新高考化学一轮复习课后限时集训8氧化剂和还原剂鲁科版

课后限时集训8氧化剂和还原剂(建议用时：35分钟)一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～11题有一个或两个正确答案)1．汽车尾气中的NO2已造成严重的空气污染。在适合的反应条件下，经过以下反应可催化剂以将NO2变成无害的N2：NO2＋G――→N2＋H2O＋nX(未配平)，式中n是系数。以下化合物中能够作为满足上述要求的化合物G的是()A．SOB．CO22C．C2H5OHD．NH3催化剂H2O，则C[依照反应NO2＋G――→N2＋H2O＋nX，从元素守恒的角度解析，反应后生成G中必然含有H元素，再结合氧化还原反应知识，可知G为还原剂，其与NO反应产生3种2物质，而NH与NO反应只产生N和HO。]32222．(2019·成都模拟)如图是硫元素在自然界中的循环表示图，以下有关说法不正确的是()A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应C[硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转变，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为－2价，则过程④中S元素化合价未发生变化，D项正确。]3．(2019·绵阳模拟)海水资源开发利用的部分过程以下列图(苦卤中主要含＋2＋－等)。以下说法错误的选项是()K、Mg、Br1A．主要经过蒸发操作从海水中获得粗盐B．向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2C．富集溴涉及的离子反应有Br2＋SO2＋－＋2－2H2O===2Br＋4H＋SO4D．工业采纳的积淀剂平时经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水B[从海水中获得粗盐主要经过蒸发操作，A项正确；向苦卤中通入Cl2时溴离子被氧化为Br2，B项错误；由于Br2易挥发，经热空气吹出后可用SO2吸取，因此富集溴时涉及离－＋2－Ca(OH)2，煅子反应：Br2＋SO2＋2H2O===2Br＋4H＋SO4，C项正确；工业采纳的积淀剂为烧碳酸钙可获得CaO，CaO再溶于水即可获得Ca(OH)2，电解食盐水获得NaOH，成本太高，故工业上常经过煅烧CaCO3来获得积淀剂，D项正确。]4．(2019·洛阳模拟)以下说法正确的选项是()A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此HClO4的氧化性强2＋2＋＋Cu；②2Fe3＋2＋2＋，则氧化性强弱序次为3B．已知①Fe＋Cu===Fe＋Cu===2Fe＋CuFe＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：－－－－－－B>C>D，反应2C＋D2===2D＋C2和反应2C＋B2===2B－＋C2都能发生D．拥有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应B－－－[氧化性HClO比HClO强，A错误；还原性B>C，故反应2C＋B===42－＋C不能够发生，C错误；浓硫酸拥有氧化性，SO拥有还原性但二者不能够反应，D错误。]225．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液退色。其中发生反应的离－＋2＋＋。以下判断正确的选项是()子方程式为2MnO4＋16H＋5Na2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2O＋10NaA．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．向高锰酸钾溶液中加浓盐酸能够获得酸性高锰酸钾溶液D．当反应产生标准状况下22.4L氧气时，反应转移的电子为4mol[解析各物质中元素的化合价可知，反应中高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠是还原剂，反应的氧化产物只有氧气，A错误、B正确。高锰酸钾拥有强氧化性，能将HCl氧化为氯气，C错误。解析反应可知，生成5molO2，转移10mol电子，则产生1molO，转移2mol2电子，D错误。]6．(2019·石家庄模拟)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混杂可发生反应：2－Cr2O7＋C2H5OH＋H＋3＋()―→Cr＋CHCOOH＋HO(未配平)。以下表达不正确的选项是3222－中Cr元素的化合价为＋6A．CrO27B．氧化产物为CH3COOHC．KCrO溶液常用硫酸酸化227D．1molC2H5OH发生上述反应转移2mole－D[Cr2O72－中Cr元素的化合价为＋6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，获得氧化产物2－拥有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，327HNO自己拥有强氧化性，会搅乱2－的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1molCHOH23275发生该反应，转移4mol电子，D项错误。]7．(2019·甘肃模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水办理剂。制备方法之一以下：2FeSO4＋6Na2O2===2NaFeO4＋2NaO＋2Na2SO4＋O2↑以下说法正确的选项是()氧化产物是Na2FeO4B．1molFeSO4还原3molNa2O2C．转移0.5mol电子时生成16.6gNa2FeO4D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2[2FeSO4(还原剂)＋5Na2O2(氧化剂)＋Na2O2(还原剂)===2Na2FeO4(既是氧化产物又是还原产物)＋2Na2O(还原产物)＋2Na2SO4＋O2↑(氧化产物)。A项，氧化产物是高铁酸钠和氧气，错误；B项，1molFeSO4还原2molNa2O2，错误；C项，生成2molNa2FeO4时转移10mol电子，(Na2FeO4)＝166g·mol－1，故转移0.5mol电子时生成0.1mol(16.6g)Na2FeO4，M正确；D项，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4，错误。]8．