《硫的转化》同步练习 省赛获奖

PAGE18第三节硫的转化1．2022年第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．改革传统采煤时将煤层气瓦斯气，主要成分为甲烷直接排放空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2．张老师做了一个如图所示的实验H2燃烧，发现烧杯中酸性KMnO4溶液退色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O23．下列叙述正确的是A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红退色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即退去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸以不接触纸条为准。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后退色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO25引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧6．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液退色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是

A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水7．实验室制取SO2时，可以用来吸收尾气的物质是A．CaCl2溶液 B．碱石灰 C．饱和NaHSO3溶液 D．浓H2SO48．向20mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2标准状况下，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na＋与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3，则通入SO2的体积为A．0.224L B．0.112L C．0.336L D．9如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是

A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于LD．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入BaNO32溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaNO32溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化11．原创某课外学习小组的同学为了观察硫蒸汽的颜色，将硫粉放在试管中用酒精灯加热，观察到了硫蒸汽的颜色，但实验结束后，硫附着在试管的内壁，为了清洗掉硫，同学们拟用以下方法除去①用CS2溶解然后用水清洗，②用热碱除去，关于这两种方法的叙述中不正确的是A．用CS2是利用了硫易溶于CS2的性质B．用热碱液清洗时发生了氧化还原反应C．用碱液除硫的反应是：3S＋6NaOHeq\o=,\s\uolNaOH的溶液，恰好使溶液的2col>沉淀的物质的量>0C．沉淀的物质的量＝eq\fa,2mol D．原溶液中H2SO4的物质的量＝eq\fa,2mol13．下列物质能作漂白剂，且漂白后的物质受热又恢复为原来颜色的是A．HClO B．Na2O2 C．SO2 D．14两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己设计方案一致，即可确认为无色气体中一定含有SO2和CO2气体。方案甲：方案乙：请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：________________________________________________________；方案乙：___________________________________________________________。15．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为1∶1的H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为L，密度为1.84g·cm－3，据以上信息回答：

1如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因________________________________________________。2甲同学再用分液漏斗加浓H2SO410mL，再加热至沸腾，现象是____________________________________________________________________。写出与过程有关的化学方程式_________________________________。3乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有①________________，原因是_________________________________________________________________。②______________，原因是__________________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SOeq\o\al2－,4。甲的实验为：①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有______离子仅填一种，也会有此现象。乙的实验为：

②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子仅填一种，也会有此现象。丙的实验为：若丙方案合理，则回答：③其中试剂Ⅰ是__________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是__________，现象Ⅱ是____________若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填。17．探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少猜想与假设：一铁元素显＋2价。二铁元素显________价。三铁元素显________价。设计和实施方案：①将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰性气体环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；②取黑色固体少许，加入浓NaOH溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣；③在滤渣中加入稀硫酸得到溶液；④__________________________________________________________________。请回答下列问题：1简要写出步骤④的实验操作、现象和结论___________________________。2铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应________填“过量”或“少量”，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。3反应在惰性气体环境中进行的原因___________________________________。4用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是_______________。5步骤②中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是____________________________________________________________________，反应的离子方程式为_____________________________________________。6你认为上述实验步骤中还需改进的是________填上述的步骤序号；改进的理由_____________________________________________________________；改进后的步骤为______________________________________________________。18．在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：

1写出A、C、E的化学式：A__________，C__________，E__________。2写出下列反应的化学方程式：①E→C___________________________________________________________；②C→D___________________________________________________________。3B与D的浓溶液____________发生反应填“能”或“不能”，若能反应，则反应的化学方程式为________，反应现象为___________________________________。4将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因________________，并写出有关的化学方程式____________________________________________________________________。

参考答案1解析：将烟囱造高，并没有减少有害物质的排放量。答案：D2解析：根据实验现象知，该物质既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与氯化亚铁反应，说明它既有氧化性又有还原性，H2＋O2eq\o=,\s\uol/L,＋y∶＋\fy,2＝4∶3解得＝y＝所以VSO2＝＋eq\f1,2×mol×22.4L·mol－1＝0.336L。答案：C9解析：A项浓硫酸能腐蚀橡胶，应用磨口玻璃塞；B项中浓H2SO4与Zn反应不能生成氢气；由于浓H2SO4的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的体积小于二者的体积和，故所得溶液的浓度大于L。答案：D10解析：硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以该实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化。答案：C11解析：附着在试管内壁的硫可用CS2溶解除去，也可用热碱液清洗，但不能使用酒精，因为硫微溶于酒精。答案：D12解析：铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入amolNaOH显中性时，溶液中的溶质为Na2SO4，此时Cu2＋完全沉淀，因此A项正确；由于nCuSO4<eq\fa,2mol，故B正确，C错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故nH2SO4>eq\fa,2mol，D错。答案：AB13解析：HClO和Na2O2的漂白性是由于它们的强氧化性，漂白后的物质很稳定，不再恢复到原色；SO2是与有机色质反应生成不稳定的无色物质，此物质受热易分解恢复到原色；活性炭的漂白性是由于吸附有机色质，被吸附后的溶液中不再含有该物质。答案：C14答案：不严密，并非只有SO2才能使溴水退色严密，品红①退色证明有SO2，品红②不退色，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO215解析：结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于60%，故与铜不反应；甲同学再加10mL浓H2SO4，使试管中的硫酸浓度大于60%能与铜发生反应；乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅表现出强氧化性，还能表现出吸水性，故试管中有无水CuSO4析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓H2SO4稀释。答案：1H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象。2铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液退色Cu＋2H2SO4浓eq\o=,\s\up7△CuSO4＋SO2↑＋2H2O3①液体呈浅蓝色溶液中含有Cu2＋②有白色固体在试管底部析出98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌16解析：甲的实验不能证明SOeq\o\al2－,4存在，若有Ag＋也会如此；乙的实验不能排除SOeq\o\al2－,3的干扰，若有SOeq\o\al2－,3，也会出现此现象；丙的实验中，可先加HCl，试探Ag＋是否存在，还可消除SOeq\o\al2－,3的干扰，如加HCl无白色沉淀，证明无Ag＋，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是Cl－所为，而是Ba2＋所为，而在酸性条件下，Ba2＋只能与SOeq\o\al2－,4结合成BaSO4。答案：①Ag＋②SOeq\o\al2－,3③盐酸无明显变化BaCl2溶液白色沉淀17解析：铁与硫的反应为Fe＋Seq\o=,\s\up7△FeS；若反应过程中有氧气参与，就可能生成＋3价的铁，所以探究实验关键的操作就是避开O2参与，包括溶液中的反应。答案：[猜想与假设]二＋3三既有＋2价又有＋3价[设计与实施方案]1取步骤③所得的溶液少许，于一支洁净试管中，滴加KSCN溶液，如溶液不显血红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显血红色，证明原溶液中只含有Fe2＋2过量防止未反应