福建省福州文博中学2017高考化学复习简答题规范答题模板

学必求其心得，业必贵于专精2016～2017学年高三化学简答题规范答题模板2017/4/11．实验操作类规范语言表述（1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干净的表面皿上,用干净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色牢固后再和标准比色卡比较，读出对应的pH。2)积淀剂可否过分的判断方法①静置，向上层清液中连续滴加少量积淀剂，若无积淀产生,则证明积淀剂已过分，否则积淀剂但是量。②静置,取上层清液适合于另一干净试管中，向其中加入少量与积淀剂作用产生积淀的试剂，若产生积淀,证明积淀剂已过分，否则积淀剂但是量.（3）冲洗积淀操作:把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至吞没积淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可.(4)判断积淀可否洗净的操作取最后一次冲洗液，滴加(试剂），若没有现象，证明积淀已经洗净。（5）容量瓶检漏操作:往容量瓶中加入必然量的水，塞好瓶塞，用学必求其心得，业必贵于专精食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出.若是不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,把容量瓶倒立过来,再检查可否漏水.若是仍不漏水，即可使用。(6）滴定管检查可否漏水操作①酸式滴定管:关闭活塞，向滴定管中加入适合水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察可否漏水,若2分钟内不漏水,将活塞旋转°，重复上述操作。若是仍不漏水，即可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适合水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察可否漏水,若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管可否漏水.若是仍不漏水，即可使用。(7)滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管波折使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8）装置气密性检查①简单装置：将导气管一端放入水中(液封气体），用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段水柱，学必求其心得，业必贵于专精表示装置气密性优异。②有长颈漏斗的装置以以下列图:用止水夹关闭烧瓶右导气管，向长颈漏斗中加入适合水,长颈漏斗中会形段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液

侧的成一柱不变化，则装置气密性优异。【答题模板】形成密闭系统―→操作―→描述现象―→得出结论(9）气体验满和检验操作①氧气验满:将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃，则说明收集的氧气已满.②可燃性气体(如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，松开手指,若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;若听到略微的“噗"的一声，则气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭,则气体已满。④氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满.(10）焰色反应的操作学必求其心得，业必贵于专精先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧,屡次几次，直到与酒精灯火焰颜色凑近为止。尔后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色,则说明溶液中含Na＋;若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋.(11）萃取分液操作:关闭分液漏斗活塞，将混杂液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置,充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞,使基层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。（12）浓H2SO4稀释操作:将浓H2SO4沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。（13)从某物质稀溶液中结晶的实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。(14）滴定终点的现象描述：当滴入最后一滴标准溶液后,溶液由色变成色,且半分钟内不恢还原来的颜色。2．实验设计类规范语言表述【答题策略】一般从实验原理出发（包括物质的性质），按操作过学必求其心得，业必贵于专精程（或方法)、实验现象、实验结论的序次来表述答案。????【举例】（1))检验某Fe2（SO4)3溶液中含有FeSO4。【答案】方案一：取适合酸性高锰酸钾溶液于干净的试管中,滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。方案二：取少量待测溶液于干净的试管中,滴加几滴K3[Fe（CN)6]溶液，若生成蓝色积淀，证明含有Fe2＋。(2）设计合理实验考据H2SO3酸性强于H2CO3（限用药品：NaHCO3、NaHSO3、SO2、CO2、pH试纸)。【答案】配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测两溶液的pH,前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。(3)某实验小组制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验，检测产品中可否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸,静置，取上层溶液（或过滤，学必求其心得，业必贵于专精取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现积淀则说明含有Na2SO4杂质。3．实验现象描述类规范语言表述【答题策略】相关化学实验的描述不但要求正确，还要求完好，有时还需要指明是哪处产生了什么现象，先后发生了什么现象.其答题规范可利用下面的模式再结合特别要求进行解析办理：(1)“海”（溶液）①颜色由变成;②液面上升或下降（形成液面差)；③溶液产生倒吸;④生成(产生)色积淀；⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡（有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。(2）“陆"(固体）①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解;③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由变成。（3）“空”（气体）①生成色味气体；②气体由色变成色；③先变后(“加深”“变浅”“褪色”）.(4)其他：①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。【举例】描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象。【答案】Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生（气体)，溶液学必求其心得，业必贵于专精变成蓝色（液体)，烧瓶上方出现红棕色（气体)4．仪器、装置作用规范语言表述【答题策略】一个装置的作用，一般从两个方面回答:有利于（这样装置的好处），以防范（不这样装置的弊端）等.如:尾气吸取装置的作用：“吸取气体，防范污染空气”.【举例】[2014·新课标全国卷Ⅱ，281）]某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。试回答：装置中安全管的作用原理是________________。【答案】当A中压力过大时，安全管中液面上升，使定5．原因、原因类规范语言表述

