人教版化学九年级上册期末测试卷5份含答案解析

人教版化学九年级上册期末测试卷人教版化学上册期末达标检测卷（100分，90分钟）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—40一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量变化，以下能量变化不是由化学变化引起的是()A．鞭炮爆炸发声 B．蜡烛燃烧发光C．煤燃烧火力发电 D．电水壶通电发热2．下列有关实验现象的描述与事实不相符的是()A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红3．下列实验操作规范的是()4．下列客观事实对应的微观解释不正确的是()选项客观事实微观解释A电解水得到氢气水中有氢分子B闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动C一滴水中约有1.67×1021个水分子分子的体积很小D金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同5.大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是()A．甲醇的化学式为CH4O B．图示物质中有3种氧化物C．该反应中分子、原子个数均不变 D．催化剂在反应前后质量不变6．某同学书写的试剂标签如下所示，其中正确的是()7．下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是()A．锅内油着火用锅盖盖灭 B．用高压水枪喷水灭火C．砍掉部分林木形成隔离带灭火 D．用二氧化碳灭火器灭火8．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是()A．反应前后分子总数不变B．甲分子中氮、氢原子个数比为3:1C．甲、乙两物质反应的质量比为17:40D．氮元素的化合价在反应前后没有变化9．过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH。下列有关说法正确的是()A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16D．过氧乙酸中含有9个原子10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是()A．x的值为22B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶411．下列化学用语正确的是()A．氯的元素符号：CL B．2个氮原子：N2C．硫酸铁：FeSO4 D．两个二氧化碳分子：2CO212．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②通常状况下，CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体；③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。上述说法中正确的是()A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤13．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是()A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰14．下列有关说法正确的是()A．实现COCO2的相互转化，都只有一种途径B．CO2CaCO3的相互转化都可以在常温下进行C．实现Ceq\o(→,\s\up7(①＋O2),\s\do5(②＋CuO))CO2的转化，都利用了碳的可燃性D．实现H2Oeq\o(,\s\up7(通电),\s\do5(＋H2))O2的相互转化，化学反应的基本类型相同15．下列对某一主题的知识归纳，都正确的一组是()A.构成物质的微粒B.微粒的性质C.合理利用资源D.三个“一定”①分子、原子、离子都是构成物质的微粒②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的③过氧化氢(H2O2)由氢分子和氧分子构成①氢气和液氢都可做燃料——同种分子，其化学性质相同②“墙内开花墙外香”——分子在不断地运动③用水银温度计测量体温——温度升高，汞原子变大①太阳能路灯——节能环保②车用乙醇汽油——减少汽车尾气的污染③大力植树造林——减缓温室效应①由不同种分子构成的物质一定是混合物②含有相同质子数的粒子一定属于同种元素③最外层电子数相同的原子化学性质一定相似二、填空与简答题(本题包括5小题，共41分)16．(4分)用数字和化学符号填空：(1)＋2价的镁元素________； (2)3个氢分子________；(3)n个亚铁离子________； (4)氧化铝________。17．(9分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。(2)从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是____________(填名称)。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图1中可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。(3)从变化角度：已知常压下，液氮沸点为－196℃，液氧沸点为－183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口，观察到的现象是____________________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约eq\f(1,10)体积，其主要成分是________。(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为_______。②Ⅱ中反应的化学方程式为________________________________。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(5)从环保角度，下列保护空气措施合理的有________(填序号)。A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式18．(12分)水是生命之源，请回答下列有关水的问题：(1)从组成的角度分析：水是由________组成的。(2)从微观角度分析：图1可以表示构成水的微粒的是________(填写图示编号)。(3)从资源角度分析：水是宝贵的自然资源，图2是净化河水的简易装置。下列说法错误的是________。A．利用这个净化水的装置可以把硬水软化B．此装置中活性炭只起到过滤的作用C．利用此装置净化得到的水还不能作为直接饮用水(4)从变化的角度看：水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是____________________(写化学式)，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为________mL。水通电发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。19．(8分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题。(1)表中磷的原子结构示意图中，x＝________，红磷在空气中燃烧的化学方程式为___________________________________________。(2)表中具有相对稳定结构的元素符号是________。(3)在化学反应中，铝原子易________(填“得”或“失”电子)，形成铝离子的符号为________。(4)钠元素与硫元素形成的化合物化学式为________。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________，该周期还有的规律有_____________________________________________________。20．(8分)A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答：(1)写出化学式：A________________；E________________。