化学教学教案（9篇）

化学教学教案（9篇）教学目标：

1、使学生了解铁的物理性质，化学教案－初三化学教案——铁的性质。

2、要求学生初步把握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反响的试验现象和相应的化学反响方程式，使学生知道铁是一种化学性质比拟活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的熟悉。

4、通过我国钢铁工业生产进展的历史对学生进展爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对“铁是一种化学性质比拟活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反响的化学方程式。

教学方法：

设疑、试验引探法

媒体选择：

实物，演示试验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点讨论日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的进展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们讨论的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展现：铁锭

观看：锻面的颜色

讲解：1、银白色，有金属光泽

演示试验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个试验，说明铁的硬度如何？

学生争论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

讲解：3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个试验说明铁的什么性质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟识水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度到达目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流淌的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）

3、延性、展性（）4、导电、传热性（）

（学生阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的挨次去思索、记忆是非常有益的。

（过渡）：以上我们探究了铁的物理性质，下面我们一起来探究铁的化学性质。

二、铁的化学性质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反响

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的试验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生答复）

（提问）镁条在空气中能猛烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生争论后小结，以反响条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（小结）铁是一种化学性质比拟活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外试验）｛BAIHUAWEN.CN｝

（图像略）

（观看）：三只试管中铁钉的变化状况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，其次只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下简单生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反响，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的状况下，铁不易与水反响。

（3）在常温下，枯燥的空气中，铁很难跟氧气反响。

试验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟酸反响

3、演示试验6~1

（观看）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（浅绿色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（浅绿色）

（投影仪上比拟以下试验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反响的速度和猛烈程度。

（争论）比拟金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小结）铁是一种化学性质比拟活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反响的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反响

演示试验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

（观看）铁钉外表掩盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（浅绿色）（红色）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经创造铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（争论）假如将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反响后，溶液质量增加还是削减？为什么？

本节小结：

铁是一种化学性质比拟活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节

第六章铁

铁的性质

铁的物理性质

一、铁的化学性质[FZ1]

1、铁跟氧气的反响

3Fe+2O2=Fe3O4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反响生成铁锈。

2、铁跟酸反响

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、铁跟硫酸铜的反响

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小结）铁是一种化学性质比拟活泼的金属，在肯定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反响，化学教案《化学教案－初三化学教案——铁的性质》。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在肯定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反响。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反响现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思索问题，把握正确的书写程序，才能真正把握和运用化学方程式。

[FZ1]

教学目标：

1、使学生了解铁的物理性质。

2、要求学生初步把握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反响的试验现象和相应的化学反响方程式，使学生知道铁是一种化学性质比拟活泼的金属。

3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的熟悉。

4、通过我国钢铁工业生产进展的历史对学生进展爱国主义教育。

教学重点：

铁的化学性质

教学难点：

1、对“铁是一种化学性质比拟活泼的金属”的理解。

2、铁与其他物质反响的化学方程式。

教学方法：

设疑、试验引探法

媒体选择：

实物，演示试验，投影仪，录像

教学过程：

引入新课：

本节课，我们将重点讨论日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的进展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们讨论的是纯铁的性质。

讲授新课：

一、铁的物理性质

展现：铁锭

观看：锻面的颜色

讲解：1、银白色，有金属光泽

演示试验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

设疑：从这个试验，说明铁的硬度如何？

学生争论后小结：2、质软

设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

讲解：3、铁有良好的延展性

设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个试验说明铁的什么性质？

讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

讲解：大家都熟识水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度到达目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流淌的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

（投影仪）练习：

填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）

3、延性、展性（）4、导电、传热性（）

（学生阅读课文填空后小结）

我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的挨次去思索、记忆是非常有益的。

（过渡）：以上我们探究了铁的物理性质，下面我们一起来探究铁的化学性质。

二、铁的化学性质

（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

1、铁跟氧气的反响

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的试验现象并写出相应的化学方程式。

（请学生答复）

（提问）镁条在空气中能猛烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（学生争论后小结，以反响条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（小结）铁是一种化学性质比拟活泼的金属。

（拿出十天前组织学生做的课外试验）

（图像略）

（观看）：三只试管中铁钉的变化状况

（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，其次只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下简单生锈。

