2022-2023学年人教版选择性必修一 3.2.1 水的电离 学案

3.2.1水的电离知识精讲知识精讲一、水的电离电离方程式：⇌，简写为⇌。二、水的离子积1．表达式：Kw=c(H+)·c(OH-)2．影响因素补充说明①①Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；②Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。③注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)。（前者指）④任何溶液中，由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-)。三、水的电离平衡的影响因素水的电离方程式为：⇌⇌水的电离程度通入HCl(g)通入氨气(s)加入NaHSO4(s)总结归纳——水的电离平衡的影响因素1.1.温度升高，促进水的电离，Kw增大；2.酸、碱抑制水的电离，Kw不变；3.外加能与H+、OH-反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。对点训练对点训练题型一：水的电离【例1】（2021·江苏赣榆·高二期中）下列有关“水”的说法正确的是A．水是强电解质B．氢氧两种元素只能组成水C．水的电子式可表示为：D．水的电离方程式可表示为：【答案】D【详解】A．水是弱电解质，故A错误；B．氢氧两种元素能组成水、过氧化氢，故B错误；C．水是共价化合物，电子式可表示为，故C错误；D．水是弱电解质，电离方程式可表示为，故D正确；选D。题型二：水的离子积【例2】（2020·重庆长寿·高二期末）下列说法正确的是A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响【答案】A【详解】A．1mol·L-1的稀硫酸中有水存在，所以存在H2OH++OH-，从而存在OH-，A正确；B．25℃时，水的离子积常数Kw=10-14，改变温度，Kw会发生改变，B不正确；C．Kw只受温度变化的影响，不受溶液的酸碱性的影响，当温度不变时Kw不变，它不随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而变化，C不正确；D．水的电离平衡可表示为H2OH++OH-，当温度改变时，平衡会发生移动，当改变溶液的酸碱性时，平衡也会发生移动，D不正确；故选A。题型三：由水电离出的H+/OH-【例3】（2021·全国高三专题练习）常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为A．0.1mol·L-1 B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10-7mol·L-1 D．无法确定【答案】B【详解】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH-，水电离出的OH-很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，则由水电离出的c水(OH-)=c水(H＋)=mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1。。答案选B。【例4】（2019·原阳县第三高级中学）室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组A．Na+、NH、Cl-、SO B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、Na+、I-、NO D．K+、Na+NO、SO【答案】D【分析】室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液呈酸性或碱性。【详解】A．NH在碱性条件下不能大量共存，故A不选；B．S2-、CH3COO-在酸性条件下不能大量共存，故B不选；C．I-、NO在酸性条件下不能大量共存，生成碘和NO，故C不选；D．K+、Na+、NO、SO在酸性和碱性条件下均能大量共存，故D选；故选D。题型四：水的电离平衡【例5】（2020·长春市第二十中学高二月考）纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是A．适当加热 B．加入几滴浓盐酸C．加入少量NaOH D．加入少量NaCl【答案】A【详解】A．水的电离是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，能促进水的电离，A正确；B．，加入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，B错误；C．，加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，C错误；D．加入少量NaCl对水的电离没有影响，D错误；答案选A。【例6】（2021·营口市第二高级中学高二月考）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②【答案】C【详解】抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，为二元强酸，电离产生的大于NaOH电离产生的，对水的抑制程度更大，故水的电离程度按由大到小的顺序为①>②>③，故答案为：C。题型五：水的电离综合【例7】（2021·营口市第二高级中学高二月考）在水的电离平衡中，和的关系如图所示：（1）A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为_______。造成水的离子积常数变化的原因是_______。（2）100℃时，若向水中滴加盐酸，_______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_______。（3）100℃时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。【答案】（1）1×10-12升高温度（2）不能B点中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，向水中加入盐酸会导致溶液呈酸性，不能使溶液呈中性（3）2×10-9mol/L【分析】（1）A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为Kw=c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，平衡常数仅仅是温度的函数，水的电离是个吸热过程，升高温度，Kw增大，故造成水的离子积常数变化的原因是升高温度，故答案为：1×10-12；升高温度；（2）100℃时，B点中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，向水中加入盐酸会导致溶液呈酸性，不能使溶液呈中性，所以若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点状态

故答案为：不能；B点中c(H