(2)反应②的化学方程式为____________________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)写出反应③的化学方程式：________________________________。三、探究实验题(本题包括2小题，共14分)21．(8分)如图1是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。(1)写出仪器a的名称：________。(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生和收集装置的组合是_________________。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________________________________，若用E装置收集氧气，收集结束要先移出导管再熄灭酒精灯，原因是______________________________。(4)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图所示装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明的依据不充分，原因是__________________________________________。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到_______________________________________，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作__________，也同样能证明。22．(6分)某化学兴趣小组利用图甲装置进行质量守恒定律的探究。(1)锥形瓶底部放一些细沙的目的是________________________，在导管口安装气球的目的是________________________。(2)小新同学采用图乙所示的方法引燃瓶中的白磷，白磷引燃后瓶中的现象是____________________。(3)某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量的烟，原因是__________________________________________________，然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平________(填“平衡”或“不平衡”)。四、计算题(本题包括1小题，共10分)23．(10分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验。请回答下列问题：(1)生成二氧化碳的质量为________g。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。期末达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Ca：40一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．下列变化中，一定发生化学变化的是()A．胆矾的研碎 B．工业上大量制取氧气C．以石墨为原料合成金刚石 D．品红在水中扩散2．下列物质的性质与用途，对应关系不成立的是()A．氧气能供给呼吸——医疗急救B．稀有气体化学性质稳定——制电光源C．石墨具有导电性——作电极D．一氧化碳具有还原性——冶炼金属3．下列实验操作规范的是()4．下列宏观事实对应的微观解释正确的是()A．金刚石和石墨的物理性质差异大——原子的种类不同B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子间的间隙不同C．公园里闻到花的香味——分子在不断运动D．把液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小5．习近平总书记提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江。”为保护长江沿岸的自然环境，下列做法合理的是()A．增大绿地面积 B．兴建火力发电厂C．垃圾就地焚烧 D．污水直接排放6．水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是()A．地球上的水储量是丰富的，但是可利用的淡水资源是有限的B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水C．用肥皂水可区分硬水和软水D．硬水经过过滤后就能变成软水7．下列说法错误的是()A．H2O2属于氧化物B．碳元素与氧元素位于同一周期C．NaNO2中氮元素的化合价为＋5价D．1个钠原子失去1个电子变成钠离子8．下列说法正确的是()A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B．同一种物质中同一种元素的化合价可能不同C．碳单质在不同条件下燃烧可生成CO或CO2，说明同种分子性质不同D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子9．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是()A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口10．学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是()A．分类观：干冰和可燃冰都属于氧化物B．元素观：氧气和臭氧都由氧元素组成C．变化观：二氧化碳和一氧化碳不可以相互转化D．结构观：氖原子和氟原子最外层电子数相同，化学性质也相同11．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是()A．x的值为22B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶412．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是()①金刚石—C②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl3④钠元素显＋1价—Na＋1⑤两个铝离子—2Al3＋A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是()A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化C．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂14．下列有关说法正确的是()A．实现COCO2的相互转化，都只有一种途径B．CO2CaCO3的相互转化都可以在常温下进行C．实现Ceq\o(→,\s\up7(①＋O2),\s\do5(②＋CuO))CO2的转化，都利用了碳的可燃性D．实现H2Oeq\o(,\s\up7(通电),\s\do5(＋H2))O2的相互转化，化学反应的基本类型相同15．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是()二、填空题(本题包括3小题，共25分)16．(5分)用化学用语填空：(1)3个二氧化硫分子________。(2)保持氩气化学性质的最小粒子________。(3)空气中含量最多的气体________。(4)氧化铁中铁元素的化合价________。(5)13号元素原子的结构示意图________。17．(10分)坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。(1)植物的光合作用需要吸收空气中的水和________(填化学式)，可有效减缓温室效应。(2)自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是________。(3)硫酸厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。Na2SO3中S的化合价为________。(4)随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成了不良影响。氢气作为能源，越来越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是________(填化学式)，不污染空气。