2022年上海市中考化学模拟试卷（一）

2022年上海市中考化学模拟试卷（一）属于稀有气体的是 A．N2 B．O2 C．CO2 D属于物理变化的是 A．发射火箭 B．干冰升华 C．呼吸作用 D．水通电化学语言表达正确的是 A．氧：O B．氧化镁：MgO2 C．石墨：C D．水银：Na2S中S A．-2 B．-4 C．+4 D．由原子直接构成的物质是 A．氯气 B．硅 C．氯化钠 D．液氧属于有机物的是 A．H2O B．NaCl C．C2H6O在水中能形成溶液的是 A．面粉 B．白糖 C．牛奶 D．食用油物质用途错误的是 A．浓硫酸：食品干燥剂 B．干冰：人工降雨 C．熟石灰：改良酸性土壤 D．氮气：保鲜食品“”和“”表示不同元素的原子，可能表示氢气的是 A． B． C． D．能用作复合肥的是 A．NH4HCO3 B．K2SO4 C实验现象的描述正确的是 A．木炭在空气中燃烧发出白光，生成无色、无味的气体 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰 D．磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾化学方程式书写错误的是 A．CuO+CO≜Cu+CO2 B． C．2AgNO3+Cu=Cu(NO3实验不能达到目的的是A.蘸待测液B.过滤C.测溶液酸碱度D.蒸发食盐水有关说法正确的是 A．冰的密度比水小，原因是水分子反常膨胀 B．等质量的臭氧和氧气，氧元素物质的量不相同 C．石墨、C60 D．根据水通电实验，mO没有正确体现对比科学思想的是 A．比较二氧化碳的含量： B．研究二氧化锰催化作用： C．比较金属活泼性： D．配制氯化钠溶液：说法正确的是 A．酸中一定有氢元素 B．碱中一定有金属元素 C．盐中一定有氧元素 D．有机物一定含C、H元素实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。说法正确的是 A．反应过程中有大量热量放出 B．10 s，溶液中溶质为HCl C．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中 D．60 s时，溶液中溶质为NaCl甲、乙晶体均是非结晶水合物，根据溶解度曲线，说法中正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．t1∘C时，处于A点的溶液溶质质量分数为 C．分别处于A、B两点的甲、乙的两种溶液质量分数一定相等 D．将t3∘C甲、乙饱和溶液都降温至t∘C烧杯中某硫酸铜溶液，加入m克硫酸铜粉末或n A．原溶液可能是不饱和溶液 B．b曲线加入的硫酸铜粉末 C．t∘C饱和溶液溶质质量分数可能为 D．t∘C原溶液溶质质量分数可能为将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01 mol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为 A．1.2 B．1.6 C．2.0 D．2.4绿水青山，就是金山、银山，化学绿色化是我们共同的责任，请完成下列填空：(1)垃圾分类：剩饭、剩菜属于（填“有机物”或“无机物”）；(2)上海市家用天然气燃烧的化学方程式；(3)自来水生产中用到絮凝剂为Na2FeO4，其摩尔质量为，0.1 mol Na2FeO4，约含个铁原子；其物质类别为（填(4)上海市提倡绿色出行，公共汽车利用氢气做能源，水电解产生氢气的反应类型为，氢气燃烧方程式为，说明水是由元素组成。如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t3∘C(2)要使饱和的Z溶液变为不饱和溶液，可采取的一种措施是。(3)t2∘C时，25 g X的饱和溶液中含有5 g X，则此时(4)溶液Y中含有少量的X，要得到较纯净的Y，可以采用的方法是。(5)t3∘C X的不饱和溶液逐渐冷却至CO2在高温下与木炭反应生成CO，实验室用该反应制得的CO实验中在A装置中应通入气体，B装置中出现的现象为，发生反应的化学方程式为；装置C中发生反应的化学方程式为，该装置的明显缺陷是；如果连接A、B、C装置，要验证CO还原氧化铜的生成物中有二氧化碳气体是不严密的，原因是。下面是实验室常用的一些装置，请根据要求回答问题。(1)图中a仪器的名称：；(2)用氯酸钾和二氧化锰制氧气，要收集一瓶纯度较高的气体选用发生与收集装置是（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是；(3)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。(4)B装置的优点是（选填序号）。A.可以随时加液B.可以控制反应速率C.可以控制反应发生与停止某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行研究。【查阅资料】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体；CaCl2(1)【提出猜想】该碱石灰样品的主要成分可能含有、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH(2)【设计方案并验证】i甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，烧杯底部不发热，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3；乙同学认为结论不准确，原因是ii乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：实验操作实验现象(3)【结论】通过实验及分析，该碱石灰样品中含有的成分是。(4)【解释与评价】i乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大、有时偏小，试分析其主要原因。ii在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：I.检查装置气密性，将5.06 gII.打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；III.称量盛有足量氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；IV.向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至完全反应；V.打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；VI.称量D瓶质量，增重2.2 g试分析：a.步骤II、步骤V中“鼓一定量空气”的目的分别是、；b.步骤IV中如何证明已经是“完全反应”了；c.装置E的作用是；d.通过计算可知：5.06 g

答案1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】C4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】A15.【答案】D16.【答案】A17.【答案】C18.【答案】C19.【答案】C【解析】从图象看，在t∘C烧杯中某硫酸铜溶液，加入m克硫酸铜粉末或n克胆矾固体后浓度均增大，并能恰好饱和，所以原溶液一定是不饱和溶液；加入相等固体质量，a比b先达到饱和，所以a曲线加入的硫酸铜粉末；由于胆矾中硫酸铜的含量是64%，说明t∘C饱和溶液溶质质量分数一定小于20.【答案】A【解析】将产生的气体通入足量澄清石灰水，生成沉淀0.01 mol，可得将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热生成的二氧化碳的质量为0.01 mol。假设二氧化碳全是碳粉和氧化铜反应得到的，氧化铜的物质的量为碳粉的2倍，为0.02 mol，所以此时氧化铜的质量为80×0.02 mol=1.6 g，而实际生成的二氧化碳还有碳酸钙分解得到的，所以碳粉和氧化铜反应生成的二氧化碳的量小于0.01 21.【答案】(1)有机物(2)CH(3)166 g/mol；6.02×(4)分解反应；2H2+O2====点燃22.【答案】(1)X=Y>Z(2)降温或加水(3)25(4)蒸发结晶(5)BD【解析】(5)t3∘C X的不饱和溶液逐渐冷却至t1∘C，溶质质量可能开始不变，然后析出晶体，最后不变，A23.【答案】CO2；黑色粉末变红；CO+CuO≜Cu+CO24.【答案】(1)长颈漏斗(2)AD；2KClO(3)不漏气(4)A25.【答案】(1)CaO；Na(2)iNaii验证碳酸钠是否存在，并除尽；Na(3)CaCO3，(4)i锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小；挥发出来的氯化氢及空气中CO2和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2iia.步骤II赶走装置中含有CO2和水蒸气的空气；步骤V将装置中残留的CO2赶入b.滴入硫酸不再有气泡产生；c.防止空气中的二氧化碳与水蒸气进入D装置；d.设样品中碳酸钠质量为x，碳酸钙质量