广东省江门市高考化学二轮复习模拟检测试题16-人教版高三全册化学试题

.模拟复习检测试题16可能用到的相对分子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cu641127第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每题6分，共126分。一、选择题：（本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。）7．以下化学用语正确的选项是A．S2－的原子结构表示图为B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为D．NaCl的分子式为NaCl8．以下关于有机物的说法中不正确的选项是．正丁烷比异丁烷的沸点高．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上．糖、油脂、蛋白质均是营养物质．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9．以下对有机物结构或性质的描述，错误的选项是．苯易发生取代反应，难发生加成反应．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完好燃烧生成3molH2O．乙酸能与金属钠反应，而乙醇不能够与金属钠反应10．以下各组离子能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+②滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；3+3+2－+4++－2+④pH=2的溶液中：NH4、Na、Cl、Cu⑤无色溶液中：+－－－334A．②③B．①③C．③④D．①⑤11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种优异的半导体。W能与冷水激烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数专业..之和相等。以下说法正确的选项是．Y、Z的氧化物均是两性氧化物．气态氢化物的牢固性：X<Z．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W．原子半径：W>Y>Z>X12．以下实验装置、现象、结论不正确的选项是13．如右图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24L，则以下说法正确的选项是A．d电极质量必然减少6.4gB．c电极质量必然增加6.4g．A池pH不变．A池溶液质量减少3.6g第Ⅱ卷（非选择题共176分）专业..三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必定做答。第33题～第40题为选考题，考生依照要求做答）（一）必考题（共11题，共129分）26．（15分）A～G及X、Y均是中学化学常有物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液平时为蓝色，它们之间有以下转变关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．写出G分子的结构式_______________________．写出反应⑦的离子方程式____________________________________.写出电解X溶液的阳极反应式____________________．写出反应④的化学方程式___________________________________.(5)若使F按以下路子完好转变成Y：则参加反应的F与整个过程中耗资D的物质的量之比为________．27．（14分）（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料。①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气平和态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。②工业上可采用电化学的方法获得N。H。，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为。③将标准状况下112mLCO2通入100mL0．1mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的序次。专业..—2—该溶液中：c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3）=____（忽略溶液体积的变化）。（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参加的某一化学反应：①其物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，此反应0～5min反应物A的反应速率为____；若达到平衡后移走1molA，再次达平衡后M小于0.75mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为____。②若为了搜寻该反应的最正确条件，在反应过程中连续不断地高升温度，所得的M的体积分数以以下列图，则温度T1和T2下化学平衡常数K1____K2（填“>”、“<”“=”）36．（15分）NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，比方，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代今后被联合制碱法逐渐取代。①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式；②在联合制碱法中，纯碱工厂与工厂进行联合生产，以方便的获得原料；③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是。2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中第一经过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入必然量的氯化钾即可获得氯酸钾积淀。①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的性；②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要差异有（请答出两点）；（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是。37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）专业..血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。回答以下问题：（1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是（填元素符号），Fe2+牢固性比Fe3+牢固性（填“强”或“弱”），原因是。（2）以下列图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构。血红素中N原子的杂化方式有，在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。（3）NiO、FeO的晶体结构种类均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO____FeO（填“<”或“>”）；（4）依照等电子原理，写出N2O的电子式，分子的空间构型为。（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）盐酸黄连碱对治疗心血管疾病疗效明显。其结构简式以以下列图F所示。以下是由2，3—二甲氧基苯甲醛原料制备盐酸黄连碱的合成路线（部分反应条件及副产物已略去）请回答以下问题：专业..（1）C的结构简式为；E的分子式为；A分子中官能团的名称是。（2）由A生成B的反应种类为；由D生成E的反应种类为。（3）由B生成C的化学反应方程式为。（4）B的同分异构体有多种，写出三种含有苯环，核磁共振氢谱中出现四组峰，且加入三氯化铁呈紫色的同分异构体的结构简式。参照答案7-13：7C8B9D10C11D12A13B26（15分）(1)N≡N(2)Cu＋4H+═Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(3)4OH——4e—═O2↑＋2H2O或2H2O—4e—═O2↑＋4H+△(4)2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O(5)1∶227．（14分）（每空2分）1）①2N2H4（g）+2NO（g）=3N2（g）+4H2O（g）;△H=-1136KJ/mol--②2NH-2e+2OH=NH+2HO3242+2---+其他正确答案参照给分)343（2）①0．2mol/（L．min）0．5②>28．（14分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）2．50．25（各1分）（3）碘蒸气放热（各1分）（4）8:1（1分）药品用量少且现象明显，较经济、环保（2分，其他答案参照给分）（5）步骤操作取少量物质于烧杯中，加入合适蒸馏水配成溶液并过滤；2将滤液用CCl4萃取，除去碘单质，将溶液分成两份（2分，其他合理答案参照给分））3向其中一份溶液中滴加NaOH溶液，若产生白色积淀，则证明溶液中有Al3+（1分）4向另一份溶液中滴加硝酸银溶液，若产生黄色积淀，则证明溶液中存在I-（1分）专业..（先加入合适的氧化剂，再用淀粉或萃取的方法检验碘也可）（6）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（2分）36．（15分）（1）①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）（或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl）2NaHCO3=Na2CO3＋CO↑＋HO（1分）22②合成氨（1分）NH3、CO（2分）③CONaCl（2分）22（2）①强氧化（“氧化”也可）（2分）②NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑（2分）需要加热恒温控制、没有离子交换膜（2分，其他正确答案参照给分）（3）加入食盐使肥皂析出（2分）37、（15分）（注明的2分，其他均为1分）COOHCOOH（1）O弱Fe2+价电子3d6,为不稳H定C结构,Fe3+价