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文档简介

第二课时

元素周期律思考

通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖

1、核外电子排布原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818882周期性ks5u精品课件2、原子半径结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

变化。

11～17

3～9

原子半径的变化

原子序数

逐渐减小逐渐减小周期性ks5u精品课件3、元素化合价最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数--8结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化。

11～18

3～10

1～2化合价的变化

原子序数

周期性+10+1＋7－4－10-4-10+1+7课堂练习例：M层有2个电子的元素A与L层有5个电子的元素B形成的化合物是（）A、A2B5B、A3B2

C、A2B3D、A5B2B课堂练习例：原子序数从11-18的元素，随着电荷数的递增而逐渐增大的是（D）Ａ、电子层数Ｂ、核外电子数Ｃ、原子半径Ｄ、最外层电子数课堂练习有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子多8个;B素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属，2.4gC与足量的盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；

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