(5)为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油(是在汽油中加入适量乙醇)作为汽车燃料。乙醇的化学式为________。18．(10分)2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。(1)图1为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。写出图中①代表的元素符号________，镁属于________(填“金属”或“非金属”)元素。(2)由氟和镁两种元素组成的化合物氟化镁的化学式为________。(3)图2所示原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是________(填序号)。(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第________周期。三、简答题(本题包括2小题，共14分)19．(4分)请你从微观角度解释下列问题：(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是______________________。(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是___________________________。(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是_____________________________。(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是_____________________________。20．(10分)A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：(1)写化学式：A________；E________。(2)反应②的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)写出图中属于分解反应的化学方程式_____________________________________________________________。四、探究实验题(本题包括2小题，共20分)21．(8分)过氧化钠(化学式为Na2O2)在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？【作出猜想】猜想Ⅰ：生成H2；猜想Ⅱ：生成O2；猜想Ⅲ：生成CO2。(1)大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是______________________________________________________________。(2)【实验验证】实验实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无明显现象______________用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内______________猜想Ⅱ成立(3)同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成。写出该反应的化学方程式____________________________________。(4)过氧化钠保存时应注意的问题是____________________________。22．(12分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。(1)写出标有序号的仪器名称：①__________。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为________(填字母序号)，其反应的化学方程式为____________________________________________，该发生装置中使用分液漏斗的优点是___________________________________________________。(3)写出检验二氧化碳是否集满的操作方法______________________________________________________________。(4)若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为________(填字母序号)。(5)某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是____________，则A装置中反应的化学方程式为______________________________________________________________。五、计算题(本题包括1小题，共6分)23．(6分)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二氧化碳气体4.4g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数。

答案一、1.C2.B3.D4.C5.A6.D7.C8.B9.D10．B11．D点拨：反应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8g＋(20g－8g)＝20g，反应后水的质量增加，增加的水的质量是10g－1g＝9g，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为20g－9g＝11g，则x的值是11；故该反应的表达式为：W＋O2eq\o(→,\s\up7(点燃))CO2＋H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中含氢元素的质量为9g×eq\f(2,18)×100%＝1g，生成的二氧化碳中含碳元素的质量为11g×eq\f(12,44)×100%＝3g，两者的质量和为4g，而参加反应的W的质量为8g。所以8gW中含有4g氧元素，C说法错误；W中碳、氢元素的原子个数比为eq\f(3g,12)∶eq\f(1g,1)＝1∶4，故D正确。12．B点拨：本题采用eq\a\vs4\al(筛选法)解答，对每一个选项进行逐一筛查。金刚石是由碳原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故①正确；根据化合物的命名及化学式书写方法，五氧化二磷的化学式为P2O5，故②错误；氯化铁中铁元素显＋3价，氯元素显－1价，故氯化铁的化学式为FeCl3，③正确；元素的化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后，钠元素显＋1价应表示为eq\o(Na,\s\up6(＋1))，④错误；离子符号的表示方法是：将离子所带电荷数标在元素符号右上角，并且数字在前，正负号在后，若表示几个离子，则在离子符号前加上相应数字，因此两个铝离子表示为2Al3＋，⑤正确。13．C点拨：在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中，氢元素显＋1价，选项A不正确；有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，选项B不正确；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素，选项C正确；在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，反应前后氮气质量不变，但是氮气不是催化剂，选项D不正确。14．B点拨：一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，故A错误；二氧化碳可以与石灰水常温反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸常温反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B正确；碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C错误；水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，故D错误。15．C二、16.(1)3SO2(2)Ar(3)N2(4)Feeq\o(2,\s\up6(＋3))O3(5)17．(1)CO2(2)蒸馏(3)＋4(4)H2O(5)C2H5OH18．