高中化学导学案鲁科版选修3教师用书3章复习检测卷

第三章复习检测卷一、选择题〈本题包括15小题，每小题3分,共45分,.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于＜＞。A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断［解析］常温常压下呈气态的化合物一定是共价化合物，因此固化得到的晶体是分子晶体［答案］A.某物质结构如下：下列叙述中正确的是＜＞。A.该物质属于晶体B.该物质可能属于晶体，也可能属于非晶体C.该物质属于非晶体D.该物质为有机化合物［解析］该物质中微粒无规则排列，属于非晶体。［答案］C.下列四种金属原子堆积模型中，原子空间利用率最低的是＜＞ABCD［答案］A.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是＜＞。A.SQ和SiO2B.CQ和H2OC.NaCl和HClD.CCI4和KCl［解析］A项中SO和SiO2的化学键相同，但晶体类型不同出项中CO和HO的化学键都是共价键且都属于分子晶体；C项中的NaCl和HCl化学键类型不同，晶体类型也不同；D项中CC14和KCl的化学键类型不同，晶体类型也不同。［答案］B.下表有关晶体的说明中错误的是＜＞。选项ABCD晶体名称碘化钾干冰金钢石碘构成粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间作用离子键氢键共价键范德华力［答案］B.碘的熔、沸点较低，其原因是<>。A.碘的非金属性较弱2中IT键不稳定C.碘分子的分子间作用力比较小D.碘的氧化性较弱［解析］碘形成分子晶体，分子间作用力较小，所以熔、沸点较低。［答案］C.按下列有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是<>。A.由分子间作用力结合而成，熔点很低.固体或熔融后易导电，熔点在1000C左右C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电［解析］A项为分子晶体出项中固体能导电，熔点在1000c左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体;C项为原子晶体；D项为离子晶体。［答案］B.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是<>。A.Q<I2<HgB.CQ<KCl<SiO2C.Na<K<RbD.SiC<NaCl<SO［解析］分子晶体熔点一般低于离子晶体，离子晶体熔点一般低于原子晶体，同类型晶体其粒子间作用力越强，熔点越高。A项中O、小Hg常温下分别是气体、固体、液体，故熔点：02<Hg<l2,A项错误;B项中KCl、SiO?、CO分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，它们的熔点由低到高顺序为CO<KCl<SiO2,符合题意；C项中的晶体都是金属晶体，决定熔点高低的因素是"金属离子与价电子之间的相互作用”的强弱，Na、K、Rb价电子数相同，但原子半径却依次增大，因此熔点依次降低，不合题意；D项中SiC、NaCl、SO分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，因此它们的熔点依次降低，不合题意。［答案］B.NaCl的晶胞如图所示，每个NaCl晶胞中含有的Na■和Cl-的数目分别是<>。A.14,13B.1,1C.4,4D.6,6［解析］黑球在顶点和面心上，一个晶胞中总数：8X+6X=4;白球在棱上和体心，一个晶胞中总数：12X+1=4。［答案］C.氧化钙在2973K时可熔化，而氯化钠在1074K时可熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们的叙述中不.正.确.的是<>。A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数更多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定［解析］由两者的离子间距离和晶体结构都类似可知，C项错误。［答案］C.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关.的是＜＞。A.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CE、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低［答案］C.下列因果关系成立的是＜＞。A.因为冰是固体，水是1^体，所以冰的密度比水大B.因为Cy键键能,Si-Si键键能，所以金刚石的熔、沸点比硅的高C.因为分子间作用力l2＞Br2,所以12的化学性质比Br2稳定D.因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以有较强的导电性［答案］B.下列有关碳及其形成的单质与化合物的说法中正确的是＜＞。A.当金属铁与碳形成铁碳合金后，其硬度减小，易断裂B.由于MgCO勺晶格能大于CaCO的，所以MgCO比CaCOi分解C.石墨晶体中含有共价键和范德华力D.含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体［解析］形成合金后硬度增大；MgCO比CaCO更易分解；碳酸盐属于离子晶体。［答案］C.下列关于晶体的说法中一定正确的是＜＞。A.分子晶体中都存在共价键B.如图所示，CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个6-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高［解析］有些由单原子形成的分子晶体中不存在共价键，如由稀有气体构成的晶体，A项错误；因在晶体中,Ti4+位于顶点，而O2-位于面心，所以CaTi。晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻,B项正确；SiO2晶体中,Si原子与4个O原子以共价键结合，C项错误；金属晶体中有些比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D项错误。［答案］B.最近发现一■种由MkN两种原子构成的离子晶体，如图所示。实心球•表示N原子，空心球表示M原子，则它的化学式为＜＞。A.MLNB.MN

