《金属矿物的开发利用》学案

笫一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时⑥学习目标1了解金属矿物的开发与利用的前景，简单了解金属元素在自然界中的存在形态。2认识化学方法在实现物质间转化中的作用，掌「握金属冶炼的原理和方法。3了解铝热反应及其应用。4体会保护金属资源的重要性。念自主学习一、金属矿物的开发利用1金属在自然界中的存在形态金、钳等少数金属以的形式存在，绝大多数金属以的形式存在于自然界中。2金属的冶炼原理金属的冶炼就是将金属矿物中的金属从其中出来用于生产和制造各种金属材料的过程。金属的冶炼方法（1） 热分解法：对于一些不活泼的金属，可以用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：加热分解HgO冶炼Hg：（写化学方程式，下同）；加热分解第2。冶炼Ag：°（2） 电解法：适用于非常的金属的冶炼。例如：电解熔融NaCl冶炼Na：（写化学方程式，下同）；电解熔融卜龟6冶炼Mg:；电解熔融的氧化铝冶炼铝：。（3）热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的。常用的还原剂有、、等。例如：F2MC—(写化学方程式，下同)；CiiO+C o一些也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如：铝热法炼铁：(写化学方程式)。4有效利用金属资源的途径提高金属矿物的，减少金属的，加强金属资源的,使用代替金属材料等。⑥自我检测在含有Ch(N03)2.Mg(N02}2?UAgN03的溶「液中加入适量锌粉，首先置换出的是()Mg B.Cu C.AgD.H工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此选用的冶炼方法也就不同。你认为这些方法的选择主要是依据()金属在自然界中的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属阳离子得电子的能力 D金属熔点的高低下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是( )加热氧化铝C.加热氧化铝C.电解熔融氯化钠能用热分解法制得的金属是(A.Fe B.Ag加热碳酸钙D.氯化钠与铝粉高温共热)Mg D.NaQ课内探究-.金属矿物的开发利用1金属冶炼的定义及实质阅读课本第88页，回答以下问题:金属元素在自然界中的存在形式是什么？有什么样的特点？什么是金属的冶炼？从化合价的变化情况来看，金属冶炼的实质是什么？金属冶炼的方法思考：不同的金属冶炼方法是否相同？金属冶炼的方法有哪些？完成下表。金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg金属原子失电子能力金属离子得电子能力主要冶炼方法实验41铝热反应把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上（如图4-1-1「所示），下面放置一盛沙子的蒸发皿。将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸「漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带。用燃着的小木条点燃「镁带，观察现象（反应时会产生高温、发出强光，观察时请注意安全不要直视）。现象铝与氧化铁反应的化学方程式思考：金属活动性〕顺序与金属「冶炼有何关系？为什么人类使用铁器比铜器晚？例1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。图4-1-3表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A金属导电性强弱B.金属在地壳中含量多少

例2下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（ ）选项冶炼原理方法A2HgO—2Hg+02T热分解法B电解2A.0/熔融）冰晶石4A1+30*电解法CCu2S+02J^2Cu+S02热分解法DFe203+2Al=3A2Fe+A12O2热还原法C.金属的化合价高低C.金属的化合价高低金属的活动性强弱1.。课内巩固练习1.有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（A.的是（A.肯定发生的是置换反应C.肯定发生的是氧化还原反应）肯定发生的是分解反应D只能用金属作还原剂冶炼金属C.C.热分解法 D.铝热法铁、钠应分别采用（ ）B.热还原法、热分解法、电解法D电解法、热还原法、热分解法（ ）B.CO、H2.CD.CO"C、0_（ ）B.铝在空气中燃烧，放出大量的热D铝具有还原性，发生氧化还原反应金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方A.电解法 B.热还原法3冶炼金属一般有三种方法，则冶炼银、A.热分解法、热还原法、电解法电解法、热分解法、热还原法4均能使氧化铁还原成铁的一组物质是A.CO、0“HC.CO"HO0_5能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为A.铝的密度小，熔点较低C.铝在金属活动性顺序中排在较前面时放出大量的热6下列说法不正确的是（ ）有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝回收旧「金属可以重新制成金属或它们的化合物参考答案［自主学习］一、」.金属「单质化合物2.化合物还原3.（1）2HgO=2Hg+02f2Ag2O=4Ag+02T（2）活泼2NaCl（熔融）里詹2Na+C12TMgCl2（熔电解融）：黑津+6f2业0』熔融）冰晶石4A1+30汀（3）①焦炭一氧化碳氢气Fe0+3COA2Fe+3C02CuO+「C童邑2Cu+3打②活泼金属Fe0+2AlAB2Fe+Al0_4利用率使用量回收和再利用其他材料［自我检测］C解析:本题主要考查氧化还原反应的发生顺序。根据金属活动性顺序可以判断，还原性强弱顺序:Mg>H2>Cu>Ag,则离子氧化性强弱顺序:Ag->Cu2+〉旷曲旷一，氧化性强的理工先参与反应，所以首先析出Ag。C解析：金属冶炼的一般原理是利用还原剂将金属从其化合物中还原出来。才艮据金属阳离子得电子能力的不同而用不同的方法，如不活泼的金属一般采用热分解法（如魄的冶炼），活泼金属采用电解法（如Na、Mg.Al的冶炼），介于活泼金属与不活泼金属之间的采用热还原法（如Fe的冶炼）等。C解析：铝为活泼金属，氧化铝受热很难分解，加热氧化铝不能制得铝，A项不正确；钙的化学性质活泼，加热碳酸钙可得到分解产物氧化钙，无法制得金属钙，B项不正确；电解熔融的氯化钠可制得金属钠，C项正确；钠比铝活泼，氯化钠与铝不反应，D项不正确。B解析：热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多数不稳定，受热时能够分解为相应的金属单质；而活泼金属的化合物一般相当稳定，受热难分解。因此，比较活泼的钠、镁和铁不能够通过热分解法制得。［课内巩固练习］C解析：金属大部分以化合态存在于自然界中，且金属元素无负化合价，所以金属冶炼的实质是将化合态金属元素还原为游离态，必定发主氧化还原反应，但不一定是置换反应，如CO还原Fe203o还原剂可以是金属，如Fe还原CuS04,也可以是非金属，如巳还原CuOoA解析：根据金属冶炼与金属活动性的关系，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即电解法。A解.析：不活泼的金属一般采用热分解法a^Ag的冶炼），活泼金属采用电解法（如Na、Mg、Al的冶炼），介于活泼金属与不活泼金属之间的金属采用热还原法（如Fe的冶炼）等。B解析：在金属的冶炼中，还原氧化铁需加入还原剂，而在热还原法中常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等，另外一些活泼金属也可作还原剂。氧气、二氧化碳不能作还原剂。D解析：利用铝来冶炼难熔的金属，一是利用在铝热反应中，铝表现出还原性,从而置换出其他金属；二是利用铝热