2023学年山东省德州市武城二中化学高二第二学期期末复习检测试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种D．有机物a中的所有原子均可能处于同一平面内2、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1NAB．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为5NAC．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子D．电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA3、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述①原子半径：rNa＞rN＞rH②离子半径：rNa+＞rN3－＞rH－③与水反应都是氧化还原反应④水溶液都显碱性⑤与盐酸反应都只生成NaCl⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A．全都正确 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤4、下列化学用语表述正确的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B．食盐中阴离子的核外电子排布式：C．聚丙烯的结构简式：D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e-＝Fe3+5、下列关于有机物的说法中，正确的有（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A．2个 B．3个 C．4个 D．5个6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB．1molFeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NAC．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NAD．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA7、下列指定反应的方程式正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O8、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO39、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是()XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D10、利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小B．氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C．回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2OD．上述流程中可循环利用的物质是NaCl11、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移C．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物12、2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。科学家已成功制得了CO2的原子晶体，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是A．聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得B．CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点,晶体中O—C—O键角为180°C．二氧化碳是主要的大气污染物D．CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成水的中子数为8NAD．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA14、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是A．R的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应15、在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A．KIB．ZnC．KClD．H2O16、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()A．CH3Cl B．C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的结构简式是________。(2)C中官能团是________。(3)D→E的反应类型是________。(4)由F生成G的化学方程式是________。(5)C7H8的结构简式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。18、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。（2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。（3）写出反应③的化学方程式_____________。（4）检验反应③是否发生的方法是_______。（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。a.能发生银镜反应b.苯环上的一溴代物有两种19、我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。（3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。20、乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。(6)本实验的产率是_______________(填标号)。a.30%b.40%c.50%d.60%21、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且最外层有一个电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）写出基态E原子的价电子排布式___________。（2）A的单质分子中π键的个数为________。（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_______。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_____，其中A原子的杂化类型是__。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________pm.(用ρ、NA，C和D化合物的摩尔质量为Mg.mol-1的计算式表示)

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A.a、b、c三种有机物的分子式均为C8H8，属于同分异构体，A项正确；B.c是饱和烃，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；C.a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5种，b的一氯代物有2种，c的一氯代物有1种，C项正确；D.苯环和C=C构成的两个平面通过C—C单键的旋转可能使分子内所有原子共平面，D项正确。故选B。2、C【答案解析】

A、由物料守恒关系判断；B、二甲醚和乙醇的分子式均为CH2O，所含C-H键数目不同；C、最简式相同的物质，无论以何种比例混合，只要总质量一定，消耗氧气的量为定值；D、粗铜中含有活泼性强于铜的铁、锌等杂质。【题目详解】A项、Na2S溶液中S2－水解生成HS-和H2S,由物料守恒可知,lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－、HS-和H2S的数目之和为0.1NA，故A错误；B项、46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，C2H6O可能为二甲醚或乙醇，若为乙醇，0.1molC2H6O中含0.5NA个C-H键，若为二甲醚，含0.6NA个C-H键，故B错误；C项、乙酸、葡萄糖的最简式相同，均为CH2O，60g混合物中含有的CH2O的物质的量为2mol，1molCH2O燃烧消耗1mol氧气，则2molCH2O燃烧消耗的氧气分子个数为2NA个，故C正确；D项、电解精炼铜时，粗铜中含有活泼性强于铜的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质也会溶解，当阳极溶解铜6.4g时，转移的电子数多于0.2NA个，阴极得电子数目多于0.2NA，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查阿伏加德罗常数，注意盐类水解、同分异构体、最简式相同混合物和粗铜成分的分析判断是解答关键。3、B【答案解析】

①钠原子核外有三个电子层，氮原子核外两个电子层，氢原子核外一个电子层。原子核外的电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：rNa＞rN＞rH，①正确；②Na+、N3-的核外电子数都是10个，有2个电子层；H-的核外电子数是2个，只有1个电子层；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构不相同的离子，离子核外的电子层数越多，离子半径就越大。所以离子半径大小关系为：rN3－＞rNa+＞rH－，②错误；③氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，该反应属于复分解反应；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，③错误；④氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，溶液显碱性；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液也显碱性，④正确；⑤氮化钠与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，⑤错误；⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，都是离子晶体，晶体结构相似，与钠离子距离相等且最近的钠离子共有12个，⑥正确；故合理选项是B。4、A【答案解析】