A.MLNB.MNC.M14N13D.M4N5［答案］B二、非选择题〈本题包括6小题，共55分>.<6分〉现有下列八种晶体：Al、CaCb、CC14、SiC、KOHAu、HCl、金刚石。请回答下列问题1>上述晶体中，具有良好的延展性的是。2>上述晶体中，在固态时不导电，但在液态时导电的是。3>晶体中微粒间的相互作用力有如下四种情况：OOOOO@o@E二OU©V@*o

口务©*©*o*@上述晶体中，微粒间作用力属于a的是，属于b的是，属于c的是，属于d的是。［答案］<1>Al、Au<2>CaCb、KOH<3>CaCb、KOH;SiC、金刚石；CCl八HCl;Al、Au17.<8分,最近，由镁、馍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。<1>四段基银［Ni<CO>4］为无色挥发性剧毒液体，熔点为-25C,沸点为43C,不溶于水，易溶于乙醇、乙醛、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体形。四段基馍的晶体类型是，馍原子和段基之间的作用力为。<2啾报道，只含镁、馍、碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作镁原子和馍原子在一起进行面心立方最密堆积<ccp>,如图所示：请写出该晶体的化学式：；晶体中每个镁原子周围距离最近的馍原子有个。［解析］<1>根据题意四段基银［Ni<CO>4］的熔点、沸点较低，可判断四段基模是分子晶体；银原子和段基之间的作用力是配位键。<2>晶胞中各原子个数分别为C:1,Ni:6x=3,Mg:8x=1，晶体的化学式为Mgis。晶体中每个镁原子周围距离最近的馍原子有12个。［答案卜1>分子晶体；配位键<共价键><2>Mgi3;1218.<8分〉金属银及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：<1>NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点：NiO<填"<"或">">FeO。<2>NiO晶胞中Ni和。的配位数分别为、<3堆属馍与翎<La>形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为。［解析］<1>NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+半径更小，NiO熔点更高。<2>氯化钠晶体中阴、阳离子配位数都是6,则NiO晶胞中Ni和O的配位数都是6。<3>朝原子的个数：8x=1，银原子的个数：8x+1=5,该合金的化学式为LaNi5o［答案］<1>><2>6;6<3>LaNi519.<13分>下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。1>其中代表金刚石的是〈填字母，下同>，其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。2>其中E代表的是晶体，其中每个正六边形占有碳原子数平均为个。3>其中彳^表NaCl的是，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有个。4>代表CsCl的是，它属于晶体，每个Cs+与个Cl-紧邻。5>代表干冰的是，它属于晶体，每个CO分子与个CO分子紧邻。［答案］<1>D;4;原子2>石墨;23>A;124>C;离子;85>B;分子;1220.<12分>下图为CaF、HBO<层状结构，层内的HBO分子通过氢键结合>、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：图］的晶体阳口出明的层状端构ffll铜晶体中拥朦子唯剪模型1>图I所示的CaF2晶体中，与F-最近且等距离的Ca2+数为4,则与C:最近且等距离的F数为。2>图口所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是，H3BO晶体中B原子个数与极性键个数之比为。3>图W中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为。4>三种晶体中熔点最低的是，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为。［答案］<1>8<2>O;1：6<3>12<4>H3BQ;分子间作用力〈包括氢键>21.<8分〉为了研究晶体的结构，可截取晶体中的重复结构单元进行探究。下图为三种晶体中的重复结构单元请回答下列问题：•除口用（四条体对角城的%处）4图1Iti23<1>图1为一种Al-Fe合金的立体晶胞，该合金的化学式为。若用N表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的质量为。<2>图2为石墨的层状结构，图中7个六元环实际占有的碳原子数是。<3>石墨能与熔融金属钾作用，