(1)F；金属(2)MgF2(3)C(4)三三、19.(1)分子在不停地运动(2)构成物质的分子不同(或分子构成不同)(3)碳原子排列方式不同(4)氢原子、氧原子20．(1)CO；Cu(2)CaO＋H2O=Ca(OH)2；放热(3)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑点拨：本题采用eq\a\vs4\al(切入法)解答。首先由A、B为无色气体且组成元素相同，可以推断出A、B为CO和CO2，C为大理石的主要成分，则C为CaCO3；D为黑色固体，E为红色固体，结合图中反应①，可以判断黑色固体变红应为氧化铜变成铜，故可确定A为CO，B为CO2，D为CuO，E为Cu。反应③为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和水，反应②为H2O与CaO反应生成Ca(OH)2，可以对上述推断进行验证。四、21.(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素(2)猜想Ⅰ不成立；木条复燃(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)防潮、密封保存22．(1)铁架台(2)B、E；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；能够控制反应的速率(3)把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明CO2已集满(4)F(5)澄清石灰水变浑浊；2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑五、23.解：设12.5g石灰石样品中CaCO3的质量为x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O10044x4.4geq\f(100,x)＝eq\f(44,4.4g)x＝10g则石灰石样品中CaCO3的质量分数为eq\f(10g,12.5g)×100%＝80%答：该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为80%。期末卷1一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是（）A．冶炼并铸造青铜器皿 B．用巨石筑金字塔C．磨制玉石饰品 D．在甲骨上刻字【考点】什么是化学．【难度】易【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、冶炼青铜器皿的过程中需要从铜矿石中冶炼铜，过程中有新物质生成，属于化学变化．B、用巨石筑金字塔的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、磨制玉石饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、在甲骨上刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：A．【点评】解答本题的关键是正确分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．金刚石做玻璃刀﹣﹣金刚石硬度大B．石墨做电池电极﹣﹣石墨很软C．不锈钢做水壶﹣﹣不锈钢有导热性D．钛合金制造船舶设备﹣﹣钛合金抗腐蚀性强【考点】碳的单质．【难度】易【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断．【解答】解：A、金刚石硬度大，决定了金刚石可做玻璃刀，故A正确；B、石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故B错误；C、不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故C正确；D、钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故D正确．故选B．【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础．3．下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．冰、干冰、盐酸 B．红磷、食盐、石油C．水银、蒸馏水、天然气 D．金刚石、熟石灰、空气【考点】单质、化合物和氧化物．【难度】易【专题】物质的分类．【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、冰是氧化物，不是单质，故选项错误；B、红磷是单质、食盐、石油属于混合物，故选项错误；C、水银是单质、蒸馏水属于氧化物、天然气属于混合物，故选项正确；D、熟石灰不属于氧化物，故选项错误．故选C【点评】本考点考查了物质的简单分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．4．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（）A． B． C． D．【考点】易燃物和易爆物的安全知识；爱护水资源．【难度】易【专题】分析比较法．【分析】根据与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、可回收标志、节水标志等几种常见的图标含义判断．【解答】解：储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志．A、图为禁止烟火标志，所以正确．B、图为废旧塑料回收标志，所以错误．C、图为节约用水标志，所以错误．D、图为剧毒品标志，所以错误．故选A．【点评】图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、剧毒品可回收标志、节水标志等几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一．5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中d粒子在化学反应中易失去电子【考点】原子核外电子的排布；离子．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断．B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．C、根据b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子解答；D、根据若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子解答．【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确．B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确．D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．6．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”．下列做法或认识不符合这一主题的是（）A．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行B．在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C．植树造林，严禁乱砍滥伐D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应【考点】使用燃料对环境的影响．【难度】易【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据具体的叙述进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行，这样可以减少有害物质的排放．B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具，这样可以节约能源，从而防止有害物质的排放．C、植树造林，严禁乱砍滥伐有利于改善空气质量．D、广泛使用酒精、沼气能产生大量的温室效应气体二氧化碳，对环境不利．故选D．【点评】解答本题时要充分理解各种活动的利与弊，只有这样才能对问题做出正确的判断．7．“酸雨”的形成主要是由于（）A．工业上大量燃烧含硫燃料B．大气中二氧化碳的含量增多C．汽车排出大量尾气D．