人教版高中化学必修2：卤族元素性质与原子结构课件

人教版高中化学必修二第一章第一节（第三课时）(高一年级第二学期）卤族元素性质与原子结构人教版高中化学必修二第一章第一节（第三课时）(高一年级第二学1.了解卤素原子结构的特点；2.掌握卤素单质的物理性质和化学性质；3.通过小组合作设计实验方案，加强对卤素单质氧化性强弱的认识；4.了解卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。学习目标1.了解卤素原子结构的特点；学习目标结构性质新课导入结构性质新课导入卤族元素原子结构元素原子结构示意图原子半径氟（F）0.071氯（Cl）0.099溴（Br）1.14碘（I）1.33相似性：最外层电子数是7递变性：核电荷数逐渐增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大卤族元素原子结构元素原子结构示意图原子半径氟（F）0.071卤素单质物理性质元素单质颜色状态密度熔点/℃沸点/℃

溶解度氟F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应氯Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3溴Br2深红棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16g碘I2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g卤素单质物理性质元素单质颜色状态密度熔点/℃沸点/℃溶卤素单质物理性质特性氯易液化溴易挥发：有毒，水封碘易升华：分离碘和其他固体物质

遇淀粉变蓝单质水四氯化碳Br2I2深红棕色紫黑色黄色褐色橙黄色/橙红色紫红色卤素单质物理性质特性氯易液化单质水四氯化碳Br2I2深红棕色卤素结构与化学性质相似性：最外层7个电子递变性：电子层数逐渐增多原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质易得一个电子具有氧化性氧化性F2>Cl2>Br2>I2？卤素结构与化学性质相似性：最外层7个电子递变性：电子层数逐渐实验设计:Cl2、I2氧化性比较可供选择药品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液实验仪器：试管、胶头滴管反应原理参考：置换反应

强制弱原理Cl2、I2氧化性比较实验目的：反应方程式：实验药品：实验操作：预期实验现象：实验结论：实验设计:Cl2、I2氧化性比较可供选择药品：氯水、溴水、碘氧化性Cl2>Br2>I2实验目的实验操作实验现象反应方程式实验结论验证氧化性：Cl2>Br2验证氧化性：Br2>I2向盛有NaBr溶液的试管中滴加少量氯水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置向盛有KI溶液的试管中滴加少量溴水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙黄色溶液分层，下层呈紫红色Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Br2＋2KI===2KBr＋I2氧化性：Cl2>Br2氧化性：Br2>I2验证氧化性：Cl2>I2向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2>I2Cl2+2KI===2KCl+I2可供选择药品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液氧化性Cl2>Br2>I2实验目的实验操作实验现象反应方程式Cl2+H2OHCl+HClO2F2

＋2H2O4HF＋O2

卤素单质氧化性氧化性：F2>Cl2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2非金属性：F>Cl>Br>ICl2+H2OHCl+HClO2F卤素在生活的应用FClBrI卤素在生活的应用FClBrI课堂小结F→I相似性递变性原子结构物理性质化学性质核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大最外层7个电子有颜色，密度小，熔沸点都较低。颜色：逐渐加深状态：气→液→固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高溶解度：逐渐减小得电子能力逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱氧化性课堂小结F→I相似性递变性原子结构物理性质化学性质核电荷数逐课堂演练1.卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（

）A．原子半径依次增大B．元素的非金属性依次减弱C．单质的氧化性依次减弱D．单质熔、沸点逐渐降低2.在硬质试管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如图所示)。由左端缓慢导入氯气，在B处加热，可观察到C处棉球呈______色。课堂演练1.卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的课后思考

1.仿照金属性强弱比较依据，列出非金属性强弱的比较依据。2.根据我们学习过的碱金属和卤族元素这两族元素的特点，试着归纳主族元素性质与原子结构的关系。思考课后思考

1.仿照金属性强弱比较依据，列出非金属性强弱的比较Thankyou!Thankyou!人教版高中化学必修二第一章第一节（第三课时）(高一年级第二学期）卤族元素性质与原子结构人教版高中化学必修二第一章第一节（第三课时）(高一年级第二学1.了解卤素原子结构的特点；2.掌握卤素单质的物理性质和化学性质；3.通过小组合作设计实验方案，加强对卤素单质氧化性强弱的认识；4.了解卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。学习目标1.了解卤素原子结构的特点；学习目标结构性质新课导入结构性质新课导入卤族元素原子结构元素原子结构示意图原子半径氟（F）0.071氯（Cl）0.099溴（Br）1.14碘（I）1.33相似性：最外层电子数是7递变性：核电荷数逐渐增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大卤族元素原子结构元素原子结构示意图原子半径氟（F）0.071卤素单质物理性质元素单质颜色状态密度熔点/℃沸点/℃

溶解度氟F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应氯Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3溴Br2深红棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16g碘I2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g卤素单质物理性质元素单质颜色状态密度熔点/℃沸点/℃溶卤素单质物理性质特性氯易液化溴易挥发：有毒，水封碘易升华：分离碘和其他固体物质

遇淀粉变蓝单质水四氯化碳Br2I2深红棕色紫黑色黄色褐色橙黄色/橙红色紫红色卤素单质物理性质特性氯易液化单质水四氯化碳Br2I2深红棕色卤素结构与化学性质相似性：最外层7个电子递变性：电子层数逐渐增多原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质易得一个电子具有氧化性氧化性F2>Cl2>Br2>I2？卤素结构与化学性质相似性：最外层7个电子递变性：电子层数逐渐实验设计:Cl2、I2氧化性比较可供选择药品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液实验仪器：试管、胶头滴管反应原理参考：置换反应

强制弱原理Cl2、I2氧化性比较实验目的：反应方程式：实验药品：实验操作：预期实验现象：实验结论：实验设计:Cl2、I2氧化性比较可供选择药品：氯水、溴水、碘氧化性Cl2>Br2>I2实验目的实验操作实验现象反应方程式实验结论验证氧化性：Cl2>Br2验证氧化性：Br2>I2向盛有NaBr溶液的试管中滴加少量氯水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置向盛有KI溶液的试管中滴加少量溴水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙黄色溶液分层，下层呈紫红色Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Br2＋2KI===2KBr＋I2氧化性：Cl2>Br2氧化性：Br2>I2验证氧化性：Cl2>I2向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2>I2Cl2+2KI===2KCl+I2可供选择药品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳溶液、淀粉溶液氧化性Cl2>Br2>I2实验目的实验操作实验现象反应方程式Cl2+H2OHCl+HClO2F2

＋2H2O4HF＋O2

卤素单质氧化性氧化性：F2>Cl2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2非金属性：F>Cl>Br>ICl2+H2OHCl+HClO2F卤素在生活的应用FClBrI卤素在生活的应用FClBrI课堂小结F→I相似性递变性原子结构物理性质化学性质核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大最外层7个电子有颜色，密度小，熔沸点都较低。颜色：逐渐加深状态：气→液→固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高溶解度：逐渐减小得电子能力逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱元素的非金属性逐渐减弱氧化性课堂小结F→I相似性递变性原子结构物理性质化学性质核电荷数逐课堂演练1.卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（

）A．原子半径依次增大B．元素的非金属性依次减弱C．单质的氧化性依次减弱D．单质熔、沸点逐渐降低2.在硬质试管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI