《应用广泛的金属材料-钢铁》 全省一等奖 教学课件

一、金属的应用史石器青铜器铁器铝钛石器时代青铜器时代铁器时代19世纪后期当代工具：历史时代：最外层电子数一般

个，大多数金属元素原子最外电子只有

个。原子半径较大，在化学反应中易

电子而变成

，化合价只有

价。小于41-2失去金属阳离子正金属单质在反应中常作

(氧化/还原）剂。还原2.金属的共同物理性质①大多数银白色固体，有金属光泽②金属的导电性：由于自由电子在外加电场的作用下产生定向移动形成电流。故金属容易导电。③金属的导热性：自由电子在运动时与金属离子相互碰撞，在碰撞过程中发生能量交换，使整块金属达到同样的温度。④绝大多数金属有延展性：当金属受到外力时，金属内原子层之间容易作相对位移，金属发生变形而不易断裂，因此金属具有良好的延展性1.金属的原子结构：二、金属和金属键通过金属键形成的晶体是金属晶体。4.金属晶体3.金属键金属离子间依靠自由电子而产生强的相互作用称为金属键金属的分类：按密度分有色金属（除Fe、Cr、Mn以外的金属）轻金属(ρ<4.5g/cm3如K、Na、Mg、Al)重金属(ρ>4.5g/cm3如Fe、Cu、Pb)常见金属（如Fe、Al、Cu等）稀有金属（如锆、铌、钼等）冶金工业重金属盐一般有毒.按是否常见还有贵金属：Ag、Pt、Au黑色金属（Fe、Cr、Mn）金属之最(1)熔点最高：钨（W）3410℃；最低：汞（Hg）-39℃(2)密度最大:锇（Os）22.45g/cm3；最小:锂（Li）0.53g/cm3(3)硬度最大：铬（Cr）(4)延展性最好:金（Au），可制成万分之一毫米的金箔(5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Au第三。(6)人体内最多的金属：钙(7)地壳中含量最多的金属：铝(8)人类冶炼最多的金属：铁

二、铁及其化合物1、铁元素的用途1）铁是人体健康、植物生长所必需的元素之一2）一个成年人体内约含铁3-5g,其中70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等.3）铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂.如果一盆花很快失去鲜艳的颜色和芳香的气味,叶子发黄枯萎,这就是土壤中缺铁的迹象,应及时补充铁肥.2、铁元素的原子结构Fe－2e＝Fe2＋Fe－3e＝Fe3＋铁元素的化合价为＋2价或＋3价。3、铁的物理性质银白色，金属光泽，密度大，熔沸点高4、铁（纯铁）的化学性质1）铁与非金属的反应2）铁跟酸的反应Fe+2H+===Fe2++H2↑Fe+6HNO3（浓，过量）===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3（稀，过量）===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4（浓，过量）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2OFe+S====FeS(黑色固体)3Fe+2O2====Fe3O4点燃2Fe+3Cl2====2FeCl3点燃△3）铁与水的反应在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下，铁很容易被腐蚀。4）铁与盐溶液的反应Fe+Cu2+===Fe2++CuFe+2Fe3+===3Fe2+思考：铁与哪些物质反应可以生成Fe2+，

与哪些物质反应可以生成Fe3+，

与哪些物质反应可以既有Fe3+也有Fe2+？3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高温FeS、H+、Cu2+、Ag