《晶体结构与性质》章末练习 省赛获奖

7/7《晶体结构与性质》单元测试第Ⅰ卷(选择题共77分一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOHB．S03C．CsClD．Si022.下列晶体中不属于原子晶体的是（）A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶3.支持固态氨是分子晶体的事实是（）A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水4.下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是（）A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅7.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体8.下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9.关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体11.在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是（）A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol12.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）A．2:1B．3:2C．5:2D．5:113.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A.10个B.18个C.24个D.14个14.某物质的晶体中含三种元素，其排列方式如上右图所示，晶体中的原子个数之比依次为（）A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:315．已知NaCl的摩尔质量为58．5g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）A.B.C.D.二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③17.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力18.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成（）A.离子晶体B.分子晶体C.离子晶体，分子晶体都不可能形成D.无法确定19.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体20.下列性质适合于分子晶体的是（）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm321.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——1222.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶体干冰中含2molC—O键23.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720第Ⅱ卷(非选择题共73分)二、填空题24.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有___________个P—P键。干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有个，在晶体中截取一个最小的正方形，则该正方形平面上有个CO2分子，若其边长为a，则晶胞的棱长为。25.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物萤石（CaF2）电子式为_______，属于_______晶体。(3)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________26、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。(1)氮化硅晶体属于__________晶体。(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________(3)现用SiCl4和氮在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_________________________________________27.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。28.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_________。(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X间的距离为__________。29.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。（1）写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。（2）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）________>________。（3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式____。（4）EA2晶体结构中，E取杂化方式，最小环为由个E原子与个A原子构成的元环，每摩尔的EA2中有摩尔E-A键。30．（选做）已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求：（1）图中正方形边长a.（2）铜的原子半径R参考答案24.612425.(1)He4g·mol-1分子(2)离子(3)分子晶体H2S+H2S04(浓)=