临潼区外国语学校学年高二上学期第一次月考模拟习题化学

临潼区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】以下说法正确的选项是（）．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养本源C．酶是拥有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．必然条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多2．以下有关离子检验的操作、现象及结论均正确的选项是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中必然不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色积淀出现，则该溶液中必然含2﹣SO4C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中必然含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中必然含有Fe2+3．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】以下说法正确的选项是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温下醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混杂物共失去NA个电子C．已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D．7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA5．铁锅表面覆盖有以下物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精6．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液7．以下指定反应的离子方程式正确的选项是（）4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H+2-2+-4↓+2H2A．NaHSO+SO4+Ba+2OH=BaSOOB．Ca（HCO3）2溶液与过分NaOH溶液反应：Ca2+--+HCO3+OH=CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-2232-+CO+HO=2HC1O+CO3）3溶液中加入过分的3+-+-2+22D．Fe（NOHI溶液：Fe+NO3+4H+4I=Fe+NO↑+2I+2HO第1页，共9页8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种9．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程以下：以下说法正确的选项是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法获得纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO410．以下说法正确的选项是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它能够和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色积淀生成．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程11．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，以下说法正确的选项是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应．b、d、p中只有b的全部原子处于同一平面12．某溶液中只可能含有2+、Al3++、CO322－、SO42Fe、NH4－、AlO2－、SO3－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过分会产生白色积淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过分的NaOH溶液产生气体、积淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适合CO2气体有积淀C产生．则以下说法中正确的选项是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中可否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定积淀C的成分13．以下说法正确的选项是第2页，共9页A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.0210×23B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混杂，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防范其腐化V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电催化剂D．必然条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）放电△催化剂催化剂14．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知:室温下，2NO+Na2O2==2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置以下列图。（部分夹持装置已略去）以下说法正确的选项是A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B．能够将B中药品换成NaOH溶液C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D．D装置用于尾气办理，标况下，每吸取11.2L的尾气耗资0.2mol的高锰酸钾15．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。以下有关表达正确的选项是（）．该有机物与溴水发生加成反应．该有机物与浓硫酸混杂加热可发生消去反应C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多耗资3molNaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应16．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完好溶解，所得溶液还能够与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转变成Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O717．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），以下说法正确的选项是（）．．第3页，共9页①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤18．以下物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油19．化学知识在生产和生活中有重视要的应用。以下说法中不正确的选项是．．．．SiO2平时用于通讯行业．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点松懈多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂．金属钠可用于冶炼钛等金属20．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系以下列图，以下说法正确的选项是（）．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度必然相等．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完好中和X、Y溶液时，耗资同浓度盐酸的体积VX＞VYD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱二、填空题21．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线以下。第4页，共9页Br2MgMgBrAFeBr3干醚OHH3O+CHCH3[O]ECl2NaOH溶液试剂a光FXY－H2OBO2DH2Ni/△Cu/△OHMOO有机物N浓硫酸/（环扁桃酯）OOHR'CR"H3O+已知：RXMgCR"（R、R'、R"代表烃基或氢）干醚R—MgXR'R（1）A的结构简式是。（2）B→D的化学方程式是。3）红外吸取光谱表示E有CO键。F的分子式为C862O。（＝HCl①E的结构简式是。②E→F的反应种类是。（4）X的结构简式是。（5）试剂a是。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，采纳必要的无机试剂合成．．．．．．．．CH2CHCHCHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转变关系，箭头上注明试剂和反应条件）。22．已知25℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据以下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.710×－56.2×10－10K1＝4.310×－7第5页，共9页K2＝5.610×－111）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。（2）等物质的量浓度的A．CH3B．NaCN23D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺COONaC．NaCO序为____________________________________（填字母）。（3）已知在25℃时,将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混杂后,此溶液中离子浓度由大到小的序次是____________________________________。－1（4）常温下，0.1molL·的CH3溶液加水稀释，以下表达式的数据变大的是______。COOHA．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3C．c（H＋）·c（OH－）COOH）（5）体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）______v（CH3COOH）（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完好后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸_______m（H2）醋酸。23．合成氨工业对公民经济和社会发展拥有重要的意义。其原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）?H－1，据此回答以下问题：＝－92.2kJmol·（1）①某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混杂气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的K=_______（可用分数表示）。②对于合成氨反应而言，以下有关图像必然正确的选项是______（选填序号）。③在碱性溶液中经过电解法能够实现由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。（2）室温下，若将－1－1pH随加入盐酸体积的变化曲线0.1molL·盐酸滴入20mL0.1molL·氨水中，溶液以以下列图所示。NH3·H2O的电离方程式是_______________。②b点所示溶液中的溶质是_______________。第6页，共9页③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。④常温下，若将amol/LNH3·H2O与等体积的bmol/L的盐酸混杂，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下NH3·H2O的电离常数Ka=___________（用含a和b的代数式表示）24．氮及其化合物与生产生活关系亲近。请完成以下填空：（1）肼由N、H两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。16g肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______LN2中所含的氮原子数相等。（2）实验室常用以下列图所示装置制取并收集氨气。①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；②图中方框内收集氨气的装置可采纳_________________（填字母序号）；③尾气办理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（3）在盛有必然量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答以下问题：①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。②反应结束后铜片有节余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。第7页，共9页临潼区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参照答案）一、选择题题号12345678910答案CDACBBBACDB题号11121314151617181920答案DCCCDCDBBD二、填空题21．Br（1）（2Cu）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3）①②取代反应

OCCH3O（4）CCHO（5）O2、催化剂（其他合理答案均可）OHOHCHCOOHHO浓硫酸CHO（6）+C+H2OO（7）路线一：OHBr2MgCH3CHOH3O+CHCHCHCHCHCHCH3CHCH2CHCH23222CH2CHCH2必然条件干醚BrMgBr浓硫酸CH3CHCHCHCH2路线二：OHHBrMgCH3CHOH3O+CH3CHCH2CH3CH2CH23CH2CH2CH3CHCH2CH2CH3CH必然条件干醚BrMgBr浓硫酸Br2NaOH醇溶液CH3CHCHCH2CH3CCl4CH3CHCHCH2CH3CH