（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反响，生成铁锈。

（2）在隔绝空气的状况下，铁不易与水反响。

（3）在常温下，枯燥的空气中，铁很难跟氧气反响。

试验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

（提问）如何防止铁生锈呢？

（阅读）课文第120~121页。

2、铁跟酸反响

3、演示试验6~1

（观看）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（浅绿色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（浅绿色）

（投影仪上比拟以下试验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反响的速度和猛烈程度。

（争论）比拟金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小结）铁是一种化学性质比拟活泼的金属。

（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反响的变化过程。

4、铁跟硫酸铜溶液的反响

演示试验6~2魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

（观看）铁钉外表掩盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（浅绿色）（红色）

（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经创造铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

（争论）假如将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反响后，溶液质量增加还是削减？为什么？

本节小结：

铁是一种化学性质比拟活泼的金属。

作业布置：

课本习题1、2、4

板书设计

第一节

第六章铁

铁的性质

铁的物理性质

一、铁的化学性质[FZ1]

1、铁跟氧气的反响

3Fe+2O2=Fe3O4

铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反响生成铁锈。

2、铁跟酸反响

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、铁跟硫酸铜的反响

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小结）铁是一种化学性质比拟活泼的金属，在肯定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反响。

教后记：

1、在引导学生理解铁“在肯定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反响。

2、写每一个化学方程式都要使学生想到反响现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思索问题，把握正确的书写程序，才能真正把握和运用化学方程式。

化学教学教案篇二

教学目标

学问目标

使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响；

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。

力量目标

培育学生的观看力量及综合运用学问分析解决问题、设计试验的力量，培育学生的思维力量，阅读与表达力量。

情感目标

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育学生科学的讨论方法。

教学建议

化学反响速率学问是学习化学平衡的根底，学生把握了化学反响速率学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的转变对化学平衡的影响。

浓度对化学反响速率的影响是本节教学的重点。其缘由是本节教学难点。这局部教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、争论完成。

关于浓度对化学反响速率的影响：

1。联系化学键学问，明确化学反响得以发生的先决条件。

（1）能过提问复习初中学问：化学反响的过程就是反响物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

（2）通过提问复习高中所学化学键学问：化学反响过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必需通过反响物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

2。运用比方、图示方法，说明化学反响得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

（1）以运发动的投篮作比方。

（2）以详细的化学反响为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反响得以发生的必要条件。

3。动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对化学反响速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生争论概括出浓度对化学反响速率的影响规律———增大反响物的浓度可以增大化学反响速率。

4。通过对本节所设铁与盐酸反响的争论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反应学生把握状况，稳固本节所学学问。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反响速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反响速率的影响，以及造成这些影响的缘由，使这局部学问到达大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反响速率的概念，并通过演示试验说明不同的反响具有不同的反响速率，以及浓度、温度等对化学反响速率的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反响的过程实质是反响物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运发动的投篮作比方，说明只有具有足够能量和适宜取向的分子间的碰撞才能发生化学反响，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反响生成和的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反响物分子的总数成正比，也就是和反响物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反响速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反响物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反响速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反响）、温度、催化剂等条件对化学反响速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生对上述内容有更深入的理解。

教材最终采纳争论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反响的争论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反响速率的影响以及造成这些影响的缘由，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材中的演示试验和图画来说明化学反响发生的条件，以及外界条件对化学反响速率的影响是本节教材的教学关键。教师不行轻视试验和图画在本节教学中的特别作用。

