等效平衡 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

勒夏特列原理[法]勒夏特列（1850-1936）若改变影响平衡的一个因素（如浓度、温度、压强等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。1888年提出等效平衡1课堂导入1.化学平衡移动的过程2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向

移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，

平衡移动。(3)v正＜v逆：平衡向

移动。正反应方向不发生逆反应方向2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？【结论】1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与途径无关,①正向建立③从中间某状态建立②逆向建立④分批加入反应物等上面两个平衡有什么关系呢？2.建立平衡状态有4条途径：等效平衡等效平衡一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。1、等效平衡的含义：反应混合物中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数均相同2、等效平衡的标志：等效平衡（1）定温(T)、定容(V)（2）定温(T)、定压(P)3、等效平衡的分类：4.判断方法:——极值转换法(“一边倒”)

无论平衡从正逆哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量数把生成物

推算(“一边倒”)

为反应物或把反应物

推算(“一边倒”)

成生成物再与原平衡的物质的量相比较，若物质的量______或_________________________，则为等效平衡。全部全部相同物质的量比相同1.恒温、恒容条件下等效平衡的条件(1)、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应起始C(mol/L)21000210.514202SO2+O22SO3这四种情况下的平衡是等效的吗？2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始

SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO31.恒温、恒容条件下等效平衡的条件(1)、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应2molSO21molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO3开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态相当于开始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2

2SO3

1.恒温、恒容条件下等效平衡的条件(1)、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应

起始(mol)：210平衡时(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%

2SO2+O2

2SO3

2molSO2

1molO2开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态

若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%加压（此为放缩法）4molSO2

2molO2开始SO2<a%O2<b%SO3>c%平衡状态1.恒温、恒容条件下等效平衡的条件(1)、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应相同物质的起始物质的量相等把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。处理方法物质的量一边倒后，量相同才等效1.恒温、恒容条件下等效平衡的条件(1)、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应（非等体反应）

有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDDE练习1(2)、反应前后气体分子数不变的可逆反应

恒温恒容下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)途径1起始2mol1mol

0途径2起始1mol01mol途径3起始4mol2mol

0途径4起始3mol1mol2mol途径2、3、4与途径1等效吗？3、4与1等效1.恒温、恒容条件下等效平衡的条件（等体反应）2molH21molI2500℃2molH21molI21L1L

恒温恒容下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)途径1起始

2mol1mol

0途径3起始4mol2mol

02molH21molI21500℃1L2molH21molI22molH21molI24molH22molI23500℃1L2平衡不移动加压

等效1.恒温、恒容条件下等效平衡的条件(2)、反应前后气体分子数不变的可逆反应只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡起始加入量相同，则二平衡等效。一边倒后比相同则等效1.恒温、恒容条件下等效平衡的条件(2)、反应前后气体分子数不变的可逆反应

在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD练习22.恒温、恒压条件下等效平衡的条件恒温恒容

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)途径1起始2mol1mol0途径2起始4mol2mol0压途径1和2是否为等效平衡？恒温恒容下不等效恒温恒压下等效2SO2+O2

2SO3

起始(mol)：210平衡(mol)：xyz平衡时体积分数：a%b%c%

开始SO2a%O2b%SO3c%平衡状态2molSO2

1molO2若起始(mol)：4202molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO2

2molO2SO2a%O2b%SO3c%2.恒温、恒压条件下等效平衡的条件换算成平衡式同一边物质的物质的量与原平衡比例相同，则达平衡后与原平衡等效。恒温恒压

：H2(g)＋I2(g)2HI(g)途径1起始2mol1mol0途径2起始4mol2mol0途径1和2为等效平衡2.恒温、恒压条件下等效平衡的条件

在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）BD练习3A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molD小结：等效平衡类型及条件类型等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同

两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同

(全等平衡)恒温恒容(△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化(相似平衡)恒温恒压

投料换算成相同物质表示时等比例

两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化(相似平衡)随堂检测1.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）

A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定C2、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的密闭容器中，发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在t℃的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是()

A、2P1﹥P2B、2P1=P2

C、2P1﹤P2D、P1=P2随堂检测A典型例题例1、t0C在VL密闭容器中加入vmolN2和3vmolH2，当反应N2+3H2

⇌2NH3达平衡时，混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cmol，仍在t0C，若只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，则在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是若X=0，Y=0，则Z=_______若X=0.75vmol，则Y=

Z=________X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是______________________、________________。2vmol2.25vmol0.5vmol2x+z=2vY+Z=3V典型例题例2、在一个盛有催化剂的体积可变的密闭容器内，保持一定的温度和压强不变，发生以下反应：N2+3H2

⇌2NH3

。已知加入1molN2

和4molH2

时，达到平衡状态生成amolNH3

。在相同温度和压强下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：编号起始状态（mol）平衡时NH3物质的量(mol)N2

H2

NH3

已知140a①1.560②10.5a③mn（n≥4m）1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a

1.在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个固定容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（）A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.1molCO２、1molH２、1molH2OBD练一练

2.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6LA,0.4LB,4LC,0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为（

）Ax=3y=1