人教版初中化学方程式大全

△MnO通电高温高温或△△全册书学学程总△MnO通电高温高温或△△三大气体实验室制取：实验室制取氧气1-3）、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂2KCl+↑3、实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnOKMnOMnO↑42422、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂O22H↑22实验室制取二氧化碳一个）、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO+H+↑322实验室制取氢气5-6）

17.用水硫酸铜来检验是否有水的方法（无水硫酸铜由白色变成蓝色说明有水存在）：CuSO+5H=CuSO·5H（无水硫酸铜为白色固体，五水硫酸铜为蓝色固体）44（水酸可收作燥剂）二分反于本反应类型）、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO2KCl+（是化剂）32△、实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnOK+MnO+O42422、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气2HOO+（MnO是化剂）2222、水通电分解生成氢气和氧气2H↑+↑22、碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳HCO=H+↑232、工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳CaCO+↑32、实验室用锌和稀硫酸制取氢气：Zn+HSO=ZnSO+H↑244

、氧化汞受热分解：

△

+↑2、实验室用锌和稀盐酸制取氢气：Zn+2HCl=ZnCl+H22

、碳酸氢钠不稳定，受热易分解3

△

Na+HO+CO23、二氧化碳的工业制法：工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳

3

+CO↑2

、碳酸氢铵不稳定，受热易分解受热分解NHHCO43

△

NH↑+O+CO↑322一、化合反应于本反应类型）、木炭在空气充分燃烧C+OCO2、木炭在空气不充分燃烧2C+O2、硫在空气中燃烧：+O22、磷在空气中燃烧：4P+5OO225、镁在空气中燃烧：2Mg2、铁在氧气中燃烧：+2OFe2、氢气在空气中燃烧O222、铝在空气中燃烧：4Al+2AlO223△、铜在加热条件下与氧气反应2Cu2、碳与二氧化碳在高温条件反应生成二氧化碳CO＋2CO（热反应）211、一氧化碳在空气中燃烧+22、二氧化碳跟水反应：HO=HCO2213.氧化钙（氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰+HO=Ca(OH)（出热量）214.氧化钠与水反应生成氢氧化钠+H=2NaOH2215.二氧化硫与水反应亚硫酸+H=H22316.三氧化硫与水反应硫酸+H=HSO322

三置反（于本应类型）置反：种质一化合物反应，生成另一单质和另一种化合物的反应。单质+化物2=新质+新化合物；用字母表示A++AC高温或△㈠一规：C+金氧化物金+2、高温条件下碳还原氧化铜C+2Cu+CO；2、高温条件下碳还原氧化铁：2FeO3CO；232、高温条件下碳还原四氧化三铁2C+Fe3Fe+342㈡一规：金属氧化物金属+H2、氢气在加热条件下还原氧化:H+Cu+H；2、氢气在高温条件下还原氧化:+FeO2Fe+3H；223、氢气在高温条件下还原四氧化三铁：4HFeO3Fe+4H234㈢酸+金属→盐+氢（件金指是泼属，在金属活动顺序中前面的金属；酸指的是盐酸和稀硫酸）、铁与盐酸反应：+2HCl=+H（是化亚铁、铁元素的+2，为浅绿色），22现：体渐解溶由无色变成浅绿色，有泡产生。铁与稀硫酸反应Fe+HSO+HFeSO是酸亚铁元的+2价浅色244现：体渐解溶由无色变成浅绿色，有泡产生。-1-

、镁与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl+H，象：固体逐渐溶解，有气泡产生。22、镁与硫酸反应：Mg+HSO=MgSO+H，象：固体逐渐溶解，有气泡产生。2411、锌与盐酸反应：=H，象：固体逐渐溶解，有气泡产生。22、锌与硫酸反应：Zn+HSO=H，象：固体逐渐溶解，有气泡产生。244、铝与盐酸反应+6HCl2AlCl+3H，象：固体逐渐溶解，有气泡产生。3、铝与稀硫酸反应：2Al+3HSOAl)3H，现象：固体逐渐溶解，有气泡产生。242（铜不能与盐酸反应，铜不与稀硫酸反应，原因是在活动顺序中铜排在氢的后面㈣金属盐→新金属+新盐（条件：金属，前换后；盐可溶）、铁和硫酸铜溶液反应：FeSO44现象：铁的表覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNOCu(NO)2Ag332、锌和硫酸铜溶液反应：+CuSOZnSO+44、铜和硝酸汞溶液反应：)Cu(NO)+Hg32、铝与硫酸铜溶液反应：+3CuSOAl)+3Cu42（铁和硫酸锌溶液不能反应原因铁不如锌活泼；铜与氯化银不能反应原因是氯化银不溶于水）。四、复分解反应（属于基本反应类型）①复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。用字母表示+CD=AD+CB“内内外外”交换。②复分解反应的条件当两种化合物互相交换成分生成物有沉或气或水成复分解反应才可以发生。③凡是发生复分解反应，反应前后各元素化合价不改变。㈠金属氧化物酸→盐+水