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡【考点】使用燃料对环境的影响．【难度】易【专题】化学与环境保护．【分析】二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质．【解答】解：“酸雨”的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫燃料，生成的二氧化硫溶于水，能够和水反应生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨．故选：A．【点评】酸雨能够腐蚀建筑物，使土壤、水体酸化，对环境污染很严重，要采取措施防止酸雨的产生．8．空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是（）A．Al2（SO4）3 B．Al（NO3）3 C．Fe（NO3）3 D．Al2O3【考点】元素；化学式．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】地壳中含量最多的金属元素为铝元素；地壳中含量最多的非金属元素为氧元素；空气中含量最多的元素为氮元素．又知铝元素的化合价常显+3价．据此即可确定化学式中含有铝、氧、氮三种元素，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．【解答】解：解：由题意可知，化学式中含有铝、氧、氮三种元素．根据选项，可以用排除法：A、化学式中没有氮元素，故A错误；B、化学式中含有铝、氧、氮三种元素，用化合物中元素的化合价的代数和为零．选项B：（+3）+3×（﹣1）=0，故化学式Al（NO3）3书写正确．故B正确；C、化学式中没有铝元素，故C错误；D、化学式中只有两种元素，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧；了解空气的成分及各成分的体积分数和地壳中元素的发布与含量．9．对下列实验现象进行的解释错误的是（）ABCD实验现象用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象品红加入水中后整个液体变为红色水分子在不同温度下的运动情况50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL解释分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动分子间有间隙A．A B．B C．C D．D【考点】物质由微观粒子构成．【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的性质进行分析，分子的体积和质量都很小，分子在不断的运动，分子的运动与温度有关，分子间有一定的间隔．【解答】解：A、分子很小，需要借助扫描隧道显微镜才能观察到，故A正确；B、将品红溶液加入到水中液体变红，是因为分子在不断地运动，故B正确；C、分子在常温和加热时都运动，在加热时运动速度加快，故C错误；D、分子间有一定的间隙，故不同的物质混合时体积减小，故D正确；故选C．【点评】本题考查了分子的性质，完成此题，可以依据已有的分子的知识进行．10．在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响的过程中，没有必要进行控制的变量是（）A．过氧化氢的质量 B．催化剂的质量C．反应容器的形状 D．反应前过氧化氢溶液的温度【考点】催化剂和催化作用．【难度】易【专题】科学探究．【分析】在化学反应中，可能影响到反应速率的因素有：反应物的状态和质量分数；反应的条件：指温度或者类似搅拌等；采用的催化剂的种类和质量还有催化剂的状态都影响．本题就是研究不同的催化剂的影响，所以除催化剂种类不同之外，其他变量都应该是相同的．【解答】解：A、过氧化氢质量对反应速率影响很大，因此过氧化氢的质量一定要相同，此项不合题意；B、催化剂的质量是对比催化性能的一个很重要的因素，因此各种催化剂的质量必须相同，不合题意；C、反应容器的形状对反应速率没有影响，所以容器可以是不同的，符合题意．D、反应前过氧化氢溶液的温度是反应物的要素，必须相同，不合题意；故选C．【点评】实验变量的控制要注意对要素考虑的周全，针对不同的要素进行严格控制，从而让结果更有说服力．11．用燃烧法除去氮气中混入的氧气而得到较纯净的氮气，最好选用的物质是（）A．木炭 B．硫粉 C．磷 D．细铁丝【考点】氧气的性质．【难度】易【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】采用燃烧的方法除去氧气而得到较纯净氮气，所选的可燃物要具备了以下三个特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．【解答】解：A、木炭与氧气反应生成气体二氧化碳，虽除去了氧气，但增加了新的气体，故选项错误；B、硫与氧气反应生成气体二氧化硫，虽除去了氧气，但增加了新的气体，故选项错误；C、磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，可以除去氧气，得到较为纯净的氮气，故选项正确；D、细铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误．故选C．【点评】进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．12．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2【考点】质量守恒定律．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合物中某元素的质量分数的计算公式的变形公式可以计算出二氧化碳中碳氧两元素的质量和水中氢氧两元素的质量，根据质量守恒定律可以确定该物质中一定含有碳氢两元素，由碳氢两元素的质量和小于该物质的质量，可以判断出该物质一定含有氧元素；碳氢元素的质量相比可以得到该物质中碳氢两元素的质量比；让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．【解答】解：由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；．根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3g，说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素．所以选项B、C错误．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为=1：4，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大．关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法．13．如图所表示的实验方法或操作不正确的是（）A．除去CO中的CO2 B．检查装置的气密性C．加热固体粉末 D．实验室制取氧气【考点】物质的加热；氧气的实验室制法；二氧化碳和一氧化碳．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据澄清石灰水可吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳分析；B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；C、根据加热固体粉末药品时的注意事项分析；D、为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，用过氧化氢溶液制取氧气时，长颈漏斗要伸入液面以下．【解答】解：A、澄清石灰水可吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，所以可以用澄清石灰水除去CO中的CO2，故A正确；B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故B正确；C、加热固体粉末药品时，试管向下倾斜，故C正确；D、用过氧化氢溶液制取氧气时，长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的气体从漏斗逸出，故D错误．故选D【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学基本实验操作是同学们必须具备的能力．14．如图所示是某加碘盐包装袋上的部分图表文字（I是碘元素的符号），由此你得到的信息和作出的推测是（）配料表氯化钠（NaCl）≥98.0%（以NaCl计）碘酸钾（KlO3）（35±15mg/kg（以I计）A．此食盐是纯净物B．“加碘盐”中的碘是指碘单质C．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD．“菜未炒熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定【考点】化学性质和物理性质；元素．【难度】易【专题】标签图示型．【分析】A、由标签上的配料表，结合纯净物与混合物的判别方法进行分析判断即可．B、食品中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．C、由标签上的配料表，碘含量（以I计）为（35±15）mg/kg，据此进行分析判断．D、根据“菜未炒熟不宜加入碘盐”，进行分析判断．【解答】解：A、由标签上的配料表，该食盐中含有氯化纳、碘酸钾等物质，属于混合物，故选项说法错误．B、由标签上的配料表，加“碘”盐中的碘不是以单质形式存在的，是以元素形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法错误．C、碘含量（以I计）为（35±15）mg/kg，1kg此食盐中含碘元素（35±15mg），而不是含碘酸钾（35±15）mg，故选项说法错误．D、“菜未炒熟不宜加入碘盐”，说明碘酸钾可能在较高的温度下受热不稳定，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，以食盐加碘为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．15．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2+32，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．4P+5O22P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】氧化反应与还原反应．【难度】易【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据题干提供的信息进行分析，元素化合价改变则属于氧化还原反应，反应中有单质参加或生成的一定有化合价的变化据此解答；【解答】解：A、4P+5O22P2O5，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，属于复分解反应，没有单质参加化学反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；D、2H2O2H2↑+O2↑，反应中由化合物分解为单质故有化合价变化，属于氧化还原反应；故选B【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，完成此题，可以抓住反应前后元素的化合价改变进行．二、填空题（本题包括3小题，共25分）16．（5分）用化学符号或化学式填空．（1）两个硫酸根离子；（2）汽水中含有的一种酸为；NaClO2中氯元素的化合价．【考点】化学式；化合价．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣．（2）汽水中含有碳酸，氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：H2CO3．NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氯元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NaClO2中氯元素的化合价可表示为：NaO2．故答案为：（1）2SO42﹣；（2）H2CO3；NaO2．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．17．（10分）用下列物质：①氧气、②煤、③甲烷、④硫、⑤一氧化碳填空（用相应的序号填空）．（1）为防止彩色照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝；（2）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和．天然气的主要成分是，（3）煤气的主要成分易与人体中的血红蛋白结合而使人中毒，甚至致死．生产煤气需要大量的煤，煤中含有一定量的，燃烧会有二氧化硫产生，二氧化硫气体是引起酸雨的主要原因．【考点】化石燃料的利用；易燃物和易爆物的安全知识；一氧化碳．【难度】中【专题】化学与能源；性质决定用途；化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）隔绝氧气和水可以防止照片褪色；（2）根据化石燃料的分类进行分析；根据天然气的主要成分是甲烷进行分析；（3）根据煤气中的主要成分是一氧化碳、含硫的煤燃烧时会生成一种主要的大气污染物二氧化硫，往往导致酸雨的产生进行解答．【解答】_解：（1）为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝空气，防止和氧气反应．（2）天然气与煤、石油并称为化石燃料，天然气的主要成分是甲烷；（3）煤气的主要成分一氧化碳，易与人体中的血红蛋白结合而使人中毒，甚至致死．生产煤气需要大量的煤，煤中含有一定量的硫，燃烧会有二氧化硫产生，二氧化硫气体是引起酸雨的主要原因．故答案为：（1）①；（2）②；③；（3）④；⑤．【点评】本题难度不大，掌握化石燃料的种类是正确解答本题的关键．18．（10分）（1）实验室制取二氧化碳，从图中可选用的发生装置是（填序号），若用I装置收集二氧化碳，则气体应从端通入．（填e或f），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．制得的二氧化碳中常含有少量的与杂质，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（用端口字母表示）．（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时，从图中选用的装置依次为．（填序号）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是．【考点】氧气、二氧化碳实验室制法的比较．【难度】难【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质，洗气除杂时，应该是长进短出进行分析；（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析．【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用的发生装置是B和C，二氧化碳的密度比空气大，所以用I装置收集二氧化碳，则气体应从e端通入，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，盐酸有挥发性，所以制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢与水蒸气杂质，洗气除杂时，应该是长进短出，所以装置正确的连接顺序是：混合气体→c、d、a、b；（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，所以选用的装置依次为AE，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故答案为：（1）B和C，e，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，c、d、a、b；（2）AE，2KClO32KCl+3O2↑．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．三、实验题19．（18分）如图是实验老师在实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置图：请回答：（1）写出标号①仪器的名称；（2）该老师制取氧气应选用的发生装置是（填字母编号）；写出该方法制取氧气的化学反应方程式；收集氧气可选用D装置．理由是；如果用E装置收集氧气，则气体应从（填“a”或“b”）进入．（3）上面发生装置还可以用于实验室制取其他气体，请写出制取其中一种气体化学方程式：．【考点】氧气的实验室制法．