A．NaClO是离子化合物，其电子式为，A选项正确；B．食盐中阴离子为Cl-，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，B选项错误；C．聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，聚丙烯的结构简式为，C选项错误；D．以铁作阳极电解时，铁失去电子生成二价铁离子，阳极的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+，D选项错误；答案选A。5、C【答案解析】

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故①正确；②乙醇汽油是新型燃料，是在汽油中加入适量乙醇而制成的混合物，故②正确；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水二氧化碳，所以混合后的溶液分层，静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，故③正确；④石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，故④错误；⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯故⑤正确，所以正确选项为：①②③⑤，故答案选C。【答案点睛】根据物质的性质、选择除杂的方法。根据分析方法分馏属于物理变化、煤的气化属于化学变化。花生油和牛油都属于酯类化合物，可以发生皂化反应。6、A【答案解析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是常考题型。详解：A.因为1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，转移1mol电子，所以反应生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，故正确；B.氢氧化铁胶体微粒是很多分子的集合体，不能计算其胶体粒子的数目，故错误；C.乙烯和环丁烷的最简式相同，为CH2，用最简式计算，其物质的量为28/14=2mol，则含有2mol碳原子，故错误；D.重水的摩尔质量为20g/mol，所以18克重水的物质的量为18/20=0.9mol，含有9mol电子，故错误。故选A。点睛：注意特殊的氧化还原反应中的转移电子数，如过氧化钠和水或二氧化碳反应，氯气和水或碱的反应，或二氧化氮和水反应。7、D【答案解析】

本题考查离子方程式书写的正误判断，A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，硫化亚铁是还原剂,浓硫酸是氧化剂，氧化产物是三价的铁离子和二氧化硫，还原产物是二氧化硫；B.电荷不守恒、得失电子数目不守恒；C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；碱性条件下，乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水。【题目详解】硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2FeS+20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O，A错误；电荷不守恒、得失电子数目不守恒，正确的离子方程式为：5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O，B错误；碳酸氢铵溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，C错误；乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O，D正确。故选D。【答案点睛】把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，答题时注意离子反应中保留化学式的物质及得失电子数目和电荷守恒。8、B【答案解析】试题分析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4NO3强酸弱碱盐水解溶液显酸性；Na2SO4强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，KNO3强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，，选B。考点：盐类水解和溶液酸碱性。9、C【答案解析】

A.Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，且CuO无法一步转化为Cu(OH)2，错误；B.Si与O2反应生成SiO2，SiO2与H2或C等反应生成Si，SiO2无法一步转化为H2SiO3，H2SiO3无法一步转化为Si，错误；C.NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与过量CO2反应能直接生成NaHCO3，正确；D.FeCl2不能一步转化为FeO，FeO与HCl反应能生成FeCl2，FeO无法一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，错误。10、A【答案解析】分析：含SO2的烟气，与NaOH反应生成NaHSO3；回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，氯碱工业产生的氢气和氯气在合成塔中生成HCl与NaHSO3反应，回收SO2详解：A、NaHSO3的水解平衡为HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常数为Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-)·c(H+))，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，c(H+)增大，但是温度不变，Kw、Kb不变，则c(H2SO3)/c(HSO3-)将增大，故A错误；B.氯碱工业的产品中有氯气，与消石灰反应可以用于生产漂白粉，故B正确；C.回收装置中HCl与NaHSO3反应，回收SO2，发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正确；D.回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，上述流程中可循环利用的物质是NaCl，故D正确；故选A。点睛：本题考查二氧化硫尾气处理的方法，涉及酸性氧化物与碱的反应、氧化还原反应及盐类水解等，综合性较强，难点：A，水解平衡常数的应用，要先写出常数的表达式，再分析．11、A【答案解析】

A．分析反应可知，Cu从+2价降价至+1价；S一部分从-1价降价至-2价，一部分从-1价升价至+6价；因此Cu2S属于还原产物，A项错误；B．反应前，一共有14个，反应后增加了3个；多出的是由-1价S氧化得来，并且为整个反应仅有的一种氧化产物，所以每消耗5molFeS2，电子转移21mol，B项正确；C．分析反应可知，Cu从+2价降价至+1价；S一部分从-1价降价至-2价，一部分从-1价升价至+6价；因此，是氧化剂，既是氧化剂又是还原剂，C项正确；D．反应前，一共有14个，反应后增加了3个；因此，产物中的一部分是氧化产物，D项正确；答案选A。【答案点睛】氧化还原反应电子转移数计算时，抓住本质即电子得失守恒，利用关系式：所有氧化剂得电子数=所有还原剂失电子数进行计算。12、A【答案解析】

