2021年江西省上饶市铁路中学高三化学期末试卷含解析

2021年江西省上饶市铁路中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：A．由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB．无法判断混合物中是否含有Al2O3C．1．92g固体成分为CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1参考答案：B【知识点】有关混合物反应的计算；物质的检验和鉴别的实验方案设计解析：途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，所以固体有二氧化硅，一定没有氧化铝；途径b：10.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，则1.92g固体为铜，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3．A．由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；B．由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3，故B错误；C．由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量。2.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3参考答案：B略3.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性

参考答案：D略4.下列各组离子一定能大量共存的是

（

）

A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO—

B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3

C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+

D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3参考答案：A略5.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质。下列说法正确的是（

）A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：C维生素的分子结构式为：，可见它应该是弱电解质，A项错；维生素和食盐都不是供能物质，所以B项错；由于维生素和食盐的相对分子质量不同，所以等物质的量的维生素和食盐的质量也就不同，D项错。6.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（

）A.x的位置是第2周期、第ⅠA族B.离子半径的大小顺序：e+＞f3+＞g2－＞h－C.由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D.简单气态氢化物的稳定性大小顺序：d＞g＞h参考答案：C根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。A、x是氢元素，位置是第一周期、第ⅠA族，选项A错误；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小g2－＞h－＞e+＞f3+，选项B错误；C、氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵为离子化合物，选项C正确；D、元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，故简单气态氢化物的稳定性大小顺序：d＞h＞g，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构、性质、位置关系的应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键。注意对元素周期律的理解掌握。7.下列关于物质应用和组成的说法正确的是：A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：CA.P2O5是酸性干燥剂，不用于氨气的干燥，A错误；B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物，B错误；C.用CCl4萃取溴水和碘水，溴与碘在四氯化碳中的颜色不同，可用此法鉴别溴水和碘水，C正确；D.Si可作计算机芯片等物质的材料而SiO2可用于制造光导纤维，D错误。8.下列实验能达到目的的是A．制取SO2、检验SO2的漂白性B．实验室制取并收集O2C．此装置可防止铁钉生锈D．实验室进行石油分馏实验

参考答案：A略9.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：略10.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：DA项中是Mg与CO2反应，方程式为2Mg＋2CO22MgO＋C；B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。11.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（）A．C12B．NH3C．C02D．02参考答案：D考点：气体的净化和干燥．分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题．解答：解：A．氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D．氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故D正确．故选D．点评：本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大．12.下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程参考答案：D解析：A．聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互为同分异构体，错误；B.光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，错误；C.乙烷不能发生加成反应，错误；D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程，正确。13.

加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列说法正确的是A．电解时，铁作阳极，石墨作阴极

B．电解时，阳极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑C．电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解时，每转移0.3mol电子，理论上可得到0.05molKIO3晶体参考答案：D略14.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L。则下列判断中正确的是(

)A．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色B．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1C．无法计算原混合物的质量D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1参考答案：B略15.（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3

B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O

D．H2O、NH3、SO2、N2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：和。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L-1。①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为。②若加入75mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用

（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水

b．K3Fe(CN)6溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是

。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是

（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于

（选填序号）。a．A之前

b．A-B间

c．B-C间

d．C-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是

。参考答案：（1）（2分）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2）（2分）①bd

（2分）②66.7%（或其他合理答案）（3）（2分）检验是否除尽（4）（2分）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（5）（2分）c（6）（2分）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝略18.（6分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是

。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_____