2021年湖南省怀化市木叶溪中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021年湖南省怀化市木叶溪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失参考答案：C略2.下列各溶液中的离子组能大量共存的是

（）A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－B．强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-

D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－参考答案：B略3.维生素C的结构如右图所示，下列叙述中错误的是(

)A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C能发生酯化反应、加成反应C．维生素C属于烃类D．维生素C高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少参考答案：C略4.误食重金属盐会引起中毒，下列急救方法不能用于解毒的是A.立即喝大量的食盐水

B.立即喝大量牛奶C.立即喝大量的豆浆

D.立即喝大量蛋清参考答案：A重金属盐可以使蛋白质变性，误食重金属盐会引起中毒，应立即服用大量含蛋白质的饮料进行解毒，立即喝大量的食盐水不能用于解毒，本题选A。5.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是：A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应

D．催化剂作用下与H2反应参考答案：C略6.下列食品添加剂与类别对应错误的是

A．着色剂——苯甲酸钠

B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸C．调味剂——食醋

D．防腐剂——氯化钠参考答案：A略7.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔单位：mol/(L·s)〕表示，则正确的关系是A．4/5υ(NH3)=υ(O2)

B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)

D．4/5υ(O2)=υ(NO)参考答案：D略8.已知某温度下，K(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、K(HF)=6.8×10-4mol·L－1、K(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、K(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（

）A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2参考答案：B略9.下列物质不是配合物的是A．NH4Cl

B．KAl(SO4)2?12H2OC．CuSO4?5H2O

D．[Ag(NH3)2]OH参考答案：AB10.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（

）A.相同

B.中和NaOH的多

C.中和CH3COOH的多

D.无法比较参考答案：C略11.R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z参考答案：A略12.居室装修用石材的放射性Ra常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A．一个Ra原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．Ra不能和冷水反应置换氢气D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物参考答案：A解：A、一个Ra原子中含有226﹣88=138个中子，故A正确；B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B错误；C、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，金属性比钙强，所以能和冷水反应置换氢气，故C错误；D、镭单质比Ca金属性强，氢氧化钙是强碱，则氢氧化物为强碱，故D错误．故选：A13.下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C14.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈A．中性

B．碱性

C．酸性

D．无法确定参考答案：B略15.下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A．

HClO

B．

H2O2

C．

O3

D．

SO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1６分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________________________________________________________Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________；②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________________________________________________________；Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：

。参考答案：（１４分，每空２分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低

（２分）Ⅱ．（2）①放热

（２分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。(1)

向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。①写出工业上合成氨的化学方程式_____________________。②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=_______

。③图B中T=5000C，温度为4500C对应的曲线是_______(选填字母“a"或“b”），选择的理由是______________④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_______(写出一条即可）。(2)

合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：(3)

一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表时间/minCH4(mol)H20(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005X1X2X30.607Y1Y20.20Y3100.210.810.190.62①分析表中数据,判断5?7min之间反应是否处于平衡状态____________(填“是”或“否”），前5min平均反应速率=______。②反应在7~10min之间,CO的物质的量减少的原因可能是______(填字母）。a?

减少CH4

b?降低温度

c?增大压强

d?充入H2③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15molCH4.0.45molH2O.______molCO、______molH2,达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同。参考答案：

略18.（6分）．为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制CO2的排放量，以控制日趋严重的温室效应。

(1)科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2=(

)+4H2O。括号内重要的化工原料的化学式为

，名称为

。

(2)为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，可行的是

(填序号)。

①大量植树造林，禁止乱砍滥伐

②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等参考答案：(1)科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2=(

)+4H2O。括号内重要的化工原料的化学式为

C2H4

，名称为乙烯

。

(2)为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，可行的是①②③

(填序号)。

①大量植树造林，禁止乱砍滥伐

②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等略19.（11分）⑴短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第

族。

⑵图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：

，理由是：____________________________________________________________________________________________________。

⑶人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：①22Ti元素基态原子的价电子层排布式为

。②金属钛的堆积方式是__________________。③钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向。钛合金在物质分类中属于____________________（填“混合物”或“化合物”）。④在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