A瓶中压力稳【答题模板】“有理”—

-化学原理，“有据”-—事实依照

,

可采用以下两种方式

:1“正说”—

-“直接原因＋根本目的”2“反说

"——“若是，就”【举例】］[2014·北京理综,26(4)］电解NO制备NH4NO3，其工作学必求其心得，业必贵于专精原理以下列图，为使电解产物全部转变成NH4NO3,需补充物质A，A是________,说明原因：_____________________。【答案】NH3依照反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3,电解产生的HNO3多6．理论型简答题规范语言表述【答题策略】理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式（前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提（相关的理论或规律）的表述,一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，其实不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程（详细条件下的变化等）的表述;(3）问题所涉及的变化的结果。【举例】（2014·上海，31)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有积淀生成，连续滴加必然量的氨水后，生成ZnS积淀，用电离平衡原理讲解上述现象。【答案】H2S饱和溶液中S2－浓度小，滴加必然量的氨水使碱性增强,使得H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－的电离平衡正向搬动，使S2－浓度增大，与Zn2＋产生ZnS积淀。7．物构1）好多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。2)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu〉INi的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，学必求其心得，业必贵于专精镍失去的是4s1电子。3）试比较Na、Mg、Al三种金属熔点高低，并用金属键的知识加以讲解。三种金属熔点由高到低序次：Al>Mg〉Na。原因是金属晶体中,金属原子价电子越多,金属阳离子半径越小，金属键越强，熔点越高，而三者价电子数Al〉Mg>Na,阳离子半径Al3+〈Mg2+<Na+,故熔点高低序次是Al〉Mg>Na。（4）ZnO与ZnS结构相似，熔点为1975℃，熔点较高的原因是O2－的半径比S2－的小，ZnO的晶格能比ZnS大.（5）Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键.从原子结构角度解析，原因是Ge的原子半径较大，Ge、O原子间距离较大，p－p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成牢固的双键或叁键，而C恰好相反。或[锗元素原子半径大，难以经过“肩并肩”方式形成π键]6)碳和硅的相关化学键键能以下所示，简要解析和讲解以下相关事实：化学键C—CC-HC—OSi—SiSi—HSi—O键能356413336226318452—1/(kJ·mol)①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C—H键较强，所形成的烷烃牢固.而硅烷中Si-Si键和Si—H键的键能较低,易断裂，以致长链硅烷难以生成.SiH4的牢固性小于CH4,更易生成氧化物,原因是C—H键的键能学必求其心得，业必贵于专精大于C—O键，C—H键比C—O键牢固。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si-H键不牢固而倾向于形成牢固性更强的Si—O键。7)H2Se的酸性比H2S_强_(填“强"或“弱”）。原因是S的原子半径小于Te，原子半径增大，得电子能力减小，对H＋的拘束力减小,释放H＋的能力增大,所以氢化物水溶液酸性增强，即酸性H2Se﹥H2S。—3—8（8）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10和2.5×10，H2SeO4第一步几乎完好电离，K-22为1.2×10，请依照结构与性质的关系讲解；①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因:第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子;②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：H2SeO4和H2SeO3可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2.H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，以致Se—O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。10)往硫酸铜溶液中加入过分氨水,可生成[Cu(NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F>N〉H，在NF3中，共用电子对倾向F,偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。11）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低序次为NH3﹥AsH3﹥PH3；原因是三者均为分子晶体

,但

NH

3可形成分子间氢键

，故

NH

3的沸点最高

,同时组成和结构相似的分子晶体，

相对分子质量学必求其心得，业必贵于专精越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.相对分子质量AsH3﹥PH3，所以，熔沸点AsH3﹥PH3.12）NH3极易溶于水的原因(写两点)：NH3分子与水分子形成分子间氢键，同时由于NH3和水分子都是极性分子，依照相似相溶原理，NH3则易溶于水。（13）键角大小比较：NH3＜NH4+，原因讲解：两分子中N原子杂化方式均为sp3杂化，NH3中N原子含有1对孤对电子，NH