化学平衡图像-完整版课件

想要有什么样的明天，今天就要付出什么样的努力

化学平衡图像专题一、速率-时间图：

•根据图像判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正一、速率-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸t1t2tvv逆v正一、速率-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，

m+n

(>、<、=)p+qv逆t1t2tvv正增大逆<t1t2tvv逆v正•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。一、速率-时间图：v逆t1

tvv正

由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入合适的催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。[思悟]1、若正逆速率曲线之一是渐变的，则必为改变

；2、若正逆速率均突增(减)，则必为改变

或

。3、若仍为一条水平线，则为气体等体积反应

或使用了。浓度温度压强改变压强催化剂你知道下列规律吗？速率时间图三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三结合化学平衡的影响因素。练习1：密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6tt1:升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小体系压强

强化练习：化学反应速率图象分析V正V逆看图：化学平衡向什么方向移动？V时间答平衡向正反应方向移动。时间VV正V逆看图：化学平衡向什么方向移动？平衡逆反应方向移动V正V逆V时间此图合理吗？为什么？

例、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________________2A3B+C二、物质的量（浓度）-时间图：1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度--时间图像的关键:练习2：反应x(g)+y(g)2z(g)△H<0

，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达到平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加反应体系压强D．升高反应的温度D

强化练习：P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)D的浓度时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+n

p+q三、浓度（转化率）—时间—压强（温度）曲线 <p1

p2<0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaD的浓度时间m+n=p+q浓度（转化率）——时间—压强（温度）曲线

tA的转化率T1T2•T1____T2,正反应____热P1P2tB的转化率•P1___P2

m+n___p+q＞＜放吸＜＞C%tP1P2•P1___P2

m+n

p+qtT1T2A%•T1____T2,正反应____热=＞先拐先平，数值大mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

解答这类图象题时应注意：“先拐先平，数值大”原则

解答这类图象题时应注意以下两点：

(1)“先拐先平，数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。

①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲中T2

T1。

②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙中p1

p2。

③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂>>。

(2)正确掌握图象中反应规律的判断方法

①图甲中，T2>T1，升高温度，αA，平衡

，正反应为。

②图乙中，p1p2，增大压强，αA，平衡

，则正反应为气体体积

的反应。

③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为，乙中正反应为气体体积的反应。降低>向逆反应方向移动放热反应>升高向正反应方向移动缩小吸热反应增大【例】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•判断压强高低：

P1____P2，m+n____p+q•判断温度高低：T1___T2

，正反应__热＜＞<吸tB%T2P2T1

P2T1P1练习3、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体

或液体C

强化练习：R%时间0T1

P1T1

P2T2P1练习4、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强AD

强化练习：练习5.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）C

强化练习：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)200C300C100CC的浓度压强0Pm+n

p+q>正反应是____反应看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”，再看曲线的变化趋势。等压线四、浓度（转化率）——温度——压强曲线吸热C的浓度温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n

p+q>正反应是

反应等温线放热解答这类图象题可采用“定一议二”的原则分析练习6：可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（）B练习7.图中表示外界条件的变化对下列反应的影响：L(固)＋G(气)2R(气)△H＞0

y

轴表示的是（）

(A)平衡时，混合气中R的百分含量

(B)平衡时，混合气中G的百分含量

(C)G的转化率

(D)L的转化率B能力提升2.可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0的图（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA转化率(D)【解答化学平衡图像题3步走】看图像:

①面②线③点④变量⑤是否作辅助线

1

2想规律:①浓度②压强③温度④催化剂

3作判断:①先“拐”先“平”②定“一”议“二”tcCAB①反应物浓度减小，②生成物浓度增大；③变量比等于计量数之比，④会书写化学方程式，⑤计算反应物转化率。各类图象的归纳小结：1、浓度-时间图：①加入催化剂；②对△n=0的气体体系，增大压强；v逆t1

tvv正2、速率-时间图：DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt2、速率-时间图：V正V逆AtVV逆V正BVtV正V逆CVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或减小P一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。tA的转化率T1T2解题思路：先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。tT1T2A%再从拐点向纵轴作垂线：

①分析温度、压强升