【难度】中【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）从仪器的图形和用途去分析；（2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应不需要加热，（B装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，会导致产生的氧气顺着长颈漏斗跑掉）；氧气密度比空气大；由于E装置内装满水，从a管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出，当水被排净时，集气瓶内就充满氧气去分析．（3）从A装置的特点是固体和液体反应且不需加热去分析．【解答】解：（1）由仪器的图形和用途可知①为长颈漏斗；（2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，所以二氧化锰就应该作为反应条件写在等号的上方，故化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，由于反应不需要加热，所以发生装置可选A（B装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，会导致产生的氧气顺着长颈漏斗跑掉）；由于氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集；由于E装置内装满水，如果氧气从b管进入集气瓶，由于氧气的密度远小于水的密度，进入集气瓶内的氧气会从a管中导出；而从a管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出，当水被排净时，集气瓶内就充满氧气．（3）A装置的特点是固体和液体反应且不需加热，实验室用锌和稀硫酸制取氢气、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都是固体和液体反应且不需加热，所以都可用上面的A装置来制取．石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：（1）长颈漏斗（2）A2H2O22H2O+O2↑氧气的密度大于空气a（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．四、计算题（共12分）20．（12分）将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，（1）生成氧气的质量为多少克？（2）固体残余物中含有什么物质？（3）质量各为多少？【考点】氧气的实验室制法；利用化学方程式的简单计算．【难度】难【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据氯酸钾分解的反应原理和质量守恒定律可知，固体质量的减小值等于氧气的质量，然后写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯酸钾的质量，最后计算出氯化钾的质量．【解答】解：根据质量守恒定律可知，减少的固体的质量等于氧气的质量，因此氧气的质量=3g+1g﹣3.04g=0.96g；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后其质量不变，所以固体残余物中含有二氧化锰、氯化钾，还可能含有未分解的氯酸钾；设生成氯化钾的质量是y2KClO32KCl+3O2↑14996y0.96g解得y=1.49g∵化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变．∴残余物中还含有氯酸钾，氯酸钾的质量=3.04g﹣1.49g﹣1g=0.55g答：生成氧气的质量为0.96g；固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾；其中二氧化锰1g，剩余氯酸钾0.55g，和生成的氯化钾1.49g．【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性及质量守恒定律的应用，并注意：反应前后催化剂的化学性质和质量均不变．期末卷2一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）A．冰块制成冰雕 B．利用膜法从海水中获得淡水C．泥土烧成瓷器 D．工业上从空气中分离出氧气【考点】化学变化和物理变化．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、利用膜法从海水中获得淡水过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、泥土烧成瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化．D、工业上从空气中分离出氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质的用途利用其化学性质的是（）A．手术麻醉时用液氮作冷冻剂 B．急救病人时用氧气供人呼吸C．电解水时用石墨作电极材料 D．稀有气体制作电光源【考点】化学性质和物理性质．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．A、液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低；B、根据呼吸是缓慢氧化的情况判断；C、石墨具有很好的导电性；D、稀有气体通电能发出有色光．【解答】解：A、液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作医疗手术中的冷冻剂，是利用它的物理性质，故A不符合题意；B、呼吸是缓慢氧化的过程，是化学变化，氧气能供人呼吸是通过这一变化表现出来的，为化学性质，故符合题意；C、电解水时用石墨作做电极材料，是利用的石墨的导电性，是物理性质，故不符合题意；D、稀有气体通电能发出有色光．常用于制作电光源，利用了稀有气体的物理性质，故不符合题意．故选B．【点评】物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．3．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体 C．气体验满 D．液体过滤【考点】常用的化学实验仪器；化学药品的取用；过滤．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；C、据气体验满的方法进行判断；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作瓶塞倒放，故错误；C、气体验满时应将燃着的木条放在集气瓶口而不是伸入集气瓶内，故操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．故选D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是（）A．氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性B．碳单质用于冶炼金属，利用了碳单质的还原性C．稀有气体充入霓虹灯，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光D．二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质【考点】空气是一种宝贵的资源；二氧化碳；单质碳的化学性质；灭火的原理和方法．【难度】易【分析】主要运用氧气、碳单质、稀有气体（氦气、氙气、氖气等）、二氧化碳的化学性质来解决．【解答】解：A、所谓助燃物，通俗地说是指帮助可燃物燃烧的物质，确切地说是指能与可燃物质发生燃烧反应的物质．氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性．B、焦炭常用于冶金工业，如炼铁，利用了碳单质的还原性．C、氖和氩还用在霓虹灯里．霓虹灯是在细长的玻璃管里，充入稀薄的气体，电极装在管子的两端，放电时产生有色光．D、二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧．二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质．故选A．【点评】对于每种物质与元素，既要掌握它的物理性质，又要掌握其化学性质．5．下列说法正确的是（）A．原子是化学变化中的最小的粒子B．具有相同质子数的粒子一定是同种元素C．分子是保持物质性质的最小粒子D．同种元素组成的物质一定是单质【考点】原子的结构；分子可以分为原子；元素；单质、化合物和氧化物．