山东省枣庄市2021-2022高二化学下学期期末考试试题

PAGEPAGE13ft东省枣庄市2021-2022高二化学下学期期末考试试题（有机化学基础、物质结构与性质）本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。注意事项：１．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填在答题卡上。本试卷上无效。３．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Hg201Bi209Ba137102201．化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是5%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性聚乙炔用I或Na2硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物D．-50A．苯酚与A．苯酚与NaCO溶液反应：2 3＋NaCO→22 3+CO↑+HO2 2B．甲苯与Cl发生取代反应：2+Cl2B．甲苯与Cl发生取代反应：2+Cl2+HClC．氯乙烷与NaOHCHCl+NaOH3 2CH=CH↑+NaCl+HO2 2 2D．丙醇氧化：2CHCH(OH)CH+O2CHCHCHO+2HOA．BA．B．C．D．A．Fe原子结构示意图：C．D．A．Fe原子结构示意图：B．乙基的结构式：C．丙烯的结构简式：CHCHCHB．乙基的结构式：D．碳碳双键的电子式：3 2D．碳碳双键的电子式：下列基态原子的价电子排布不可能的是

4s2

4s24p5作叙述正确的是7．CO常用于灭火，但镁可以在CO中剧烈燃烧：2Mg＋CO2 222MgO＋C，生成的氧化镁熔7．CO常用于灭火，但镁可以在CO中剧烈燃烧：2Mg＋CO2 222MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是A．该反应利用了Mg的强还原性B．氧化镁属于离子晶体C．CO2C（石墨）中的CD．干冰中每个CO12CO分子2 2下列关于有机物命名错误的是A．CHC≡CCHB．：3，5－二甲基苯酚B．：3，5－二甲基苯酚C．：4，6－二甲基－2－乙基－1，5－庚二烯D．：3－羟基己醛氧化镍原子分数坐标参数A（0，B为1，，则CC．：4，6－二甲基－2－乙基－1，5－庚二烯D．：3－羟基己醛A（1/，1/2，1/2）（11/2）（1/，1，1/2）D（，1/，1/2）10．一定条件下，乙二酸和乙二醇发生反应，不可能生成的有机物是CH=CH2 2HOOC-COOCH-CHOHC．2 2C．D5420420D下列操作不能达到相应实验目的的是实验目的实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl溶液3B鉴别乙酸、丙醛和甲酸用试管取试剂，分别加入适量新制Cu(OH)２浊液，加热C除去苯中少量苯酚向苯和苯酚混合液中加入NaOH溶液充分反应，静置后分液D制备乙酸乙酯向试管中加入乙酸、乙醇和碎瓷片，加热连接4aB．图b所示为厚朴酚的一种同分异构体C．厚朴酚分子中含有手性碳原子D．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面某同学用如图所示的装置制取溴苯。下列说法错误的是装置CCCl4可以用苯替代反应完毕后，向试管Ｄ中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，证明发生了取代反应实验结束时，打开Ａ下端的活塞，让反应液流入BD．将分液后的BFeBr3、YZ、W、、、c为上述四种元素形成、npW与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，为一种传递神经信息的“信使分子A．a的熔点比d的熔点低B．Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜WXZA金刚石硬度：10碳化硅硬度：9晶体硅硬度：7BA金刚石硬度：10碳化硅硬度：9晶体硅硬度：7B溴化钾熔点：735℃氯化钠熔点：801℃氧化镁熔点：2800℃C邻羟基苯甲醛沸点：250℃196D三氟化硼的键角：120°氨分子的键角：120°四氯化碳的键角：109.5°三、非选择题：本题包括5小题，共60分。1（10分）辛烯醛是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。【制备实验】②CHCH②CHCHCHCHO3 2 2在如图三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入正丁醛。采用适宜加热方式是 ；使用冷凝管的目的是 。判断有机相已洗涤至中性的操作方法： 。操作2的名称是 ；固体A的摩尔质量为322g•mol-1，固体A的化式为 。利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定 177℃（填“高于“等于”或“低于。【性质实验】资料显示：醛类在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案 。1（13分）2021年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领发展提供支撑。BF+NHNH·BF3 3 3 3中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是 ；采取sp3杂化轨形成化学键的原子符号是 。第三代半导体材料氮化镓适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为 ，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有 种。金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al（Ti）在元素周期表中位于 区，钛（Ti）的基态原子M能层中有 种能量不同的电子。镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)、正八面体形的4 4［Ni(NH)36

等。下列说法正确的有 （填标号。A．CON互为等电子体，其中COσπ1:22B．NH的空间构型为平面三角形3C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4D．Ni(CO)［Ni(CO)］2-中，镍元素均是sp3杂化4 4（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。则汞钡铜氧晶体的密度为 g•cm-3（设NA

