2021年河北省唐山市益阳大通湖区第一中学高三化学模拟试题含解析

2021年河北省唐山市益阳大通湖区第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A．0.5%

B．1.5% C．0.1%

D．1%参考答案：D解析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.12mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的电离度为×100%=1%，故选：D；2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略3.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1－)=c(I－)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3－)=2c(CO32－)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c(Na+)=2[c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)]参考答案：A4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．1LpH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA

B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子

C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g

D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子参考答案：答案：B5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3参考答案：A略6.2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（

）

A．采用电解水法制取无污染的氢能

B．完善煤液化制取汽油的技术

C．研制推广以甲醇为燃料的汽车

D．进一步提高石油加工工艺

参考答案：答案：A解析：考虑生活实际情况和可利用的情况可知A不够合理，电解水制氢气耗能量太大不容易实现。

7.3ｇ镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4g，则原硫酸的物质的量浓度为

（

）

A．1mol·L-1

B．1．5mol·L-1

C．2mol·L-1

D．2．5mol·L-1参考答案：B略8.200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（

）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL参考答案：C略9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是A．相对分子质量M>N，沸点M>N

B．简单离子半径：D>B>C>AC．Z为Na2CO3

D．图中有两个氧化还原反应参考答案：B【点睛】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物性质，注意识记一些特殊的相对分子质量质量，难度较大。10.不属于氮的固定的是（

）A、植物从土壤中吸收氮肥

B、大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质C、雷电将空气中的氮气转变为氮的化合物

D、合成氨参考答案：A11.25℃时，水中存在电离平衡：H2O

H＋＋OH－

ΔH＞0。下列叙述正确的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大参考答案：B略12.下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图：

B．2-丁烯的结构式：

C．乙酸的化学式：C2H4O2

D．原子核内有8个中子的氧原子：188O参考答案：C略13.将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度

（

）

A．增大

B．不能确定

C．减少

D．不变参考答案：B略14.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

（

）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C．B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL参考答案：D略15.下列说法正确的是

（）

A．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定

B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应参考答案：答案:A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在烧杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：（1）灯泡变暗的原因是

。（2）红色变浅说明

。（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为

mL，离子反应方程式为

。（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____

。参考答案：（1）溶液中可自由移动的离子的浓度减小

（2）H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱（3）20

Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4+H2O

（4）H++OH-=H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0．1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_______。（2）写出乙的单质的电子式：_______。（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。（5）按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______，将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________。参考答案：（1）Cl－：（2）（3）2：3

（4）H＋＋AlO2－＋H2O=Al（OH）3↓（5）NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

先变红后褪色

略18.（2008·全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2

α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是________________。参考答案：（1）Cl2(g)＋P(s)PCl3(g)

ΔH＝－306kJ/lmol（2）PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝93kJ/mol25％大于（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（4）－399kJ/mol等于

（5）PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl

（1）由图象知P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P（s)+Cl2(g)PCl3(g)

ΔH=-306kJ·mol-1。（2）ΔH=生成物总能量-反应物总能量，反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

ΔH=-93kJ·mol-1，故反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

ΔH=+93kJ·mol-1。分解率=×100%=25%。由于反应PCl5PCl3+Cl2是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，分解率增大，即α2大于α1。（3）3Cl2+2P2PCl3；PCl3+Cl2PCl5两个反应均为放热反应，降低温度，有利于平衡向正向移动，提高了PCl3的转化率，同时防止PCl5分解。（4）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的ΔH应该是相等的。（5）PCl5与H2O反应生成的酸可能是H3PO4、HCl和HClO，但PCl5H3PO4，P元素