本节重点是浓度对化学反响速率的影响。难点是浓度对化学反响速率影响的缘由。

初三化学教案篇三

教学目标

的性质和用途教学目标

学问目标：

了解的物理性质，初步把握的化学性质；理解化合反响的概念，初步学会推断化合反响的方法；了解氧化反响的概念及其反响的推断和的用途。

力量目标：

通过对化学性质的试验，培育学生观看和描述试验现象的力量；及通过试验来讨论物质及其变化的科学方法；通过推断化合反响和氧化反响的方法，培育学生分析、归纳的力量。

情感目标：

通过对试验现象的观看和描述及对化学性质的归纳，逐步培育学生严谨的科学态度。

的制法教学目标

学问目标：

初步把握试验室制取的方法和反响原理；

了解工业上从空气中提取的根本原理；

了解催化剂和催化作用的概念；

理解分解反响的定义及其与化合反响的区分。

力量目标：

初步培育学生的试验操作力量、观看力量和思维力量；

初步培育学生分析、比照和迁移学问的力量。

情感目标：

培育学生实事求是，严厉仔细的科学态度，及试验、分析、总结、理解运用的学习方法。

教学建议

的性质和用途

本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三局部。

这三局部应以的性质为中心，由于物质的用途主要打算于该物质的性质。

物理性质教学建议

关于物理性质的教学，教给学生一个熟悉物理性质的挨次，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观看的全面，又起到了对比的作用。使记忆更牢。

物质的物理性质，其观看和描述的挨次与人的感觉器官所承受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是外形，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯挨次。

关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些根本上不跟水起化学反响的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮忙理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想方法，做个家庭试验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果比照。

等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改良教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。）

在气体密度教学上，留意①怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合匀称而不分层？

化学教学教案篇四

学问目标

进一步稳固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。

力量目标

通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的观看和动手试验力量。

情感目标

通过试验激发学生学习化学的兴趣，培育学生严谨求实的科学作风。

教学的重点：肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学的难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液。

教学的方法：启发式

教学的手段：多媒体帮助

教学的过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今日我们学习如何配制肯定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？

板书：2.称量

提问：天平使用时的留意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？

叙述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观看容量瓶，留意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制肯定物质的量浓度溶液”中的相关局部。

板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进展吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解留意事项：溶解时不能参加太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在试验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移

叙述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避开溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5.洗涤

演示：洗涤2～3次，每次的`洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解留意事项。提示：假如用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。由于这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应留意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6.定容

演示：向容量瓶中参加蒸馏水，据刻度线2～3cm时停顿。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

板书：7.摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合匀称。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再参加蒸馏水吗？

不能再参加蒸馏水，由于定容时体积肯定，摇匀后，液面低于刻度线是由于少量液体沾在瓶塞或磨口处。

叙述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8.装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制肯定物质的量浓度溶液的方法，进展误差分析。

微机演示：配制肯定物质的量浓度的溶液

初三化学教案篇五

教学目标

学问目标

联系自然界的生命活动，熟悉二氧化碳的重要性；

通过课堂演示试验，了解二氧化碳的物理性质和用途；

通过试验及试验分析，把握二氧化碳的化学性质；

联系生活实际，了解石灰石的用途。

力量目标

学习通过试验熟悉物质性质的方法；

提高试验探究力量。

情感目标

培育学生从生活视角观看二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；

联系生命活动，熟悉二氧化碳的重要性；

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增加环境爱护意识。

教学建议

学问讲解指导

1、二氧化碳的物理性质，建议以探究式学习为主，让学生依据试验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做试验验证给学生看。

2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观看，与学生争论每一点二氧化碳的详细性质。

3、对二氧化碳的化学性质，在强调不行燃性和与水反响生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不行燃性和一般状况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳与澄清石灰水的反响，学生并不生疏。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反响得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导

方法一：近来地球上气温正在渐渐上升，什么缘由使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今日我们就来学习二氧化碳的性质。

方法二：据纸报道，某农村一户农夫挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会消失这种悲

关于二氧化碳性质的教材分析：

二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不生疏。无论呼入的新奇空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的学问，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的学问系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成学问网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的熟悉。

在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不生疏。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比拟熟识的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟识的学问激发学习兴趣、提高学习信念，挖掘学生的主动性进展学习。

此节教学的重点是二氧化碳的性质学问的教学。教学中应充分利用化学试验对学生形成学问的`重要作用。试验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习力量均有重要作用。

本节学问的教学难度不大，多数内容都为学生比拟熟识的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的学问。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议：

充分利用化学试验在学生学习物质性质、形成化学学问的重要作用。利用试验探究式教学模式。

依据学校状况（生源、试验条件）不同，采纳开放程度不同的试验探究法学习二氧化碳的性质。

实行小组争论式学习模式。

联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程完毕指导

引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

课外试验指导

二氧化碳性质试验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质熟悉更清晰。建议补充二氧化碳溶解性试验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反响打下良好根底且过渡自然。

