器+晶体）2W3（容器+无水硫酸铜）5.4g7.9g6.8g

请写出结晶水含量｛W（x）｝|的计算公式（用W「W2、W3表示）W（x）二 该生测定结果是偏高还是偏低? 。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） 加热前称量时容器未完全干燥B.最后两次加热后的质量相差较大（大于0.18）C.加热后容器未放人干燥器中冷却D.加热过程中晶体有少量溅失强化训练：1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时左手把握 右手摇动. ，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸后，溶: ,并 为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 。A•酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数3） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则读数为 mL,终点读数为 mL。4） 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴足次数待測氢氧化期溶液的体积/mLD?1QOOmobLp］盐駿的怵积/mJ衙淀前刻度禰走后刻度涪槪体积AnL第一枫25.000.0026.1126.11第二次25.0030.3028,74第三秋25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列．式．计．算．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= 2、填空（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是 mL0（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积（填代号） oA.是amLB.是（50-a）mLC.—定大于amLD.—定大于（50-a）mL3、草酸晶体的化学式可表示为HCO・xHO，为测定x值进行下列实验：2242（1） 称取Wg草酸晶体，配成100.0mL溶液。（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol・L-1KMnO溶液滴定。4KMnO+HCO+HSO—KSO+MnSO+C0f+HO（未配平） 回答下列问题：4 224 2 4 2 4 4 2 2实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有 ;实验（2）中，滴定时，KMnO溶液应盛在 中（填酸式或碱式滴定管）；4若滴定用的KMnO溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 （填偏高、偏低、无4

影响)；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是 ；若滴定终点时，共用去KMnO溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值。44、 某工厂废水中含有游离氯，通过下列实验测定其浓度：取水样lO.OmL于锥形瓶中，加入10.0mL,KI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01moL・L-iNa2S2O3溶液，调整液面记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I+2NaSO=2NaI+N；SO2223246试回答下列问题：步骤①加入的指示剂是步骤②应使用 式滴定管。步骤③中当待测$ 达到终点，若消耗Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl的物质的量浓度为 2232 实际浓度比所测浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是—(若认为没有误差，此问不答)。5、过碳酸钠(Na2C°4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2f+O2t+2H2Oo某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用如图所示仪器测定样品的⑥、④；乙是①、②。纯度。仪器的连接顺序，甲是：①、⑦、③、⑥、④；乙是①、②。请回答下列有关问题：甲同学他使用装置③ (填“有”或“没有”)必要。TOC\o"1-5"\h\z甲同学读取实验数据时的注意事项 -(填“偏高”乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果(填“偏高”或“偏低”)，理由是 为了测到准确的实验数据，请你利用如图所示仪器将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序： 。按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W和W，则样品中过碳酸钠的质12量分数为 。⑸在(3)的改进装置由于受到仪器的局限，是否有不足 (填“有”或“没有”)若有，请你说出不足的理由 (若没有，此空不必回答).

6、（07年北京高考）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20~50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）TOC\o"1-5"\h\z刃。3十 KI+ H2SO4二 K2SO4+ I2+ H2O（2） 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3） 已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：2 2 3 46准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0x10-3mol・L-i的Na2S2O3溶液lO.OmL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。7、（08东城一模）27.（16分）某校活动小组用下图所示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收。SO2气体进入C和D时分别被完全吸收。SO2O2浓硫酸浓硫酸AB请回答下列问题：CD（1）已知0.5molS02被02氧化成气态SO3，放出49.15KJ热量，反应的热化学方程式为 O（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应时行的操作是 O（3）实验时A中的氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的d ;装置C中浓硫酸的作用为 ;装置D中盛放的溶液是足量的 （选填字母）。a.BaCl溶液 b.NaOH溶液 c.NaHSO饱和溶液（4）停止通入SO，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO、SO被充分吸收，操作方法223是 。（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag,则此条件下二氧化硫的转化率 （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。8、为测定实验室长期存放的NaSO固体（含NaSO）的纯度，某化学课外活动小组设计了两种实验方案。2324准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成两组进行实验：甲组：最取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg。乙组：最取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO进行滴定。消耗KMnO溶液的体积为bmL。44（1）配制250mLNa2SO3溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 、 。（2）洗涤沉淀的方法是 。（3）实验时，沉淀可以 中进行干燥。A、装有P2O5的球形干燥管 B、装有生石灰的干燥器C、装有浓硫酸的洗气瓶（4）在乙组实验中，KMnO溶液应装在 滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜4色的变化是 ，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度 （填“偏高”或“偏低”）。（5）用乙组的实验数据，计算求得NaSO固体的纯度为 。2 3