为阿伏加德罗常数的值。1（12分）实验室用含钴废料（主要成分为C，含有一定量的NiAlO、FeSiO等）23 2制备草酸钴晶体（CoCO2HO）24 2（难电离。回答下列问题：滤渣I的主要成分是 （填化学式写出一种能提高酸浸速率的施 。操作①用到的玻璃仪器有 。加入氧化钴的目的是调节溶液的pH。若要将浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，则浸出液pH范围应控制在 （已知溶液中离子浓度小于则认为离子全沉淀；Ni(OH)

、Al(OH)的

分别为1×10-15，1×10-38，1×10-32；2 3K×10-1。w

3 sp加入有机萃取剂的目的是 。NiR2的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式。300℃时，在空气中煅烧CoCO2HOCoO24 2 34。已知：R—CHO＋R′—CH—CHO21（13分），4－二羟基肉桂酸乙酯I）已知：R—CHO＋R′—CH—CHO2回答下列问题：(1)I中含氧官能团的名称是 (2)E生成F的反应类型为 。下列有关H的说法中，错误的是 a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．1molH最多能和3molBr反应2c．H分子中最多有8个碳原子共平面d．1molHNaOH、NaHCO3反应消耗NaOH、NaHCO33:1D的结构简式为 。写出F与银氨溶液反应的化学方程式 (6)已知W是H的同分异构体，且W符合下列条件：①属于芳香族化合物。②1molWNaHCO44.8L（标准状况。3(7)呋喃丙烯酸（=CHCOOH）是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。③核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为则(7)呋喃丙烯酸（=CHCOOH）是一种医治血吸虫病的药物呋喃丙胺的原料。设计以、CHCHOH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任3 2设计以、CHCHOH为原料制备呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任3 22（12分）铋酸钠NaBiO）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装3置制取铋酸钠并进行纯度检测。【制取】氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO。3已知：①Bi(OH)3

难溶于水，白色。②装置丙中盛有Bi(OH)与NaOH溶液混合物。3③NaBiO不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。3(1)装置乙中盛装的试剂是 ，装置丁的作用是 (2)装置丙中发生反应的离子方程式是 。(3)当观察到 现象时，可以初步判断丙中反应已完成。(4)反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、干燥。有人设计如图的装置制取NaBiO3。该装置比上一装置具有更高的安全性。①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是 。②拆除装置前必须先除去Ａ中残留Cl以免污染空气。通过控制开关，除去Cl的操作2 2是 。【检测纯度】取上述NaBiOMnSO稀溶液使其还原为Bi3+，再用cmol•L-13 4的HCO标准溶液滴定生成的MnO-（已知CO+MnO224 4 224 4

CO+M2++HO，未配平，滴定终2 2点时溶液的颜色变化为 ，假设终点时消耗标准溶液计算该产品的纯度为 （用含、V的代数式表示。2021~2021度第二学期质量检测高二化学答案及评分标准说明：１．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分３．化学方程式或离子方程式不配平的不得分。一、选择题：本题共10小题，每小题２分，共20分。每小题只有１个正确选项符合题意1．B2．B3．A5．A 6．D7．C8．A 9．D10．A二、选择题：本题共５小题，每小题４分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得４分，选对但不全的得２分，有选错的得0分11．D12．BC13．D 14．B15．CD三、非选择题：本题包括５小题，共60分。1（10分）（１）水浴加热（１分）冷凝回流正丁醛，提高原料利用率（2分）（２）取最后一次洗涤液，测得其pH约等于7（１分）（３）过滤（１分） NaSO•10HO（２分）2 4 2（４）低于（１分）（５）振荡，溴水褪色证明有碳碳双键或取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu(OH)浊液，加热2（２分1（13分）（１）氮原子分） ＢN（2分）（２）3（1分） 3（2分）（３）d（１分） 3（2分）（４）A（２分）（５）6.03×1032/a2cNA（２分1（12分）（１）SiO2（１分） 提高硫酸的浓度或提高反应的温度或搅拌等（１分）（２）分液漏斗、烧杯（2分）（３）5＜pH＜9（2分）（４）溶解NiR，使之与水层分离（2分）2（５）NiR+2H+ =2RH+Ni2+ （2）（６）3CoC（６）3CoCO•2HO+2O24 22CoO+6CO+6HO（２分）34 2 2113分）（１（酚）羟基、酯基（１分）（２）消去反应（１分）（４）（１分）（４）（１分）（５）+2Ag↓+3NH+HO（２分）（６）、（６）、（２分）（７）（４分，每步流程