教学设计方案１

教学过程：

【引言】

在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，由于施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会消失这种悲剧呢？是谁在作案呢？

原来是二氧化碳在作怪。今日我们来学习二氧化碳。

在空气中，二氧化碳占0.03%，假如超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

【板书】第三节二氧化碳的性质

一二氧化碳的物理性质

【展现】一瓶二氧化碳的气体。

【演示】

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中始终口袋中倒入二氧化碳气体，观看现象。

【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚刚我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于集中。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。假如将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“形状似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

【板书】二、二氧化碳的化学性质：

【演示】

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

【提问】由此试验可得出什么结论？

（学生答复后，教师归纳）

【板书】1.一般状况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供应呼吸。

（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的缘由）

【讲解】在久未开启的菜窖，干枯的深井等处肯定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？

（学生争论后归纳）

【讲解】在菜窖里做一个灯火试验，假如灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

【演示】

【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

【板书】2.和水反响：

H2O＋CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观看现象。

【现象】澄清石灰水变浑浊。

【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O

【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

广西桂林闻名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是常年累月发生上述反响所致。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

【讲解】物质的性质打算物质的用途，二氧化碳也有很多重要的用途。

【板书】

三二氧化碳的用途

1、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）

2、干冰升华时汲取大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

3、工业制纯碱和尿素等。

4、植物光合作用。

【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，把握它的性质后合理利用它。

初三化学教案篇六

教学目标：

1、学问与技能：知道升华与凝华的概念；知道升华要吸热，凝华要放热；知道生活中的升华和凝华现象。

2、过程与方法：通过观看了解升华和凝华现象。

3、情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关怀环境，乐于探究一些自然现象的物理学道理。

教学重点：通过碘的升华和凝华试验培育学生的观看试验力量，通过日常生活中实例的解释，培育学生用物理学问解决实际问题的力量。

教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培育学生运用物理学问解决实际问题的力量。

教学方法：教师启发引导下学生自主观看和争论法。

教具预备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。

课时安排：一课时。

教学过程：

一、温故激疑：

1、与学生一起回忆所学过的四种物态变化。回忆时要用多媒体协作画“固、夜、气三角图。”

2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“？”。

预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗？

（2）假如能转变，是需要吸热还是放热？

二、猜测假设：

1、学生分组争论，教师巡回视察。在此过程中教师要观看学生的动向，必要时进展个别启发。

2、学生各抒己见。教师要鼓舞学生尽量把各种猜测都说出来。

预想结果:(1)有可能，固态变为气态要吸热，气态变为固态要放热。

（2）可能行，也可能不行，可能吸热也可能放热，还可能既不吸热也不放热。

3、引出下一个教学环节——试验验证。此过程要抓住契机对学生进展实事求是的唯物主义世界观教育和依靠试验进展探究的学科学法教育。

三、设计试验：

1、教师介绍试验的器材。指出用来观看的物质是碘。

2、学生分组争论设计试验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。

3、收集各组争论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要留意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观看的重点、操作上的合作和试验的安全。

预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热，留意观看是否真的由固体直接变成了气体，而后停顿加热再观看气体是否真的直接变为固体。

四、进展试验：

学生分组进展试验，教师巡回视察、指导。

五、分析论证：

1、各组学生汇报、沟通自己看到的现象。

预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成。撤去酒精灯后，紫色气体渐渐腿去而在试管壁上消失了黑色固体小颗粒。

2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进展板书，指出本节课的主题。

预想结果:物质由固态直接变成气态，汲取热量。物质由气态直接变成固态，放出热量。

3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生喜爱大自然、爱护大自然和探究大自然的思想意识。

六、稳固提高：

1、稳固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。

2、应用学问:先让学生自己阅读课文，而后让学生说说有关升华和凝华的例子（可以是课本内的也可以是课本以外的），教师以放映幻灯片和穿插启发来协作。学生未提到的例子教师补充。

3、课堂小结：

（1）、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓舞他们多发言。

预想结果:知道了第五和第六种物态变化，以及它们发生的必要条件。知道了生活中的有关现象。讨论物理问题离不开试验。事实是检验结论是否正确的唯一标准。大自然是美的，我们要喜爱大自然，爱护大自然，探究大自然。

