2021年浙江省杭州市江滨中学职业中学高三化学期末试卷含解析

2021年浙江省杭州市江滨中学职业中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是（）A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀参考答案：D考点：有机高分子化合物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；淀粉的性质和用途．分析：A．高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物．按来源分类可把高分子分成天然高分子和合成高分子两大类；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝；D．锌比铁活泼，可做原电池的负极．解答：解：A．聚酯纤维是化学纤维的一种属于合成高分子，棉花属于天然高分子，两者都属于高分子化合物，光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B错误；C．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠和硫酸铝反应生成大量的二氧化碳，其反应速率比碳酸钠和硫酸铝反应速率大，故C错误；D．锌比铁活泼，可做原电池的负极，保护铁不被氧化，此为牺牲阴极的阳极保护法，故D正确；故选D．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC．一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子总数一定是4NAD．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA参考答案：B略3.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气参考答案：D略4.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：C略5.有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为

B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NA

C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

D．1molNH中含电子数为10NA-参考答案：D6.参考答案：B7.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性参考答案：C略8.已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）

ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH=--241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是（

）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=--41.2kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8kJ·mol-1参考答案：B略9.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（

）A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50％参考答案：D略10.已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，其晶体密度为dg·cm－3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A．117a3d

B．58.5/(2a3d)

C．234/(a3d)

D．58.5/(4a3d)参考答案：B11.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

参考答案：D略12.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮参考答案：B略13.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH3COONH4固体

B．降低温度

C．加少量NaCl固体

D．升高温度参考答案：D略14.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是

①电子总数

②原子总数

③分子总数

④物质的总能量

⑤物质的总质量

A.①②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.②④⑤参考答案：A略15.下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程I的目的是____。（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____

。（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中

含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____

mol/L。参考答案：（1）排出装置中的空气，防止干扰；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt(1)在实验1中，化学反应从开始至第6min达到平衡时，用CO2表示的平均反应速率为

mol·L-1·min-1。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是

。A．压强保持不变

B．V(CO)(正)=V(H2)(逆)C．CO2体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变(2)在实验2条件下平衡常数K=

(结果保留小数点后二位)。上述反应的反应热△H=

0(填“>”、“=”或“<”)。(3)在实验3中，若平衡时CO转化率大于水蒸气转化率，则a/b的值_______(填具体值或范围)。(4)在实验4中，若保持650℃，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正

V逆(填“>”、“=”或“<”)。(5)在实验1中，第6分钟时若向此容器中再加入2molCO，1molH2O，下列说法正确的是

。A．达新平衡后CO转化率降低

B．达新平衡后平衡体系压强不变C．平衡正向移动

D．H2的体积分数与原平衡相等参考答案：略略18.铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有___（填字母）。A离子键

B极性键

C非极性键

D配位键

E氢键

F金属键（3）已知：反应后，当σ键增加了1mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为dg·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。参考答案：(1)[Ar]3d5或1s22s23p63s23p63d5

O＞N＞C＞H

sp2杂化

平面三角形

(2)分子

ABD

(3)减少

NA（或6.0210-23）

(4)

(5)【详解】（1）Fe为26号元素，基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子生成Fe3+，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中所含非金属元素为H、C、N、O，通常元素的非金属性越强，电负性越大，则所含非金属元素C、N、O、H中O的非金属性最强，H最弱，四者的电负性由大到小的顺序是O、N、C、H；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中尿素分子的结构简式为，C原子形成3个σ键，无孤对电子，所以是sp2杂化；NO3-中N的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以NO3-的空间构型为平面三角形。答案：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d65；O＞N＞C＞H、sp2、平面三角形。（2）卤素单质属于分子晶体，铝原子簇A113的性质与卤素相似，则原子簇A113也属于分子晶体。Na[Al(OH)4]属于离化合物，存在着离子键，铝是缺电子结构，能接受氢氧根离子给与的孤对电子形成配位键，氧氢