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文档简介
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法不正确的是()A.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油2、下列说法中,正确的是()A.硅元素在自然界里均以化合态存在B.SiO2不能与水反应生成硅酸,不是酸性氧化物C.除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D.粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑3、酚酞的结构简式如图,下列关于酚酞的说法一定正确的是A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的碳原子不在同一平面C.1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD.常温下,由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后,溶液呈红色4、下列叙述中,正确的一组是()①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解A.②⑤B.①⑤⑦C.③④⑥D.②⑥⑦5、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是()A.二氧化硅和二氧化碳 B.金刚石和石墨C.氯化钠和过氧化钠 D.溴和白磷6、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可采取的措施是()①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量KHS(s)⑤加水⑥适量Cl2溶液⑦加热A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④7、下列数据对应物质的熔点,据此作出下列判断中错误的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B.表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8、下列对物质的分类正确的是A.属于酚B.属于芳香烃C.属于酮D.属于卤代烃9、常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:+H2O+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是A.Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B.升高温度,平衡向右移动C.滴入CaCl2浓溶液,溶液的pH增大D.加入NaOH固体,溶液的pH减小10、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人,这种做法的化学原理是()A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.胶体的聚沉 D.血液中发生复分解反应11、分子式为C4H8Cl2,含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种12、下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是()A.CCl4 B.CO2 C.NH4Cl D.C2H413、下列物质中,主要成分是蛋白质的是A.大米 B.羊毛 C.牛油 D.棉花14、下列反应的化学方程式不正确的是()A.CH2=CH2+HBr→CH3—CH2—BrB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.2CH3Cl+2NaOHCH2=CH2+2NaCl+2H2OD.CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl15、下列事实不能用元素周期律解释的有()A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al16、化学是以实验为基础的学科,化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是()A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时,先检查乙烯气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人17、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()A.1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NAB.X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.氢化物的沸点:H2Y>HQD.最髙价氧化物的水化物的酸性:W>Q18、下列元素相关粒子的电子排布式中,前者一定是金属元素,后者一定是非金属元素的是A.[Ne]3s1[Ne]3s2 B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2 D.[He]2s22p4[Ne]3s23p519、某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是A.HI的平衡浓度:a=b>0.004,c=0.008 B.平衡时,H2的转化率:丁>甲C.平衡时,乙中H2的转化率大于20% D.丙中条件下,该反应的平衡常数K=0.2520、根据电子排布的特点,Cu在周期表属于()A.ds区 B.p区 C.d区 D.s区21、银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确的是A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变22、欲将碘水中的碘萃取出来,下列萃取剂不能选用的是()①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯A.②③④ B.①⑤ C.①④ D.①④⑤二、非选择题(共84分)23、(14分)(16分)止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下:(1)写出B中含有的官能团名称:。(2)已知B→D反应属于取代反应,写出C(C属于氯代烃)的结构简式:。(3)写出E→F的反应类型:。(4)满足下列条件的E的同分异构体有种。①苯环上有两个邻位取代基;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出A→B的反应方程式:。(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是:(填物质代号)。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息,以淀粉为原料,合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示:合成路线流程图示例如下:24、(12分)框图中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题:(1)反应①-⑤中,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________(填序号)。(2)反应⑤的化学方程式为____________________________________________。(3)甲与B反应的离子方程式__________________________________________。(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是_____________________。(5)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为:_________。25、(12分)草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量,做了如下实验:步骤1:称量5.6g草酸铁晶体,配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。步骤3:用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL。记录数据如下表:实验编号KMnO4溶液的浓度(mol/L)KMnO4溶液滴入的体积(mL)10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32请回答下列问题:(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________(用离子方程式表示)。(2)步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。(3)加入锌粉的目的是______________________________。(4)步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。(5)在步骤3中,下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失C.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后仰视读数D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.(6)实验测得该晶体中铁的含量为_________。26、(10分)亚硝酸钠(NaNO2)
是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料:①SO2
和HNO3溶液反应生成NOx
和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀)Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验(1)
仪器a的名称为________________________,A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。(2)B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。(3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7,否则C中生成的NaNO2的产量会下降,理由是_____________________________________________________。(5)
请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生:_________________________________。(限选用的试剂:
稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)Ⅱ.亚硝酸钠的纯度检验已知:NO2-
+
MnO4-+
H+→NO3-+
Mn2++H2O(6)反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。27、(12分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_____________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为________________________________。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的__________________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________________;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)________________(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。28、(14分)煤粉隔绝空气加强热,除主要得到焦炭外,还能得到下表所列的物质:回答下列问题:(1)天然气的主要成分是____(填序号);(2)滴加氯化铁溶液能变为紫色的是____(填序号);(3)可用于生产制尼龙的原料环己烷的是____(填序号);(4)能发生加聚反应,生成物可用来制造食品包装袋的是____(填序号);(5)甲苯的一氯取代产物有___种;(6)二甲苯的三种同分异构体中,沸点最低的是_____(填结构简式)。29、(10分)(1)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g);△H=akJ•mol-13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g);△H=bkJ•mol-1反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,试回答下列问题:①若起始时c(CO)=2mol•L﹣1,c(H2O)=3mol•L﹣1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=__.②在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol•L﹣1,c(H2O)=2mol•L﹣1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1,则此时该反应是否达到平衡状态__(填“是”与“否”),此时v(正)__v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是____________________③若降低温度,该反应的K值将__,该反应的化学反应速率将__(均填“增大”“减小”或“不变”).
