人教版高中化学必修第一册铁及其化合物课件

第三章铁金属材料第三章铁金属材料1第一节铁及其化合物第2课时第一节铁及其化合物第2课时2名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFeO+CO===2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温温故而知新：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共与酸与还原剂Fe2O3+632、铁的氢氧化物

铁有两种氢氧化物：Fe(OH)2【思考】如何制备铁的氢氧化物？Fe(OH)32、铁的氢氧化物铁有两种氢氧化物：Fe(OH)24【实验3-1-1】在一只试管里加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。NaOH溶液FeCl3溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：红褐色沉淀生成【实验3-1-1】NaOH溶液FeCl3溶液FeCl3+3N5【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。现象：先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶液，然后6FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3为什么向FeSO4溶液中加人NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成呢？这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)2]被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁[Fe(OH)3]。人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44F7FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成先生8

【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？？除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被溶解在9１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水煮沸一下。加NaOH溶液时，把胶头滴管的下端插入FeSO4溶液液面以下。常见措施：2、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油或者苯，减少氧气在溶液中的溶解。3、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液10123常用的制备白色的Fe(OH)2装置人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)123常用的制备白色的Fe(OH)2装置人教版（2019）高11加热Fe(OH)3时，能分解生成红棕色的Fe2O3和H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)加热Fe(OH)3时，能分解2Fe(OH)3=Fe2O12Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，它们能与酸反应吗？若能反应，请写出它们和酸反应的离子方程式。Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，它们能与酸反133、铁盐和亚铁盐实验3-2常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等，常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液总结溶液颜色不变溶液呈红色含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)3、铁盐和亚铁盐实验3-2常见的铁盐有FeCl3和Fe2(S14现象反应的方程式向FeCl3溶液中加入少量铁粉。充分反应后加入几滴KSCN溶液。把上层清液倒入另一只试管中，再滴入几滴氯水。2FeCl3+Fe

=

3FeCl22FeCl2+Cl2

=

2FeCl32Fe3++Fe

=

3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不显红色溶液显红色实验3-3人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)现象反应的方程式向FeCl3溶液中加入少量铁粉。充分15在上述实验中，FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe2+，Fe2+又被Cl2氧化成Fe3+该实验体现了Fe3+和Fe2+可以相互转化铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐,亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐。人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)在上述实验中，FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe16Fe3+（作氧化剂）Fe2+较强的还原剂（Zn、Fe、Cu、I-

等）。如：2Fe3+

+

Fe

=

3Fe2+2Fe3+

+

Cu

=

2Fe2+

+

Cu2+用FeCl3溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：具有氧化性Fe3+（作氧化剂）Fe2+较强的还原剂（Zn、Fe、Cu、17Fe2+（作还原剂）Fe3+较强的氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4

、HNO3

等）如：Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-具有还原性Fe2+（作还原剂）Fe3+较强的氧化剂（O2、Cl2、B18鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察加KSCN溶液与OH-作用

Fe2+与Fe3+的鉴别：

浅绿色棕黄色显红色不显红色生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色立即产生红褐色沉淀鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察加KSCN溶液Fe219物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要视角。

基于物质类别和元素价态,可以预测物质的性质。例如，对于Fe2O3，从物质类别来看,它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。认识元素及其化合物性质的视角方法导引物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要视20基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。例如，要想从单质铁获得FeSO4，既可以基于物质类别设计从金属单质与酸反应获得，也可以通过金属单质与盐的置换反应获得；还可以基于元素价态设计单质铁与+3价铁反应得到+2价铁。基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。21第三章铁金属材料第三章铁金属材料22第一节铁及其化合物第2课时第一节铁及其化合物第2课时23名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFeO+CO===2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温温故而知新：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共与酸与还原剂Fe2O3+6242、铁的氢氧化物

铁有两种氢氧化物：Fe(OH)2【思考】如何制备铁的氢氧化物？Fe(OH)32、铁的氢氧化物铁有两种氢氧化物：Fe(OH)225【实验3-1-1】在一只试管里加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。NaOH溶液FeCl3溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：红褐色沉淀生成【实验3-1-1】NaOH溶液FeCl3溶液FeCl3+3N26【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。现象：先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶液，然后27FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3为什么向FeSO4溶液中加人NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成呢？这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)2]被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁[Fe(OH)3]。人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44F28FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成先生29

【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？？除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被溶解在30１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水煮沸一下。加NaOH溶液时，把胶头滴管的下端插入FeSO4溶液液面以下。常见措施：2、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油或者苯，减少氧气在溶液中的溶解。3、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液31123常用的制备白色的Fe(OH)2装置人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)123常用的制备白色的Fe(OH)2装置人教版（2019）高32加热Fe(OH)3时，能分解生成红棕色的Fe2O3和H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)加热Fe(OH)3时，能分解2Fe(OH)3=Fe2O33Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，它们能与酸反应吗？若能反应，请写出它们和酸反应的离子方程式。Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，它们能与酸反343、铁盐和亚铁盐实验3-2常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等，常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液总结溶液颜色不变溶液呈红色含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)3、铁盐和亚铁盐实验3-2常见的铁盐有FeCl3和Fe2(S35现象反应的方程式向FeCl3溶液中加入少量铁粉。充分反应后加入几滴KSCN溶液。把上层清液倒入另一只试管中，再滴入几滴氯水。2FeCl3+Fe

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3FeCl22FeCl2+Cl2

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2FeCl32Fe3++Fe

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3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不显红色溶液显红色实验3-3人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)现象反应的方程式向FeCl3溶液中加入少量铁粉。充分36在上述实验中，FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe2+，Fe2+又被Cl2氧化成Fe3+该实验体现了Fe3+和Fe2+可以相互转化铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐,亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐。人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)人教版（2019）高中化学必修第一册第三章第1节铁及其化合物第2课时(共21张PPT)在上述实