9、（08年北京海淀期中）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。I.配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2） 从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：图6II.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： 。（2） 取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t,/°C终止温度t/C2温度差平均值（"）/CH2SO424NaOH平均值126.226.026.130.121227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g・°©。则中和热△!= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度10、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。①按图组装仪器，并检验装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6mol・L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：TOC\o"1-5"\h\z⑴在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。⑵装置中干燥管B的作用是 。⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高偏低或不变）。⑷步骤⑤的目的是 。⑸步骤⑦的目的是 。⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为 。⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。定量实验答案：典型例题：例1：A 例2：A、D例3： （1）A、B、D、F、G、H、J；干燥器、泥三角、药匙W-W（2） 2 4x100%偏高；ADW-W21强化训练：1、（1）酸式滴定管的活塞（1分）锥形瓶（1分）；锥形瓶中溶液颜色变化及滴液速度（2分）；由红色变为无色（1分）半分钟内不变色（1分）（2） D（2分）（3）0.00；26.10（各2分）（4） c（NaOH）=0.1000mol•L-iX（26.11+26.09）X10-3L/（2X25.00X10-3L）=0.1044mol•L-1（4分）2、（1）3.2ml （2）D3、⑴容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平⑵酸式滴定管⑶偏低⑷溶液颜色变为紫色（5）0.1aV（50W/9aV）-54、（1）淀粉溶液（2）碱（3）由蓝色变为无色且半分钟不再变化时；0.01mol/L （4）偏大，

滴定管未用NaSO溶液润洗，造成NaSO浓度偏低，消耗体积偏大，测出c(Cl)偏大。335答案(1)没有 冷却至室温,调节④⑤液面高度相同CO的质量。偏高，CO中混有水蒸汽，②中碱石灰吸收空中水蒸汽和二氧化碳22AHGBCFE(4)122(W-W)/44m。21有，装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收.答案：6、(1)1、5、3、3、3、3。①L+SO^+HqO=2I-+SO4-+2H+；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。①溶液由蓝色恰好变为无色。②1.0X10-5。③42x102。w7、(1)SO(g)++O(g) (g)；AH=-98.3KJ/mol；(2)给催化剂加热；TOC\o"1-5"\h\z2 2 2 3提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b；(4)继续通入氧气一段时间-w—m233 X100% 。(-w—m)+-a233 648、(1)天平、250mL容量瓶(2)加水没过沉淀，水滤出后重复操作(3)B(4)酸式；无色变成紫色；偏低(5)63ab/20WX100%9、I、(1)5.0 (写“5”不给分)(2)abeII、yH2SO4(aq)+NaOH(aq)=2Na^OqGq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol①4.0(写“4”不给分)-53.5kJ/mol(没“—”号或没单位均不给分)acd(少选、错选均不给分)10．(1)样品重，砝码轻(2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中3)偏高把反应中的CO2全部导入U型管中判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收6)106(d-b)6)106(d-b)__44a__X100%(7)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO3) (或其它合理答案)

二实验设计考考目标：1、根据实验试题要求，运用化学知识设计一些基本实验。2、能绘制和识别典型的实验仪器装置图。3、化学实验的各部分知识与技能的综合应用。知识精讲：知识点1、化学探究性实验题的模式为：实验课题f实验假设f实验方案f实验结论T探究_在解题时，首先要对题目中给出的信息进行处理，弄清是对实验的那一方面进行探究，然后深入分析实验，依据题目中提出的实验假设或自行提出的实验假设，合理运用化学知识，巧妙设计实验方案，通过实验现象的客观事实对实验进行探究性验证。1．化学实验设计的要求（1）原理正确；（2）方法简单；（3）操作方便；（4）现象明显；（5）产率高；（6）误差小；（7）安全防污。2．化学实验设计程序（1） 根据实验的目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；（2） 根据实验的特点，设计实验装置，画出实验装置图；（3） 根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；（4） 实验结束后应写出完整的实验报告。知识点2、物质性质实验方案的设计1．完成性质实验方案设计的基础：结构决定［性质结构决定［性质用途制法验证或探索物质的性质1）无机物质的性质：原子结构和物质的分类有关2）有机物质的性质：官能团的种类和基团之间的相互影响有关2．性质实验方案设计的一般思路：f预测性质ff预测性质f拟定方案稳定性酸、碱性氧化性、还原性原子结构 元素周期表官能团反应知识点3、实验方案的评价对给出的实验方案作出选择、评价或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生的分析问题和解决问题的能力。（1）选择：包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择包括发生装置（几种基本类型）、净化装置（除杂质的试剂和顺序）、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择，包括种类、浓度、物质聚集状态等；连接方式的选择，包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等。（2）评价：对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断。要考虑是否合理、

有无干扰现象、经济上是否合算和对环境又无污染等。（3）最佳方案的选择：所谓最佳，无非是装置最简单、药品容易取得并价格低廉、现象明显、无干扰物质以及无污染等。解题警示实验评价问题是高考题经常考查的一类综合性实验试题，可以很好的考查学生分析问题和解决问题的能力。在比较几个实验方案及选择合理装置时，首先要明确实验原理和实验目的，体会各方案设计是否合理，确定不合理方案的原应。认真对比各方案、各装置的异同，重点分析其中的不同之处，体会在不同之处哪个方案、装置更合理有效。经过对不同之处逐一分析，选择各方案中的优点，重新组合可以得到最佳方案。典型例题：例1：按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是（ ）锌粒与稀硝酸反应制备HB.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCI2C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SOD.用生石灰和浓氨水制取NH23例2：下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）A.铜屑和浓硝酸B.二氧化锰和浓盐酸C.电石和水D.碳酸钙和稀盐酸例3：（2007年高考理综重庆卷）（16分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c,其目的是 。⑵在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式 。再由a向c中力廿2mL蒸馏水,c中的实验现象是 。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 0方案反应物甲Cu、浓HNO3乙3Cu、稀HNO3丙3Cu、02、稀HNO（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处例4：（10分）（08年海南化学・16）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O2^^2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2:③2Mg+CO2^^2MgO+C；④Mg+H2O^^MgO+H2f；@Mg3N2+6电0=3Mg（OH）2I+2NH3f可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分TOC\o"1-5"\h\z别 。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。（3） 通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ，原因是 。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。强化训练：1、用以下三种途径制取等质量的硝酸铜（1）铜跟浓硝酸反应（2）铜跟稀硝酸反应（3）铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（ ）三种途径所消耗铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗硝酸的物质的量相等三种途径所消耗铜的物质的量：途径（3）〉途径（1）〉途径（2）所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）〉途径（2）〉途径（3）2、 下列实验能达到预期目的的是（ ）证明纤维素水解产物为葡萄糖:取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu（OH）悬浊液,2加热煮沸定性检验CHCl中的氯元素：将CHCl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO酸化，再加25 25 3AgNO混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体3、 为验证某混合气体中是否含有SO2,下列实验方案合理的是（ ）首先通入NaOH溶液中，再在溶液中加入BaCl2溶液，然后再加足量稀盐酸首先确定混合气体中有无其它还原性气体，如HI、HBr等，在排除这些气体的前提下，将混合气体通入酸性KMnO溶液4首先将气体通入到品红溶液中，再设计实验证实是否含有Cl2等能使品红褪色的其它物质首先将气体通入酸性KMnO溶液，再通入品红溶液，再通过BaCl溶液424、按下列过程，最终目的能实现的是（ ）Fe—盐酸TFeCl—巧―FeCl溶液一蒸发至恒定>FeCl晶体233Cu―CuO—h2so4~>CuSO溶液一加热至饱和再蒸发部分水，冷却、胆矶△4镀锌铁皮刻痕上-滴NaCl、KSCN各1滴T几秒后刻痕处显红色D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至pH=7蒸发T醋酸钠晶体5、下列试验方案合理的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜使反应速率加快用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释用湿润的pH试纸测量某酸溶液的pH6、下列实验能成功的是（ ）用电石和饱和食盐水反应制乙炔将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯将无水乙醇和浓HSO共热到17O0C制乙烯24将氯乙烷与NaOH溶液共煮后，加入AgNO3溶液检验氯元素7、下列说法正确的是( )将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和可以制备硫化铝实验室用乙烷和氯气的混合气体在光照下制取氯乙烷用渗淅法可以除去混在淀粉溶液中的NaCl在FeBr2溶液中加入过量的氯水后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O38、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是( )A.用醋，澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 B.用碘酒验证汽油是否为裂化汽油用鸡蛋白、氯化钡、水完成蛋白质的溶解、盐析实验用米汤检验食用加碘盐中是否含有碘9.为了区别五瓶无色溶液：HC1、AlCl、Ba(NO)、NaCl、NaCO，四位学生都没有用酒精灯，三33223位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂.其中操作步骤一定最少的是()A.甲另用了酚酞试剂 B.乙另用了NaOH溶液C.丙另用了石蕊试液 D.丁不另用任何试剂10、实验室中用浓盐酸与MnO反应制Cl,再用Cl和Ca(OH)反应制少量漂白粉。已知Cl和Ca(OH)制222222漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl+6Ca(OH)==Ca(ClO)+5CaCl+6H0。现有三位同学设计的三套装置如下图2 2 32 2 2(U型管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)：从以下六个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选择序号填于下表内(错选、漏选、多选均倒扣分)。不易控制反应速度 b.容易控制反应速率c.有副反应发生 d.可防止副反应发生e.容易污染环境 f.可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置丙装置⑵请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G),组装一套你认