（2）、教师归纳总结。要从三方面小结。

板书设计：

4.4升华与凝华

升华：物质由固态直接变成气态，汲取热量。

凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。

化学教学教案篇七

课题

义务教育课程标准试验教科书第七单元课题2《燃料和热量》

及工作单位

梁红广西柳州市融安县泗顶镇初级中学

教材分析

这是本章的第2课题，在学习完课题1后学生对燃烧所需的条件有了大致上的了解，本节则重点向学生介绍一些常规、新型能源以及在化学反响中的能量变化。本节的内容比拟浅但学问面广，以介绍一些常识性学问为主，学生在学习完化学反响中的能量变化之后对上个课题中的燃烧将会有了进一步的了解，而对能源及相关产品和利用的介绍则为学习下一个课题《燃烧对环境的影响》做好了预备，因此本节在第七单元起着一个承上启下的作用。

学情分析

1、针对本节教材的特点和学生的实际状况，进展了信息资源的设计，在课堂教学中采纳争论法、试验法、探讨法、练习法等教学方法，从而激发学生参加交互式学习的积极性，在交互过程中去完成问题的理解、学问的应用和意义的建构。

2、学生由教师上课前布置的一系列问题或设计任务动身，课前要做充分的预备工作。这节课与学生的生活息息相关，学生很简单从身边的常识动身溶入情境当中学习，运用已有的学问进展综合分析，找出与学问目标相对应的内容，从而把握本节课的学问要点，使学生真正成为学习过程中的积极探究者。

3、本节对自然气组成成分的探究是学生形本钱节课学问时最主要的障碍点。

教学目标

学问目标：

1．知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不行再生性，熟悉合理开采和节省使用化石燃料的重要性。

2．知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。

3．了解化学反响中的能量变化，熟悉燃料充分燃烧的重要性。

力量目标：培育学生的自主学习力量，实际动手操作力量，学会查找归类资料。

德育目标：了解我国能源与资源短缺的国情，熟悉资源综合利用和新能源开发的重要意义，珍惜资源，增加环保意识。

教学重点和难点

教学重点：通过活动与探究的方式，通过自己思索、阅读和争论来学习煤和石油的学问，以培育学生的力量。

教学难点：化学反响中能量的变化。

化学教学教案篇八

教学内容：

义务教育课程标准试验教科书《化学》九年级下册，第十二单元，课题1人类重要的养分物质

学生分析：

食物中的养分物质，学生在《生物学》中已学过，有了肯定的根底，但本课题侧重让学生了解养分物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性，所以教师的教学主旨是以学生的自主学习为中心，辅以必要的讲解，从而完本钱课的学习。

设计理念：

本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的绽开以学生的讨论性学习为中心，通过开展四人活动、小组活动、以问题、图片、故事等方式创设不同的情景，将学生引入所要谈论的话题，课前让学生调查家庭和学校，收集有关资料。让学生学会探究、培育学生分析问题、解决问题的力量，以及共同学习，资源共享的精神。

课堂流程：

一、情景示意，导入新课

引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画：

教师：你能说说食物中的养分成分有哪几种？

学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素

通过美丽的画面激发学生的求知欲。

二、课题探究

探究始于问题，这个问题是在教师细心设计的情境中，捕获到的新情境与原有学问水平间的联系，但又与答案有肯定的距离的信息后形成的，也就是说，当情境中隐含的与学生现有观念、学问构造产生冲突的，令人困惑的信息时，学生便能提出很多“是什么”“怎么样”“为什么”等问题。

蛋白质教学：恩格斯曾说：“生命是蛋白质存在的方式”，它是人体不行缺少养分物质，那么什么是蛋白质？它有何生理功能，请同学们带着问题阅读课本p88—p90，学生通过阅读拓宽了学生的学问面懂得蛋白质的生理功能。

教师：对于儿童、青少年、伤病员，医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身体，为什么？

学生：牛奶、鱼汤含丰富的蛋白蛋，是修补受损组织和生长的主要原料。

多媒体展现：吸烟的害处

故事：美国曾经进行了一次吸烟竞赛，在1小时内吸烟最多者获胜，结果造成一名队员当场死亡。请同学分析这名队员死亡的缘由？

学生：烟气中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物质，一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧致人死亡。