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】
A.春蚕的“丝”为蛋白质,石蜡的主要成分为烷烃,故A正确;B.淀粉、纤维素为多糖,麦芽糖为二糖,均可在一定条件下水解为单糖葡萄糖,故B正确;C.由于环氧丙烷分子中含有一个三元环,碳氧键间、碳碳键之间的夹角约为60°,因而整个分子反应活泼性较高,能够发生开环加成反应,与二氧化碳可加成聚合,生成聚碳酸丙烯酯(),故C正确;D.皂化反应是指油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油,故D错误;故答案选D。2、A【答案解析】
A、Si是亲氧元素,在自然界中全部以化合态形式存在,A正确;B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水,所以二氧化硅是酸性氧化物,B错误;C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水,可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质,C错误;D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体,而不是二氧化碳,D错误;答案选A。3、B【答案解析】
A、根据结构简式书写分子式;B、根据有机物分子结构判断原子共面问题;C、根据官能团判断有机物性质;D、根据分子结构判断酸性强弱。【题目详解】A、酚酞的分子式是C20H14O4,选项A错误;B、每个苯环中的碳原子在一个平面上,但是据有甲烷结构的碳原子一定和它们不共面,选项B正确;C、酯基能水解后生成的羧基、酚羟基有酸性,它们均和氢氧化钠反应,1mol酚酞最多可消耗3molNaOH,选项C错误;D、水电离的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液,说明水的电离受抑制,为酸性或碱性溶液,滴入酚酞试液后,溶液可以呈红色,也可以不变色,选项D错误。答案选B。4、A【答案解析】分析:①根据糖类包括单糖、二糖、多糖分析判断;②根据羟基属于亲水基团分析判断;③根据石油的分馏、裂化和煤的干馏的概念和本质分析判断;④根据高分子化合物的聚合度不一定相等分析判断;⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖含有醛基能与新制Cu(OH)2发生反应,据此判断;⑥根据高分子化合物有天然的也有合成的分析判断;⑦根据属于重金属盐溶液,结合蛋白质的性质分析判断。详解:①糖类中单糖不能水解,油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解,故①错误;②羟基属于亲水基团,因此具有吸水性,故②正确;③石油的分馏是物理过程,石油的裂化、煤的干馏是化学变化,故③错误;④葡萄糖与果糖的分子式相同,结构不同,是同分异构体、淀粉与纤维素是高分子化合物,二者的聚合度不同,不是同分异构体,故④错误;⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖含有醛基能与新制Cu(OH)2发生反应,故⑤正确;⑥橡胶和纤维素有天然的也有合成的,故⑥错误;⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,使蛋白质发生变性,,析出后不能溶解,故⑦错误;故选A。5、D【答案解析】
A.二氧化硅是原子晶体,存在共价键,二氧化碳是分子晶体,分子内为共价键,分子间为范德华力,二者晶体类型和化学键类型不同,A项不符合题意;B.金刚石是原子晶体,存在共价键,石墨为层状晶体,层内是共价键,层间是范德华力,属混合晶体,二者化学键类型和晶体类型不同,B项不符合题意;C.氯化钠是离子晶体,存在离子键,过氧化钠为离子晶体,但既存在离子键,也存在共价键,二者化学键类型不相同,C项不符合题意;D.溴是分子晶体,白磷是分子晶体,均存在共价键。二者化学键类型和晶体类型均相同,D项符合题意;本题答案选D。【答案点睛】考查化学键类型和晶体类型的判断,分清原子晶体,分子晶体,离子晶体等常见晶体的化学键是解答的关键。6、D【答案解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH-。①H++OH-H2O,c(OH-)减小,上述平衡右移,c(Na+)/c(S2-)增大;②c(Na+)增大,导致c(Na+)/c(S2-)增大;③c(OH-)增大,上述平衡左移,c(Na+)/c(S2-)减小;④c(HS-)增大,上述平衡左移,c(Na+)/c(S2-)减小;⑤上述平衡右移,c(Na+)/c(S2-)增大;⑥Cl2氧化S2-,c(S2-)减小,c(Na+)/c(S2-)增大;⑦上述平衡右移,c(Na+)/c(S2-)增大。故选D。点睛:解答本题需要准确把握稀释和加热盐类水解平衡右移,水解的离子S2-的物质的量减小,而Na+的物质的量不变,结果c(Na+)/c(S2-)增大。7、B【答案解析】
A.由表中数据可知,Al2O3为离子晶体,故A正确;B.表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体,沸点都较低,故B错误;C.C和Si同主族,但氧化物的晶体类型不同,分别属于分子晶体和原子晶体,故C正确;D.Na和Al不同主族,但对应的氧化物都为离子晶体,说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,故D正确;故答案为B。8、D【答案解析】分析:A.苯甲醇属于醇;B.环己烯属于烯烃;C.苯甲醛属于醛类;D.烃中的氢原子被卤素原子代替后产物属于卤代烃;详解:A.苯甲醇属于醇,A错误;B.环己烯属于烯烃,B错误;C.苯甲醛属于醛类,C错误;D.烃中的氢原子被卤素原子代替后产物属于卤代烃,D正确;答案选D.9、B【答案解析】
A.Na2CO3是强电解质,完全电离,不存在电离平衡,应该促进了水的电离平衡,故A错误;B.水解过程是吸热过程,故升高温度平衡向右移动,B正确;C.滴入CaCl2浓溶液,会生成CaCO3沉淀,CO32-浓度减少,平衡向左移动,OH-浓度减少,溶液的pH减小,C错误;D.加入NaOH固体,OH-的浓度增大,溶液的pH增大,故D错误;故选B。10、C【答案解析】
血液属于胶体,胶体遇到电解质溶液会聚沉,在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染,属于胶体的聚沉,故选C。11、C【答案解析】
C4H8Cl2可以看成C4H10的二氯取代物,丁烷有正丁烷和异丁烷2种结构,含二个甲基,根据“定一移二”法:(0种)、(2种)、(2种),共有4种同分异构体,答案选C。12、D【答案解析】
A.CCl4中只有极性共价键,A不符合题意;B.CO2中只有极性共价键,B不符合题意;C.NH4Cl中含有离子键和极性共价键,C不符合题意;D.C2H4中既含有极性共价键,又含有非极性共价键,D符合题意;答案选D。13、B【答案解析】
动物的肌肉、皮毛都属于蛋白质。【题目详解】A项、大米的主要成分是淀粉,故A错误;B项、羊毛的主要成分是蛋白质,故B正确;C项、牛油的主要成分是油脂,故C错误;D项、棉花的主要成分是纤维素,故D错误;故选B。14、C【答案解析】试题分析:有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子),而生成不饱和(碳碳双键或三键)化合物的反应,叫做消去反应,卤代烃分子中,连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时,才可发生消去反应,据此可知CH3Cl不能发生消去反应,C不正确,其余都是正确的,答案选C。考点:考查有机物发生化学反应的正误判断点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住常见有机物的化学性质,特别是卤代烃发生消去反应的原理和条件,然后结合题意灵活运用即可。15、B【答案解析】
A.同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,故A正确;B.元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的,不是按照相对原子质量的大小,故B错误;C.同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,故C正确;D.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,D正确。答案选B。16、C【答案解析】
A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞,防止水进入试管发生试管炸裂,A正确;B.点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度,防止发生爆炸,B正确;C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,会污染下水道中的水造成污染,应该回收集中处理,C错误;D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,可以防止暴沸,D正确;答案选C。17、C【答案解析】试题分析:根据题意可知:X是N,Y是O,W是S,Q是Cl。A.1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为NA,错误;B.X的气态氢化物NH3的水溶液呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,正确;C.由于在NH3的分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互作用力,而在HCl分子之间只存在分子间作用力,所以氢化物的沸点:H2Y>HQ,正确;D.由于元素的非金属性:Cl>S,所以最髙价氧化物的水化物的酸性:Q>W。错误。考点:考查元素的推断、元素形成的化合物的性质的知识。18、B【答案解析】A、两种元素都是金属元素,选项A错误;B、前者是金属元素,后者是非金属元素,选项B正确;C、两种元素都是金属元素,选项C错误;D、两种元素都是非金属元素,选项D错误。答案选B。19、B【答案解析】分析:某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体体积不变,增大压强不改变化学平衡,A.甲、乙比较,乙中碘的浓度大,促进氢气的转化;甲、丙比较,丙中氢气浓度大,促进碘单质转化;B.甲、丁比较,起始物质的量为2倍关系,且物质的量比等于化学计量数之比,增大压强平衡不移动;C.由甲中数据可知,甲中氢气转化率为0.004×0.5/0.01×100%=20%,但甲、乙比较,乙中碘的浓度大,促进氢气的转化;D.甲、丙温度相同,K相同,结合表格中数据可知,K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。详解:A.甲、乙比较,乙中碘的浓度大,促进氢气的转化;甲、丙比较,丙中氢气浓度大,促进碘单质转化,乙丙达到相同平衡状态,则HI的平衡浓度:a=b>0.004,反应H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体体积不变,丙投料是甲的2倍,c=0.008,故A正确;B、甲、丁比较,起始物质的量为2倍关系,且物质的量比等于化学计量数之比,增大压强平衡不移动,则平衡时,H2的转化率:甲=丁,故B错误;C、由甲中数据可知,甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%,但甲、乙比较,乙中碘的浓度大,促进氢气的转化,故C正确;D、甲、丙温度相同,K相同,结合表格中数据可知,K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正确;故选B。点睛:本题考查化学平衡的计算,解题关键:把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断,侧重分析与计算能力的考查,注意选项B为解答的难点.20、A【答案解析】
铜为29号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理,价层电子排布式应为3d94s2,当3d接近半满或全满时,能量最低,最稳定,所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上,故Cu在元素周期表中属于ds区,答案选A。21、D【答案解析】