为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 。在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，原因： 。11、⑴如何检查下图1装置的气密性？ （2） 以下是测量收集到气体体积（下图2）必须包括的几个步骤；调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。（3） 测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？用一定质量的Zn（分片状和粒状）、浓硫酸、水以及如图装置制取H，要保证不漏出H,22应如何操作 如何检查上述装置的气密性？ （4）用下图中图3的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：①为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降一②这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密T生•甲乙②这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密T生•甲乙图3图图312、（08东城二模）27．（15分）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸进行下述实验。I.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。（1） 实验前如何检查装置A的气密性？ ；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。（2） 装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ，反应的离子方程式为 。（3） 有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由 ,改进该装置的方法是 。II.证明乙酸为弱酸。（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：—13、已知：碱金属或碱土金属（IIA）和H在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如2NaH、CaH等。它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH的实验，装置如下图所示（分22别以序号I、II表示），图中铁架台等夹持固定装置已略去。E钙钙BADC锌粒锌粒==®^==0碱石灰E钙钙BADC锌粒锌粒==®^==0碱石灰盐酸©碱石灰浓硫酸TOC\o"1-5"\h\zI II请回答下列问题（1）锌与盐酸反应的离子方程式为： ；（2） 最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置I的不足之处是 ，装置II的不足之处是 ；（3） 请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH的合理装置（用序2号A、B、C 表示） ；（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再 ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应. ；（5） 军事和气象野外作业常用CaH做生氢剂，使之与水反应产生H，其反应的化学方程式为：2214、某同学加热氧化铜和炭粉（过量）的混合物，并用下图装置（图中铁架台等装置已略去）对获得的铜粉（含炭）样品进行实验鉴定。请完成实验报告：一） 实验目的：测定样品中铜的质量分数。二） 实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥型瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。药品：暗红色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等三） 实验步骤：

（1） 在G中加入样品粉末Wg；在D中加入药品后，称得质量为叫g；选择仪器安装后，检查气密性。（2）打开A中的活塞，慢慢滴加溶液，在B中进行的化学反应方程式为 。3）对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热，G中发生反应的方程式为（4）冷却后，称量D的质量为mg。（四）计算：实验时，G中反应完全，D中吸收也完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数二 （用含W、m、m的代数式表示）。12（五）问题讨论：TOC\o"1-5"\h\z（1）E中所盛试剂为 ，其作用是 。（2）根据上述实验方案测得铜的质量分数，跟实际铜的质量分数相比，是偏高、偏低还是相等？ ，原因是 。（3）如需要对该同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案： 。15（08北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+Y丄亠Z+W（1Y的电子式 。⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式执NaOH军液、执NaOH军液、⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是⑷一定温度下，将lmolN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T］的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是温度在t2~t3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 16、（08年天津理综・28）I.(8分)化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用,固定装置不必画出)酸溶液，在50°C—80°C水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。TOC\o"1-5"\h\z写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。硫酸溶液过稀会导致 。采用水浴加热的原因是 。反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) 。溶液趁热过滤的原因是 。塞紧试管口的目的是 静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。典型例题答案：例1:CD例2：A、D例3：(1)检查装置气密性；⑵Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2匸+2也0；反应变缓，气体颜色变淡；⑶丙；耗酸量最少，无污染。⑷向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。例4：(1)B目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；D目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；F目的是除去空气中的02,避免反应①发生。jfhfgfd—cfkfl(或1—k)—a—b(或b—a)制得的氮化镁将不纯因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、C02、水蒸气等与镁反应将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁强化训练1、1、AD2、BC3、BC 4、BD5、AC6、AC 7、CD 8、CD9、C10（1）优点缺点甲装置da、e乙装置fa、c