春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略课件

水溶液中的离子平衡选择题解题策略水溶液中的离子平衡选择题解题策略1水溶液中的离子平衡是高考中考点分布较多的内容之一，题型主要有选择题和非选择题，其中选择题型主要以纯文字、图表等形式呈现，而图表题更为常见。

涉及考点：考点一：溶液中离子浓度关系判断

（守恒关系、大小关系）考点二：弱电解质（包括H2O）的电离平衡和

溶液的酸碱性考点三：滴定的综合考察考点四：沉淀溶解平衡考点五：盐类水解及其应用水溶液中的离子平衡是高考中考点分布较多的内容之2考试中总的解题策略：

1、快速审题，关注题目涉及的化学物质，判断物质之间的化学反应；

2、有图形的题目看清图形的横纵坐标；

3、看选项根据先易后难判断选项正误。

考试中总的解题策略：

1、快速审题，关注题目涉及的化学物质，3【2019江苏改编】室温下，反应HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(HCO3−)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3•H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol•L-1+c(H2CO3)+c(H+)D考点一：溶液中离子浓度关系判断（守恒关系、大小关系）【2019江苏改编】室温下，反应HCO3-+H2O⇌H2CO4做题方法总结：1、微粒浓度大小比较方法一：

判断溶质成份，通过离子来源判断浓度大小关系方法二：①判断溶质成份

②写出所有的电离和水解③排序，根据电离和水解的绝对强弱和相对强弱进行排序④根据排出的序号对微粒/离子浓度进行大小比较一般来说，如果溶液中只有少于或等于四种离子或涉及到中性点（c(H+)=c(OH-)）可以结合电荷守恒来比较离子浓度。做题方法总结：5记忆：常考盐溶液的酸碱性1.正盐：CH3COONH4溶液，显中性：CH3COO－和NH4+水解程度几乎相同。2.弱酸酸式盐：比较酸式酸根电离和水解程度的相对大小①NaHCO3，NaHS显碱性（水解＞电离）②NaHSO3、

KHC2O4显酸性（电离＞水解）③NH4HCO3显碱性（以HCO3－水解为主）3.弱酸(或弱碱)及其盐(1∶1)混合溶液：比较弱酸(或弱碱)电离常数Ka(或Kb)与对应盐的弱酸根(或阳离子)水解常数Kh的相对大小，1∶1的CH3COOH和CH3COONa(酸性，CH3COOH电离大于CH3COO-水解酸性)；1∶1的NH3·H2O和NH4Cl(碱性，NH3·H2O电离大于NH4+水解）；1∶1的HCN和NaCN(碱性，HCN电离小于CN-水解）；1∶1的HClO和NaClO(碱性，HClO电离小于ClO-水解）。记忆：常考盐溶液的酸碱性62、离子浓度建立等式（离子浓度加减）判断溶质成份，根据选项的特点判断考察哪种守恒关系①电荷守恒式的特点：

等号一边全为阴离子，另一边全为阳离子；②物料守恒式的特点：

有弱电解质对应的分子和离子，一般无H＋和OH－，等号同侧有同种元素的离子和分子；③质子守恒式的特点：

既有H＋和OH－，又有弱电解质对应的分子和离子2、离子浓度建立等式（离子浓度加减）7

注意：1.电荷守恒式：注意找全离子，且离子浓度要乘以离子所带的电荷；2.物料守恒式：实际上可以看成元素（原子团）守恒，可在化学式及物质比例中找到元素的比例列守恒等式；3.质子守恒式：①可以由电荷守恒式和物料守恒式推导，较复杂，在选择题中可先跳过该选项；②如溶液中列不了物料守恒，就列不了质子守恒；③只有1～2种溶质的溶液可以直接通过H＋得失列式。2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)注意：2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶8下列叙述中不正确的是(

)A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：

c(NH4＋)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B.25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，

c(NH4＋)＝c(Cl－),则NH3·H2O的电离常数为C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：

2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D.常温下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)举一反三D2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)下列叙述中不正确的是()举一反三D2019-2020学年9考点二：弱电解质(包括H2O)的电离平衡和溶液的酸碱性【2019新课标Ⅲ】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)考点二：弱电解质(包括H2O)的电离平衡和溶液的酸碱性【2010[2019天津]某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中保持不变