【难度】易【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】A、原子是化学变化中的最小微粒；B、质子数相同的原子一定是同种元素；C、根据分子的定义判断；D、单质是由一种元素组成的纯净物．【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒，正确；B、质子数相同的原子一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，故错误；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；D、由同种元素组成的纯净物叫单质，错误．故选A．【点评】同种元素可以组成单质，例如氮元素可以组成单质；同种元素也可以组成混合物，例如氧元素可以组成氧气和臭氧组成的混合物，要注意理解．6．2015年10月，我国药学家屠呦呦因发现青蒿素为治疗疟疾做出突出贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（）A．青蒿素由碳、氢、氧元素组成，其中碳元素含量最高B．青蒿素由青蒿素分子构成C．青蒿素中碳、氢、氧元素质量比15：22：5D．1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成【考点】化学式；有关相对分子质量的计算．【难度】易【专题】化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．B、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据1个青蒿素分子的构成进行分析判断．【解答】解：A、青蒿素由碳、氢、氧元素组成，青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则其中碳元素含量最高，故选项说法正确．B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，故选项说法正确．C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误．D、1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．下列说法错误的是（）A．地壳里含量最多的非金属元素和含量占笫二位的金属元素组成的化合物可能有三种：Fe2O3、FeO、Fe3O4B．由元素周期表能直接获得元素性质的变化规律C．元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素D．O2与2O的意义一样【考点】化学式；元素；元素周期表介绍．【难度】易【专题】课本知识同类信息．【分析】根据地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，元素周期表的信息有原子序数，元素名称，元素符号，相对原子质量，及元素性质的变化规律和元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素以及化学符号及其周围数字所表示的意义．【解答】解：A、地壳中含量前几位的分别是氧、硅、铝、铁，故地壳里含量最多的非金属元素是氧元素，含量占笫二位的金属元素是铁元素，二者形成的化合物有Fe2O3、FeO、Fe3O4，故A说法正确；B、元素周期表的信息有原子序数，元素名称，元素符号，相对原子质量，及元素性质的变化规律等，故B说法正确；C、元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素，说法正确；D、O2表示一个氧分子，2O表示2个氧原子，故D说法错误；故选D【点评】本题考查了地壳中元素的分布及元素周期表的特点，及化学符号及其周围数字的意义，考查非常全面，题目较易．8．下列实验中，能达到实验目的是（）A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．测定空气中氧气的含量D．证明CO2的密度比空气大【考点】空气是由什么组成的；实验室制取二氧化碳；二氧化碳．【难度】易【专题】实验操作型．【分析】在做对比题目时，要想得出正确的结果，所选取的条件要一样，只有这样才能得出正确的结果．若条件不一样，得出来的结果没有可比性．【解答】解：A、比较二氧化锰和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水的浓度不一样，所以没有可比性．B、二氧化碳的密度比空气密度大，所以不能用向下排空气法来收集．C、测定空气中氧气的含量，所应用的原理是用所选药品吸收空气中的氧气，使集气瓶内的压强减小，从而进入水来测定氧气的体积分数．而在C中用木炭来做实验，木炭与氧气反应生成二氧化碳，集气瓶内的压强几乎不变，所以不能达到目的．D、二氧化碳的密度比空气密度大，所以能像倾倒液体一样倾倒，且二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，所以D能达到目的．故选D【点评】我们在选择所做实验能否完成时，一定要熟悉所实验的内容，也就要求学生熟悉掌握课本知识，也就是说课本基础知识是解决问题的关键．9．密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列推理正确的是（）A．C一定是化合物，D可能是单质B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7gD．该反应是化合反应【考点】质量守恒定律．【难度】中【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量．【解答】解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g；C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物．A、由分析可知该反应为分解反应，所以C一定是化合物，D可能是单质，故说法正确；B、反应过程中，B与D变化的质量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故说法错误；C、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，故说法错误；D、C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物，该反应为分解反应，故说法错误．故选A．【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．木炭燃烧后生成红色固体B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【考点】氧气的性质．【难度】易【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝燃烧需要点燃进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成红色固体，故选项说法错误．B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确．C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误．D、铁丝燃烧需要点燃，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．11．某化学活动小组做了如下四种设想，你认为具有可行性的是（）①用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥③可用高粱、玉米制酒精生产混合汽油做汽车发动机的燃料④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放．A．①② B．①③ C．③④ D．②④【考点】爱护水资源；保护空气；使用燃料对环境的影响．【难度】易【专题】化学与环境保护．【分析】淡化海水的方法有：蒸馏法、渗析法、膜法；禁止使用化肥和农药是不可行的，农业就会减产；酒精可以作为一种燃料，当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料，是可行的；加高燃煤锅炉的烟囱，并不能减少二氧化硫的排放．【解答】解：①淡化海水最基本的方法是多级闪急蒸馏法，所以工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机，是可行的；②农业上禁止使用农药和化肥，农作物就不会生长，为了减少水体的污染，农业上应该合理使用农药和化肥，所以本条不可行；③因为可用高粱、玉米来制造酒精，