A.二氧化碳分子的结构式为O=C=O，分子中含有C=O双键，能发生加聚反应，所以聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得，所以A选项是正确的；

B.二氧化碳晶体中每个碳原子和4个氧原子形成正四面体结构，其键角是109°28′，故B错误；C.二氧化碳是空气的成分之一，二氧化碳不是大气污染物，故C错误；

D.CO2的原子晶体属于纯净物，而聚二氧化碳塑料属于混合物，故D错误。

所以A选项是正确的。【答案点睛】本题考查了晶体结构，以二氧化硅结构为模型采用知识迁移的方法进行分析解答，同时考查学生知识迁移能力，难度中等。13、A【答案解析】A.15g甲基（﹣CH3）的物质的量是1mol，所含有的电子数是9NA，A正确；B.苯分子中不存在碳碳双键数，B错误；C.酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水是H218O。其中子数为10NA，C错误；D.标准状况下三氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCHCl3的原子总数，D错误，答案选A。14、B【答案解析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。【题目详解】A.图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确；B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；C.图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；D.从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。本题选B。【答案点睛】有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。15、A【答案解析】

利用碘易升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应。【题目详解】A．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，A正确；B．加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提出的原则，B错误；C．加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，C错误；D．加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，D错误。答案选A。16、B【答案解析】

A、一氯甲烷不能发生消去反应，A错误；B、2－溴丙烷既能发生消去反应，又能发生水解反应，B正确；C、分子中与CH2Cl相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，C错误；D、分子中与CH2Br相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D错误；答案选B。【答案点睛】掌握卤代烃消去反应的条件是解答的关键，卤代烃都可以发生水解反应，但不一定能发生消去反应，只有与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子时才能发生消去反应，另外也需要注意卤代烃发生消去反应的反应条件是在氢氧化钠的醇溶液中并加热，这也是常考的考点。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键羧基消去反应+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【答案解析】

由第一个信息可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，F为，F与乙醇发生酯化反应生成G为，对比G、K的结构简式并结合第二个信息，可知C7H8的结构简式为；(7)环戊烷与氯气在光照条件下生成，发生消去反应得到环戊烯。环戊烯与2-丁炔发生加成反应生成，然后与溴发生加成反应生成。【题目详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，对比G、K的结构简式并结合题中给出的第二个信息，可知C7H8的结构简式为。(1)A的结构简式是。(2)C结构简式是其中含有的官能团是碳碳双键和羧基。(3)D→E的反应类型为消去反应。(4)F为，F与乙醇在浓硫酸存在的条件下加热，发生消去反应形成G和水，所以由F生成G的化学方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的结构简式是。(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基-COOH，则符合上述要求的X的结构简式：、。(7)环戊烷与氯气在光照条件下生成，，与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应得到环戊烯、NaCl、H2O。环戊烯与2-丁炔发生加成反应生成，然后与溴发生加成反应生成。其合成路线为。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中间产物1：；中间产物2：；中间产物3：。【答案点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的灵活运用。18、氯气、光照①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生、、【答案解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为与氯气光照下发生取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应，【题目详解】（1）实验室用碳化钙和水反应制备乙炔，化学方程式。答案为：；（2）根据上述分析，反应①的反应试剂为氯气，条件是光照，上述①~④反应中，属于取代反应的是

①②④，故答案为：①②④；（3）反应③为与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成，化学方程式为。答案为：；（4）检验反应③是否发生的方法是：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（5）的同分异构体满足a.能发生银镜反应,含−CHO；b.苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、等，答案为：、、。19、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【答案解析】分析：根据流程图，用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，然后用盐酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反应析出草酸氧钛钡晶体，经过洗涤、干燥、灼烧得BaTiO3。其中将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根据K=cSO42-cCO32-=cSO42-c详解：(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反应的平衡常数K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；当c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L时，认为BaSO4转化为了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制为抑止其水解，需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，故答案为：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl，故可循环使用的物质X是HCl；草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净，故答案为：HCl；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；(4)BaTiO(C2O4)2•4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)，煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案为：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O。20、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度干燥乙酸异戊酯提高异戊醇的转化率d【答案解析】

（1）CH3COOH与反应生成和H2O。（2）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。（6）先计算出乙酸和异