(2019·合肥模拟)已知反应：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，以下关于该反应的说法不正确的选项是()A．X为H2OB．参加反应的HNO3全部被还原C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4D．生成1molH3AsO4转移2mole－[配平该反应：3As2S3＋28HNO3＋4H2O===6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑，X为H2O，A项正确；参加反应的HNO3全部转变成NO，故参加反应的HNO3全部被还原，B项正确；反应中As由＋3价高升为＋5价，S由－2价高升为＋6价，氧化产物为HSO和HAsO，C项正确；该反应2434－84中转移84e，故生成1molH3AsO4转移6mol＝14mol电子，D项错误。]9．(2019·山东八校联考)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：①半反应式：Cu2O－2e－＋2＋＋H2O＋2H===2Cu3②五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI③Fe2＋－＋X―→Fe3＋2＋＋HO(未配平)＋MnO＋Mn42以下判断正确的选项是()A．①中半反应式发生的是氧化反应B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3－－2＋－C．MnO＋5e＋4HO===Mn＋8OH是反应③的一个半反应42D．几种物质的氧化性强弱序次为－2＋3＋4AB22＋，铜元素化合价高升，发生的是氧化反应，A项正确；为使①顺[①中CuO―→Cu利发生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而Fe2(SO4)3可作①的氧化剂，B项正确；配平反应③为5Fe2＋－＋3＋2＋＋4H2O，反应在酸性条件下进行，③的半反应中不＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn能生成－3＋2＋－34＋－4Fe3＋>Cu2＋，D项错误。]10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：2－(橙色)＋H2O2－＋。用K2Cr2O7溶Cr2O72CrO4(黄色)＋2H液进行以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄2－B．②中Cr2O7被C2H5OH还原C．比较②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过分，溶液变成橙色D[④中加酸过分生成的K2Cr2O7被C2H5OH还原，溶液变绿色。]11．(2019·济南模拟)CuS、CuS均可用于办理酸性废水中的2－，发生反应以下。2272－＋2＋2－3＋＋H2O(未配平)反应Ⅰ：CuS＋Cr2O7＋H―→Cu＋SO4＋Cr2－＋2＋2－＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O7＋H―→Cu＋SO4以下有关说法正确的选项是()A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化2－时反应Ⅰ、Ⅱ中耗资＋的物质的量相等B．办理1molCr2O7HC．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D．质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O27－CD[反应Ⅰ中S、Cr元素的化合价发生变化，反应Ⅱ中Cu、S、Cr元素的化合价发生4变化，A项错误；配平离子方程式Ⅰ为2－＋3CuS＋4CrO＋32H===272＋2－3＋＋16H2O，配平离子方程式Ⅱ为2－＋2＋2－3Cu＋3SO4＋8Cr3Cu2S＋5Cr2O7＋46H===6Cu＋3SO4＋10Cr3＋＋23HO，办理2－时反应Ⅰ、Ⅱ中耗资＋B项错误；反227应Ⅱ中还原剂为Cu2S，氧化剂为2－，二者物质的量之比为3∶5，C项正确；假设CuS、Cr2O72－a4aCu2S的质量均为ag，则CuS去除的Cr2O7的物质的量为96mol×3＝72mol，Cu2S去除的2－a5a2－Cr2O7的物质的量为mol×＝mol，CuS能去除更多的Cr2O7，D项正确。]160396二、非选择题12．(2019·武汉模拟)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的要点原料之一。(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应获得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。NH3的电子式为________，反应中氨气显示的化学性质有________，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为________。在润湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物为HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的序次为_______________________________________________。(3)三氟化氮在空气中泄漏时，很简单被发现，依照的现象是___________。(4)NCl3的结构近似NF3，但NCl3中N元素显－3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_________________________。[解析](1)NH3是共价化合物，结构式为，电子式为,H，反应中部分NH3转变成NF3，氮元素化合价高升，NH3表现还原性；反应中部分NH3转变成NH4F，－氨气，生成了盐，NH表现碱性。反应4NH＋3F===NF＋3NHF转移6e，因此当有17.0g33234即1mol氨气发生反应时，转移电子的物质的量为6mol÷4＝1.5mol。(2)NF3与水蒸气的反应中，F元素化合价不变，N元素由＋3价降为＋2价，则生成的酸中N元素的化合价高升，故该酸为HNO3。配平该化学方程式为失2e－3NF＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。