、盐酸与氢氧化钠反应：HClNaOH=+H2、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)=+2H22、稀硫酸与氢氧化钠反应HSO+2NaOH=Na+2HO2442、稀硫酸与氢氧化钙反应+=2H244、氢氧化铝与盐酸反应（用氢氧化铝中和胃酸过多）3HCl+Al(OH)=AlCl3H3、稀硫酸与氢氧化铜起反应：HSO+CuSO+2H242、盐酸和氢氧化铜起反应2HCl+Cu(OH)=CuCl+2H22、稀硫酸与氢氧化铁起反应：+2Fe(OH)Fe(SO)6HO24、稀盐酸与氢氧化铁起反应：3HCl+Fe(OH)=FeCl3H332、稀盐酸和氢氧化镁起反应：2HCl+=MgCl+2H22、稀硫酸和氢氧化镁起反应：HSO+Mg(OH)MgSO+2H24242、盐酸和氢氧化钾溶液反应：HCl+KOH=KCl+HO2、硫酸和氢氧化钾溶液反应：HSO+2KOHK+2H2424、硝酸和烧碱反应HNO+NaNO332㈢盐+酸新盐+新（产符合复分解条件）、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO=+HO+CO↑(HO与即碳酸H)322223、碳酸钠与稀盐酸反应Na2HCl=2NaClHO+CO↑22、碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCOHClNaClHO+CO↑32、稀硫酸和碳酸钠反应NaH=Na+H+↑224、碳酸镁与稀盐酸反:MgCO+=MgClH+CO↑32、碳酸钡与稀盐酸反:+2HCl=BaClH+↑322、铁锈（主要成分是氧化铁）和稀盐酸反应+=2FeCl3H27氯化钡溶液和稀硫酸反应BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl23324、铁锈与稀硫酸反应FeO+SO=)3HO23242〔Fe(SO)、铁素+3价黄色〕现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。243

、硝酸银溶液和盐酸反应HCl+AgNOAgCl↓+HNO33㈣盐+碱→新盐+新碱(应物的盐、碱要可)、氧化铜和稀盐酸反应+2HCl=CuCl+H2、氧化铜和稀硫酸反应+HSO=CuSO+H24

现象：黑物逐溶，溶液无变蓝。

、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液+=↓+2NaOH（业制烧碱法）223、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液2NaOH+CuSO=Cu(OH)+422、氧化镁和稀硫酸反应MgO+H=+H244、氧化钙和稀盐酸反应+2HCl=CaCl+H22㈡酸+碱→盐+水中和反应）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应，中和反应是放热反应。）-2-

、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液3NaOH+FeCl↓+3NaCl33、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液2NaOH+MgCl=Mg(OH)↓+2NaCl22、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液2NaOH+CuCl↓+2NaCl22、氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)+↓+23

+高温或△△点、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液+SOBaSO↓++高温或△△点224、氯化铵与氢氧化钠反应NHCl+=NaClH+NH检验铵根离子NH的方法)4234

⑤硫与氧铁反：+3HSOFe)6HO〔Fe(SO)是酸铁、铁元素3222为3〕、硫酸铵与氢氧化钙反应(NH)SO++2HO+2NH↑(检验铵根离子NH42442㈤盐1+盐新1+新2反应物的两种盐要可)

+

)

⑥与硫反：Fe+H＝+（FeSO是硫酸亚铁、铁元素+价2424⑦和酸溶反：FeFeSO（FeSO是酸亚铁、铁元素+价444、氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNOAgCl↓+NaNO3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液NaSO+BaCl=↓+2NaCl2424、氯化钙溶液与碳酸钠溶液CO=CaCO2NaCl23五、其它反应：㈠非金属氧化物碱→盐+水（不是复分解反应）二氧化碳与澄清石灰水反应Ca(OH)+CaCO↓+HO（此反应是二氧化碳的检验方法223、二氧化碳与氢氧化钠反应2NaOH++HO22、二氧化硫与氢氧化钠反应2NaOH+SO+H（NaSO是亚硫酸钠）223223、三氧化硫与氢氧化钠反应2NaOH+SO+H（NaSO是硫酸钠）324224、氢氧化钙与二氧化硫反应：Ca(OH)SOCaSO↓+HO是亚硫酸钙，不溶2232㈡一般规律：+金氧化物金属（类反应不是置换反应）2、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜CO+；2、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁3CO+O23

+2、一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁4CO+Fe34

+2㈢凡是碳氢化合物（或由碳氢氧组成的化合物）在空气中充分燃烧都是生成二氧化碳和水、甲烷在空气中燃烧CH+2O42

CO+O；22、乙醇（酒精）在空气中燃烧HOH+3O2CO3H252211、蜡烛在空气中燃烧的文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳六、易错的化学方程式对比：（凡是发生复分解反应，反应前后各元素化合价不改变）方法归纳指导有铁元素参加的化学反应凡复分解应