（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)[2019天津]某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数113.水的电离程度比较（看溶质的类型）（1）酸、碱→抑制水的电离，c(H+)或c(OH－)越大，抑制程度越大（2）能水解的正盐→促进水的电离，水解程度越大，促进程度越大（3）活泼金属（如Na、K等）→促进水的电离（4）不水解的盐→水正常电离（5）酸式盐呈酸性抑制水的电离，呈碱性促进水的电离做题方法总结：4.离子浓度比值大小比较直接判断，不能直接判断时，将比值转化为与K值有关的比值，将多个“变量”变成一个“变量”5.弱电解质溶液参与反应的计算要考虑弱电解质的总浓度或总物质的量。2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)3.水的电离程度比较（看溶质的类型）做题方法总结：4.离子121.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)D【变式探究】2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)1.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随132.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(

)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列14A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()D2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)A．Ka2（H2X）的数量级为10–6【2017新课标1卷】15pH=1.2时，B.C.pH=1.2时，D.pH=4.2时，【2017新课标2卷】改变0.1mol/L

二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A

2－的物的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]，下列说法错误的是（）D2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)pH=1.2时，【2017新课标2卷】改变0.1mol/L16考点三：滴定的综合考察1.常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和0.100mol·L－1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是(

)A.滴定盐酸的曲线是图2B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)D.以HA表示酸，当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C图2图12019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)考点三：滴定的综合考察1.常温下，用0.100mol·L－178、滴定曲线常考的5个点（1）反应的“起点”：溶质为起始物质，判断酸碱的相对强弱，计算Ka/Kb（2）反应“一半”点：溶质为起始物质与生成物1：1（3）恰好完全反应点（终点）：溶质为生成物（4）中性点：溶质为生成物与中和掉生成物酸碱性的起始物质或滴入物质（5）滴入物质过量一半点：溶质为生成物与滴入物质1：1注意：①终点与中性点重合，则为强酸与强碱的反应②终点与中性点不重合，则为有弱酸或弱碱参与的反应

强酸与弱碱反应，反应终点为酸性；

强碱与弱酸反应，反应终点为碱性2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)8、滴定曲线常考的5个点2019-2020学年春季学期高考二184、滴定指示剂选择做题方法：指示剂变色范围与反应终点PH一致。反应终点为中性，可用酚酞、甲基橙；反应终点为碱性，用变色范围为碱性的酚酞；反应终点为酸性，用变色范围为酸性的甲基橙。不用石蕊作指示剂，因其变色不灵敏。2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)4、滴定指示剂选择2019-2020学年春季学期高考二轮专题192.向0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.f＝0时，溶液中：c(Na＋)＝2c(CO3

2－)B.f＝0.5时，溶液中：c(HCO3－)>c(CO3

2－)C.f＝1时，溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO3

2－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D.＝2时，溶液中：c(Na＋)＝c(CO3

2－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2.向0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀203.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（）A．酸性:HX<HYB．pH=7时，c(Y－)=c(X－)C．a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)D．10.00mL时，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)C2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为221考点四：沉淀溶解平衡[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向

p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动B2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)考点四：沉淀溶解平衡[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的22[2018全国卷Ⅲ]用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动C2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)[2018全国卷Ⅲ]用0.100mol·L-1AgNO3232019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离242019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离25【特别提醒】辨清沉淀溶解平衡的4个误区(1)沉淀溶解平衡不是电离平衡。如BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)是溶解平衡，因为BaSO4是强电解质，不存在电离平衡。(2)Ksp大，其溶解度不一定大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小才可用于比较其溶解度大小。(3)Ksp只受温度影响，温度不变则Ksp不变，如Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而Ksp[Mg(OH)2]不变。(4)既可以实现Ksp大的向Ksp小的转化，也可以实现Ksp小的转化为Ksp大的。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)【特别提醒】辨清沉淀溶解平衡的4个误区(2)Ksp大，其溶解26[2018年北京卷]测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－+H2OHSO3－+OH－

B.④的pH与①不同，是由于SO32－浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等

考点五：盐类水解及其应用时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25C2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)[2018年北京卷]测定0.1mol·L-1Na2SO327【变式探究】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(

)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32－水解C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．纯碱溶液呈碱性的原因是CO3

2－＋H2O

HCO3－＋OH－B2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)【变式探究】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不28水溶液中的离子平衡选择题解题策略水溶液中的离子平衡选择题解题策略29水溶液中的离子平衡是高考中考点分布较多的内容之一，题型主要有选择题和非选择题，其中选择题型主要以纯文字、图表等形式呈现，而图表题更为常见。

