高二上学期月考化学试卷

第一次月考化学试题分值：100分时间：90分钟一、单项选择题（每个2分，共44分）1．下列化学用语正确的是（）A．Mg2＋的结构示意图：B．C2H2的电子式：C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2286+16286286+16286+16286+16286+162．下列说法中正确的是()A．沸点：PH3＞NH3＞H2OB．NHeq\o\al(＋,4)为正四面体结构，可推测出PHeq\o\al(＋,4)也为正四面体结构C．CO2分子中的化学键为非极性键D．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp23．下列说法正确的是（）A、含有极性键的分子不一定是极性分子B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强4．下列说法正确的是（）A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤第一电离能A＞B。其中正确的组合是（）A．①④B．①②③C．①④⑤D．②③⑤6．下列各项叙述中，正确的是（）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的价电子排布图：7．下列说法正确的是（）A.共价键都具有方向性B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的8．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是()A．沸点：A2D＜A2XB．B、C、D形成的最简单气态氢化物互为等电子体C．CA3分子是非极性分子D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：29．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数11．在下列物质中：①CO2②CCl4③NH3④BH3⑤H2O⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是()A.①②④B.②④⑤C.③⑤⑥D.①②⑤12．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CCl4和SiCl4的熔点B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点C．O3和O2在水中的溶解度D．H2SO3和H2SO4的酸性13．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（）A．CO2和SO2B．CH4和NO2C．BF3和NH3D．HCl和HI14．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s215．下列说法正确的是（）A.VSEPR模型就是分子的空间构型B.在共价化合物分子中一定存在σ键C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D．共价键键长越短，键能一定越大16．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A．NH3、H2OB．SO2、SCl2C．PCl3、SO3D．CH4、C6017．下列说法正确的是（）①非极性分子中一定含有非极性键；②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体；⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内；⑥3p2表示3p能级有两个轨道A．③④⑤B.①②③④⑤C.②③④D.②③④⑤⑥18．下列分子属于手性分子的是（）A．CHFBr2 B．CH3CH2OHC． D．19．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（）A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－ C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO420．下列说法错误的是（）A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+21．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO22．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化二、填空题（共56分）23、（10分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)基态X原子核外共有_____种运动状态不同的电子，其价电子排布式为______。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。(3)写出一种由第三周期元素组成的与YZeq\o\al(2－,4)互为等电子体的分子的电子式：______________。(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为_________。24．（14分）(1)肼(N2H4)分子可视为NH3中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的氢化物。①NH3分子的VSEPR模型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。②肼作火箭燃料：N2O4＋2N2H4=3N2＋4H2O若反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有______mol。(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。H2Se的热稳定性比H2S____(填“强”或“弱”)。SOeq\o\al(2－,3)离子的立体构型为_______。（3）)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。25．（12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表所示：元素相关信息XX的一种核素的质量数为18，中子数为10YY与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一ZZ的单质常温下为黄绿色气体WW的基态原子核外有4个未成对电子(1)W在元素周期表中的位置是_______________，属于区。(2)X基态原子的电子排布图为___________。(3)同一周期中与X相邻的共三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。(4)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性键数目之比为________。(5)W2＋和W3＋中更稳定的是_____（用离子符号），用一个离子方程式证明。26．（10分）（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5ml蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1ml四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1ml浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为，原因是（写出相应的离子方程式）。（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，写出相应的离子方程式（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为。向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成【Cu(OH)4】2-,不考虑空间构型，【Cu(OH)4】2-的结构可用示意图表示为27．（10分）（1）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是________、________。（2）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。氢氧化铍与氢氧化镁可用________鉴别，其离子方程式是____________。(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是4s24p3。砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为________________________。达一中高2021级2022年秋季第一次月考化学答案1-5BBAAA6-10BCDBD11-15ACDAB16-20AADDC21-22DC23、（10分，每空2分）(1)303d104s2(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)SiCl4的电子式(4)16NA24、（14分，每空2分）(1)①四面体形sp3②3(2)弱三角锥形(3)41∶225（12分，除标注每空2分）(1)第四周期VIII族d（1分）(2)(3)O<N<F(4)2∶1(5)Fe3+（1分）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+合理即可26.（10分）(1)紫色变浅（1分）I2+I-=I3-（2分）(2)AgCl+2NH3.H2O=