《铝及其氧化物》-完整版课件

第三章铁金属材料第二节金属材料第二课时铝及其氧化物2预测：根据金属通性，预测金属铝能跟下列哪些物质反应？O2MgCl2Fe2O3CuSO4HClNaOHCl2√√√√？？？？一、铝单质实验探究

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来为什么呢？

步骤1：用酒精灯加热铝箔一段时间步骤2现象原因解释结论用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用

4Al+3O2====2Al2O3常温或加热2、铝与酸、碱溶液的反应6现象结论或方程式Al＋HClAl＋NaOH①开始现象不明显②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多③试管很热④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声①氧化膜与酸、碱发生反应②铝与酸、碱反应产生气体③反应放热④生成氢气2、铝与酸、碱溶液的反应1、写出铝与盐酸反应的离子方程式2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式3、比较这两个反应的异同2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。不同：作氧化剂的物质不同。学习任务2铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应1.等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量有什么关系？提示等量铝与足量盐酸、NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。2.等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？

提示相同状况下，二者产生氢气体积比为1∶1。3.足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH反应，生成H2的量又有什么关系？

提示足量铝与等物质的量的盐酸和NaOH溶液反应，相同状况下，产生H2体积比为1∶3。1.铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。用双线桥法和单线桥法分别表示为不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。【思考】你认为下述说法是否正确，请说明原因：将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温铝热反应3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高温3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高温难熔的金属铝热反应的应用：铝热反应应用冶炼难熔的金属焊接钢轨冶练常用的还原剂有：焦炭、CO、H2、Al等活泼金属反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温1、镁条的作用是什么？2、氯酸钾的作用是什么？铝热剂结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。问题燃烧放热引发反应提供氧气，使反应温度更高二、氧化铝Al2O3为白色固体不溶于水熔点2050℃自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。18铝土矿刚玉氧化铝的天然存在形式由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）为什么不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性物质？Al2O3滴加盐酸滴加NaOH溶液具有两性两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物溶解溶解实验探究1、写出氧化铝与盐酸反应的离子方程式2、写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O22铝表面有致密的氧化铝保护膜，所以家用铝锅可以放心使用，你认为这种说法对吗？思考铝和氧