A、活泼金属Zn为负极,Ag2O为正极,选项A正确;B、Ag2O电极为正极,正极上得到电子,发生还原反应,选项B正确;C、Zn为负极,电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,选项C正确;D、电极总反应式为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,放电后水消耗了,氢氧化钾的浓度增大,电解质溶液的pH增大,选项D错误。答案选D。22、B【答案解析】
①碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度,但乙醇与水互溶,不能作为萃取剂,故①正确;②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘与四氯化碳不反应,水与四氯化碳不互溶,能作为萃取剂,故②错误;③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘与苯不反应,水与苯不互溶,能作为萃取剂,故③错误;④碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘与己烷不反应,水与己烷不互溶,能作为萃取剂,故③错误;⑤己烯能与碘水发生加成反应,则不能用己烯作为碘水中提取碘的萃取剂,故⑤正确;故答案为B。【答案点睛】明确萃取剂的选择原则是解题关键,萃取剂的选择原则:①溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度;②萃取剂不能与原溶液中的溶质、溶剂反应;③萃取剂要与原溶剂密度不同。二、非选择题(共84分)23、(1)羰基,酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH(6)D,F(7)(4分)【答案解析】(1)根据B的结构简式可知,含有的官能团是羰基,酯基。(2)B→D反应属于取代反应,所以根据BD的结构简式可知,C是(3)E中含有羰基,但在F中变成了羟基,这说明是羰基的加成反应(4)能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基。根据分子式可知,另外一个取代基的化学式为-C4H7。即相当于是丁烯去掉1个氢原子后所得到的取代基,丁烯有3中同分异构体,总共含有8种不同的氢原子,所以-C4H7就有8种。(5)根据AB的结构简式可知,反应应该是2分子的A通过取代反应生成1分子的B,同时还有1分子乙醇生成,方程式为2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH。(6)如果和碳原子相连的4个基团各不相同,则该碳原子就是手性碳原子,所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子,因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。(7)考查有机物的合成,一般采用逆推法。24、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【答案解析】
甲、乙为单质,二者反应生成A为淡黄色固体,则A为Na2O2,甲、乙分别为Na、氧气中的一种;B为常见液态化合物,与A反应生成C与乙,可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH,则甲为Na;F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色,则G为FeCl3,F为FeCl2,结合转化关系可知,E为Fe(OH)3,D为Fe(OH)2,据此判断。【题目详解】(1)反应①~⑤中,①②⑤属于氧化还原反应,③④属于非氧化还原反应;①⑤属于化合反应。故答案为①⑤;(2)反应⑤的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)甲与B反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,先生成氢氧化亚铁沉淀,再被氧化生成氢氧化铁,观察到的现象是:先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。(5)在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2,发生反应的总的离子方程式为:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。25、Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+除去草酸根离子,避免干扰步骤3中Fe2+的滴定将Fe3+还原为Fe2+加入最后一滴KMnO4溶液时,溶液变为浅紫红色,且30s内浅紫红色不褪去ABC20.0%【答案解析】分析:(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附悬浮杂质的作用;
(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳,除去草酸根离子,避免干扰步骤3中Fe2+的滴定;(3)加入锌粉的目的是还原铁离子;
(4)高锰酸钾溶液为紫红色,滴入最后一滴溶液变为紫红色且半分钟不变说明反应达到终点;
(5)根据滴定误差分析的方法判断,误差可以归结为标准液的体积消耗变化分析误差,c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)
;
A.酸式滴定管要用标准液润洗;
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,读取标准溶液体积增大;D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,反应消耗的标准溶液体积减小;