NF3――→HNO3，被氧化，得e－NF3――→NO，被还原，依照得失电子守恒，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2；由4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，可知氧化性：F2＞NF3，由3NF＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，可知氧化性：NF3＞NO，则氧化性：F2＞NF3＞NO。(3)NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，因此依照的现象是产生红棕色气体、有刺激性气味、产生白雾。(4)NCl3中N元素显－3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，因此生成物是次氯酸和氨气，该反应的化学方程式为NCl353H2O===NH3＋3HClO。[答案](1)还原性、碱性1.5mol(2)1∶2NO＜NF3＜F2有红棕色气体产生、有刺激性气味、产生白雾(4)NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO13．(2019·河南信阳3月联考改编)铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防范等。已知铅元素有＋2、＋4两种常用价态，＋4价铅的氧化物性质牢固，难溶于水，与硝酸不反应。我国古代炼丹中经常使用到红丹(Pb3O4)，在必然条件下，与过分硝酸能发生非氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________________________。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。红丹能够经过PbC2O4在空气中灼烧获得，取29.5gPbC2O4在空气中灼烧，其质量随时间的变化曲线以下列图。①生成红丹的点是________(填“A”“B”或“C”)点。②写出PbC2O4在空气中灼烧至tmin时发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。[解析](1)铅元素有＋2、＋4两种常用价态，则Pb3O4可看作2PbO·PbO2，与过分硝酸能发生非氧化还原反应，由＋4价铅的氧化物与硝酸不反应可知，产物有2＋2Pb、PbO等，离子方程式为Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O。(2)PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－。(3)①29.5gPbC2O4是0.1mol，含0.1molPb，转变成Pb3O4是1mol，质量是685g·mol30－11×30mol≈22.8g，即B点。②设A点对应物质的分子式为PbOx，则PbOx为0.1mol，其摩尔质量是22.3g÷0.1mol＝223g·mol－1，减去Pb的相对原子质量207，余16，若APbO，在空气中灼烧，有O2参加反应，化学方程式为灼烧点对应的物质为2PbC2O4＋O2=====2PbO＋4CO2。6[答案](1)Pb＋2＋＋2HO－===PbO＋Cl－①BO＋4H===PbO＋2Pb(2)PbO＋ClO(3)34222灼烧2PbC2O4＋O2=====2PbO＋4CO214．硫的多种化合物在工业中有重要的应用。连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不牢固，有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为________。Na2S2O4裸露于空气中易吸取氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，产物为________(填化学式)。③将甲酸和NaOH溶液混杂，再通入SO2气体，会获得保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为___________________________________。(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有2－(NaSO)将CrO，办理时可用焦亚硫酸钠27225Cr2－转变成毒性较低的Cr3＋，再调治pH至8，使铬元素沉降，分别出污泥后测得废水中27Cr3＋浓度为0.52mg·L－1，达到排放标准。Na2S2O5参加反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________。②办理后的废水中Cr3＋的物质的量浓度为______mol·L－1。[解析](1)②依照题中信息可知，氧化剂是O2，还原剂是Na2S2O4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，若设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为＋x，则依照得失电子守恒有1×4＝(x－3)×2×2，解得x＝4，又有水蒸气参加反应，因此产物为NaHSO3。2－将Cr2－3＋2－2－(2)①SOO还原为Cr，则SO被氧化为SO，由电荷守恒可知反应物中还应2527254有H＋，据此可写出反应的离子方程式。②办理后的废水中Cr3＋的浓度已知是0.52mg·L－1，0.52×10－3－1只需将其转变成物质的量浓度即可，即c(Cr3＋)g·L－5－1＝－1＝1×10mol·L。52g·mol[答案](1)①＋3②NaHSO3③HCOOH＋＋S2O4＋CO＋2HO2SO2NaOH===Na222－2－＋2－3＋＋5H2O②1×10－5(2)①3S2O5＋2Cr2O7＋10H===6SO4＋4Cr15．MnO是一种重要的无机功能资料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究性22学习小组设计了将粗MnO2(含有很多的MnO和MnCO3)样品转变成纯MnO2实验，其流程以下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转变成可溶性物质。7(2)第②步反应的离子方程式并配平：________＋ClO－3＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋________。第③步反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________