盐类的水解第一课时教案(有用)

第三章水溶液中的离子平衡

陕西省丹凤中学高二化学组第三节盐类的水解 第一课时教案授课者：李明[教学目标]学问目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的推断。力量目标：通过对水解原理的分析，培育学生的规律思维力量、创思维力量；通过分组试验，培育学生的动手力量；德育目标：进展辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组试验，培育学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；[教学重点]盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的推断。[教学难点]盐类水解的规律。[教学方法]试验探究、启发争辩、比较归纳法、小组合作学习、分组争辩法〔一〕学问预备[复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？]H与O浓度的相对大小。[教师小结]酸性溶液C〔H+〕＞C〔OH-〕中性溶液C〔H+〕＝C〔OH-〕碱性溶液C〔H+〕＜C〔OH-〕3[引人课]酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl〔NaC3NaHCO.那么NaC3明明是盐为什么叫“碱3这些问题就是我们本节课所要解决的问题。〔二〕提出课题盐的溶液呈什么性？[学生思考]怎样检验溶液的酸碱性[归纳]用PH试纸测溶液的PH[演示试验]用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？〔三〕试验探究[学生分组试验]

陕西省丹凤中学高二化学组3 43试验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl、Al2(SO)、KNO33 43试验结果。[试验结果] 〔动画飞入表1的相关空格中〕[思 考] 由大量试验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？〔四〕试验结论〔引导学生从表中得出结论〕盐溶液pH〔7、小77〕溶液的酸碱性盐的类型

NaCl Na2CO3 NH4Cl AlCl3 Al2(SO4)3 KNO3[学生小结] 盐的组成与溶液的酸碱性的关系〔引导学生从表中得初结论〕〔五〕问题探究〔试验结果的理论解释〕[问题]为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？[问题探究1]以CH3COONa溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性?[引导] 通过引导学生分析，解决有关问题[想一想] 水中加CH3COONa后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?[归纳] CH3COONa ==== CH3COO－+Na+H2O

H+ + OH－[问][问]

四种离子中那些离子之间可以反响?对水的电离平衡有何影响?结果怎样?学生：争辩，答复。教师：让个别学生单独答复。[归纳讲解] (媒体投影)CH3COONa溶于水时,溶液中存在两种电离:CH3COONa======CH3COO－+

+ Na+

陕西省丹凤中学高二化学组H2O H+ + OH－CH3COOH〔弱电解质〕CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的OH－，建立的平衡时，C(OH－)＞C(H+)，从而使溶液显碱性。[思考] 写出该反响过程的化学方程式和离子方程式：[投影归纳] CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O CH3COOH+OH－[教师] 上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反响。[2]NH4Cl溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？学生：两名学生上黑板呈现，其余学生动手分析。〔学生分组争辩，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出问题〕指导学生板书： NHCl===NH

+ + Cl-4 4+H2O OH- + H+即NH

NH·H0232+ + H2O

0 +H+4 3 2从而造成c(Hc〔OH–)，所以溶液显酸性。[3]以NaCl溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性？学生：两名学生上黑板呈现，其余学生动手分析。〔学生分组争辩，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出问题〕[引导分析]1.教师引导学生归纳盐水解的定义？2.引导学生归纳盐水解的条件？引导学生归纳盐水解的实质？引导学生归纳盐水解的规律〔什么样的盐水解？什么样的盐显什么性质？什么样的结论。陕西省丹凤中学高二化学组陕西省丹凤中学高二化学组学生归纳：学生分组争辩，分组叫学生起来答复。教师：点评，指导，得出结论〔课件呈现〕当堂检测：见学案课堂小结：[板书设计]一、盐类的水解H或O类的水解。条件：有弱离子的盐溶液本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动〔促进了水的电离〕中和反响的逆反响水解的规律：屏幕打出：有试验得到的结论：强碱弱酸盐溶液水解呈碱性强酸弱碱盐溶液水解呈酸性强酸强碱盐溶液不水解呈中性得到的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。[拓展]常见能发生水解的离子：阴离子：CO32-、HCO3-、PO43-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-等。阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Mg2+等《盐类的水解》学案(第一课时)学习目标：1、初步把握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2、能够运用盐类水解学问推断盐溶液的酸碱性。3、把握科学的学习方法。重 点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及推断难 点：学会从现象到本质到归纳总结的力量。学习方法：阅读法、复习法、试验探究法、比较归纳法、小组合作学习。复习回忆：1.如何推断溶液的酸碱性?2.据我们所学的学问，推断以下溶液的酸碱性：HClNaOHCHCOONaNaCONaClNHCl3 2 3 41测定不同盐溶液的pH〔777〕盐溶液盐溶液PH酸碱性盐的类型CHCOONa溶液3NaCO溶液2 3NHCl4FeCl3KNO3NaSO溶液2 4NaHCO32试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。盐的类型盐的类型溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐陕西省丹凤中学高二化学组练习：推断以下盐溶液的酸碱性〔1〕KF 〔2〕FeCl〔3〕KSO3 2 4探究问题3 不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢？学生阅读教材：P55-56页内容。归纳总结盐类的水解1、定义：2、条件：3、本质：盐类水解的实质为盐中的 与水中的 发生反响生成了 .水的电离平衡被破坏, 〔促进或抑制〕水的电离。导致溶液显酸或碱性的缘由是： .4、规律：有才水解；无不水解；谁谁水解；谁显谁性。(填强或弱〕学问稳固：完成下表：盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐水解的实质

引起水解的离子 对水的电离平衡的影 溶液的酸碱性 实例与中和反响关系【当堂检测】推断以下盐溶液能否水解及溶液的酸碱性：CuSO；CaCl；Na

S；NaF；NHNO；KNO；BaCl

；NaSO；NHNO

；NaSO；Al

(SO)4 2 2

4 3

2 2

4 3 2

2 43。不能水解的： ; 水解显酸性的： ;水解显碱性的： 。以下物质参加金属镁可以产生氢气的是〔 〕浓HNO B．NaHCO C．NHCl D．CHCOONa3 3 4 3以下物质参加到