(6)根据离子方程式计算,n(Fe)=5n(MnO4-),可以计算n(Fe),然后可以计算晶体中铁的含量。详解:(1)草酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附悬浮杂质的作用,反应的离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,
因此,本题正确答案是:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;
(2)步骤2中用KMnO4将草酸氧化生成二氧化碳,除去草酸根离子,避免干扰步骤3中Fe2+的滴定,因此,本题正确答案是:除去草酸根离子,避免干扰步骤3中Fe2+的滴定;(3)加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+,
因此,本题正确答案是:将Fe3+还原为Fe2+;
(4)高锰酸钾溶液为紫红色,反应终点判断为:加入最后一滴KMnO4溶液时,溶液变为浅紫红色,且30s内浅紫红色不褪去,
因此,本题正确答案是:加入最后一滴KMnO4溶液时,溶液变为浅紫红色,且30s内浅紫红色不褪去;(5)A.酸式滴定管要用标准液润洗,滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装入标准液,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,测定结果偏高,故A符合;
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,读取标准溶液体积增大,测定结果偏高,故B符合;
C.读取标准液体积时,滴定前平视读数,滴定后仰视读数,读取标准溶液体积增大,测定结果偏高,故C符合;D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,反应消耗的标准溶液体积减小,测定结果偏低,故D不符合;因此,本题正确答案是:ABC;
(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液为V2、V3mL,计算平均值,实验3数值误差较大舍去,消耗体积V=20.02+19.982mL=20.00mL,
铁元素守恒,高锰酸钾溶液滴定亚铁离子发生的反应为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
51
n0.0200mol/L×0.0200L
=0.0004mol
5n=10.0004mol,解得n=0.002mol,
250mL溶液中含铁元素物质的量5.6g草酸铁晶体中铁的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此,本题正确答案是:20.0%。点睛:本题考查了物质性质的实验探究,实验方案的设计与分析计算,主要是滴定实验的过程分析和误差分析,掌握基础是关键,题目难度中等。26、分液漏斗Na2SO3+H2SO4
(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,使其产量下降取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有NO2-
生成(345cv/2m)
%或3.45cv/2m【答案解析】(1)
仪器a的名称为分液漏斗,A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水制备二氧化硫,发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4
(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行;(3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4;(4)根据已知信息可知如果pH<7,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,使NaNO2的产量会下降;(5)
取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有NO2-
生成;(6)消耗酸性KMnO4是0.001cVmol,根据方程式可知亚硝酸钠是0.0025cVmol,因此粗产品中NaNO2的质量分数为0.0025cV27、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【答案解析】分析:(1)根据仪器A的特点判断;(2)二氧化硫具有还原性,能够与双氧水反应生成硫酸;(3)氢氧化钠溶液显碱性;根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂;根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积;(4)根据关系式2NaOH~H2SO4~SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量,再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量;据此分析解答。详解:(1)根据仪器A的构造可知,仪器A为冷凝管,故答案为:冷凝管或冷凝器;(2)双氧水具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应的化学方程式为:SO2+H2O2=H2SO4,故答案为:SO2+H2O2=H2SO4;(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法;滴定终点时溶液的pH=8.8,应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2~10.0);若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度线下有液体,因此管内的液体体积>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以④正确,故答案为:③;酚酞;④;(4)根据2NaOH~
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