教师：晓刚同学想探究香烟燃烧生成了二氧化碳和一氧化碳等物质，请你帮他设计一个试验方案。学生分四人一组争论后，上台沟通。

学生：将香烟点燃后，生成的气体收集起来，先通过澄清的石灰水，再通过新奇的鸡血。

糖类、油脂教学：其实在六大养分素中能给人供应能量的还有糖类、油脂。下面利用资料分析，培育学生分析问题和解决问题的力量。

多媒体展现：优质大米和霉变大米

学生结合图片和资料p92分组争论答复：在生活中能否用霉变的大米喂养家禽、家畜？

学生：家禽食用发霉变质的食物后，毒素会积存在家禽体内，人吃了这样的家禽，也会因有毒物质进入人体而危害自己的身体安康。

维生素教学：利用多媒体展现一则故事，让学生在故事中陶冶情操，猎取学问。

几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手常常遭到坏血病的熬煎，患者经常牙龈出血，最终苦痛死去，人们始终查不出病因，惊奇的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观看发觉，水手在航海中很难吃到新奇的水果和蔬菜，这位医生试着让水手每天吃一些新奇的柑橘。奇迹消失了──坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此奇妙的本事呢？

学生：柑橘中含有丰富的维生素c，坏血病就是缺乏维生素c所致。

三、学问建构

教师引导学生将探究的结果引入生活中，以学科标准的形式纳入学生的学问构造，将学问系统化、构造化、严密化，并将获得的学问应用于新的现实情景，解决实际问题，从而到达学问的稳固和扩展。

多媒体展现：中国居民“平衡膳食宝塔”

小组活动：要求学生为家长设计一份午餐食谱。（提示：设计午餐食谱要含有五类食物且比例适宜。）学生分组探究，并选派一名同学上台沟通，师生评价。

学生：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭

学生在探究学习的过程中构建的“认知构造”还达不到“系统化”的高度。因此最终教师和同学们一起进展了回忆，重新端详了本节课的内容，借助投影列出了教师事先设计的学问要点，并应用这些学问解决一些生活中的化学问题。

教学效果：课堂设计充分表达了人性化、共性化等，以人为本的教育观念，学生的主体地位突出，自主探究，合作沟通的气氛深厚，学问建构与思维进展相得益彰。详细表现为：

1、导入引人入胜：“民以食为天”引出人类重要的养分物质，直奔课题。

2、课堂设计学问与应用并重。以“水手们为什么会得坏血病”呢？为例，通过探得出缺乏维生素c所致，让学生感受到了生活中有化学，化学之中有生活。

3、课堂气氛紧急而活泼，课堂沟通和谐有序。课堂上，突出了学生的主体探究地位，充分调动了学生的参加热忱，学生自主探究的热忱高涨。

4、注意了学生的力量进展和提高。

5、课堂容量大，效率高。

教学反思：

本节课在教学中有待进一步提高的几个方面：

1、对课程的分析深度不够，应加强对本学科学问系统的联系和理解。

2、教师语言和表情需缺乏亲和力。

3、思维与力量培育的力度还要加强。

4、课堂反应要更准时精确，在学生的反应中要充分展露他们的思维过程和思维缺陷，捕获到学生的思维闪光点，并赐予准时精确的评价。

化学教学教案篇九

一、学习目标

1、把握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区分；

2、知道氮肥的性能和使用氮肥的留意事项，熟悉到科学使用化肥的意义；

3、学习观看法、探究法、类比法等科学方法；

4、知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在试验探究活动中，享受发觉的欢乐。

二、教学重点及难点

教学重点：氨气和铵盐的性质；

教学难点：“喷泉”试验的原理，氨水的弱碱性。

三、设计思路

氮肥是植物生长的重要根底，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）学问的复习和生物固氮方式缺点的争论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的根底是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反响是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生争论氨水作为化肥的缺点，在此根底上引入固态铵盐和氮肥学问的教学。在学习铵盐学问的根底上，师生共同争论科学使用化肥的方法和意义。

四、教学过程

[复习引入]回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。

[图片]人类已知的三类根本固氮方式。

[争论]三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。

[化学史话]氮是农作物生长的必需元素，大气中游离的氮不能被植物直接汲取，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满意植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探究了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定