涉及考点：考点一：溶液中离子浓度关系判断

（守恒关系、大小关系）考点二：弱电解质（包括H2O）的电离平衡和

溶液的酸碱性考点三：滴定的综合考察考点四：沉淀溶解平衡考点五：盐类水解及其应用水溶液中的离子平衡是高考中考点分布较多的内容之30考试中总的解题策略：

1、快速审题，关注题目涉及的化学物质，判断物质之间的化学反应；

2、有图形的题目看清图形的横纵坐标；

3、看选项根据先易后难判断选项正误。

考试中总的解题策略：

1、快速审题，关注题目涉及的化学物质，31【2019江苏改编】室温下，反应HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(HCO3−)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3•H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol•L-1+c(H2CO3)+c(H+)D考点一：溶液中离子浓度关系判断（守恒关系、大小关系）【2019江苏改编】室温下，反应HCO3-+H2O⇌H2CO32做题方法总结：1、微粒浓度大小比较方法一：

判断溶质成份，通过离子来源判断浓度大小关系方法二：①判断溶质成份

②写出所有的电离和水解③排序，根据电离和水解的绝对强弱和相对强弱进行排序④根据排出的序号对微粒/离子浓度进行大小比较一般来说，如果溶液中只有少于或等于四种离子或涉及到中性点（c(H+)=c(OH-)）可以结合电荷守恒来比较离子浓度。做题方法总结：33记忆：常考盐溶液的酸碱性1.正盐：CH3COONH4溶液，显中性：CH3COO－和NH4+水解程度几乎相同。2.弱酸酸式盐：比较酸式酸根电离和水解程度的相对大小①NaHCO3，NaHS显碱性（水解＞电离）②NaHSO3、

KHC2O4显酸性（电离＞水解）③NH4HCO3显碱性（以HCO3－水解为主）3.弱酸(或弱碱)及其盐(1∶1)混合溶液：比较弱酸(或弱碱)电离常数Ka(或Kb)与对应盐的弱酸根(或阳离子)水解常数Kh的相对大小，1∶1的CH3COOH和CH3COONa(酸性，CH3COOH电离大于CH3COO-水解酸性)；1∶1的NH3·H2O和NH4Cl(碱性，NH3·H2O电离大于NH4+水解）；1∶1的HCN和NaCN(碱性，HCN电离小于CN-水解）；1∶1的HClO和NaClO(碱性，HClO电离小于ClO-水解）。记忆：常考盐溶液的酸碱性342、离子浓度建立等式（离子浓度加减）判断溶质成份，根据选项的特点判断考察哪种守恒关系①电荷守恒式的特点：

等号一边全为阴离子，另一边全为阳离子；②物料守恒式的特点：

有弱电解质对应的分子和离子，一般无H＋和OH－，等号同侧有同种元素的离子和分子；③质子守恒式的特点：

既有H＋和OH－，又有弱电解质对应的分子和离子2、离子浓度建立等式（离子浓度加减）35

注意：1.电荷守恒式：注意找全离子，且离子浓度要乘以离子所带的电荷；2.物料守恒式：实际上可以看成元素（原子团）守恒，可在化学式及物质比例中找到元素的比例列守恒等式；3.质子守恒式：①可以由电荷守恒式和物料守恒式推导，较复杂，在选择题中可先跳过该选项；②如溶液中列不了物料守恒，就列不了质子守恒；③只有1～2种溶质的溶液可以直接通过H＋得失列式。2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)注意：2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶36下列叙述中不正确的是(

)A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：

c(NH4＋)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B.25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，

c(NH4＋)＝c(Cl－),则NH3·H2O的电离常数为C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：

2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D.常温下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)举一反三D2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)下列叙述中不正确的是()举一反三D2019-2020学年37考点二：弱电解质(包括H2O)的电离平衡和溶液的酸碱性【2019新课标Ⅲ】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强B2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)考点二：弱电解质(包括H2O)的电离平衡和溶液的酸碱性【2038[2019天津]某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中保持不变

（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)[2019天津]某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数393.水的电离程度比较（看溶质的类型）（1）酸、碱→抑制水的电离，c(H+)或c(OH－)越大，抑制程度越大（2）能水解的正盐→促进水的电离，水解程度越大，促进程度越大（3）活泼金属（如Na、K等）→促进水的电离（4）不水解的盐→水正常电离（5）酸式盐呈酸性抑制水的电离，呈碱性促进水的电离做题方法总结：4.离子浓度比值大小比较直接判断，不能直接判断时，将比值转化为与K值有关的比值，将多个“变量”变成一个“变量”5.弱电解质溶液参与反应的计算要考虑弱电解质的总浓度或总物质的量。2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)3.水的电离程度比较（看溶质的类型）做题方法总结：4.离子401.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)D【变式探究】2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)1.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随412.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(

)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列42A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()D2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)A．Ka2（H2X）的数量级为10–6【2017新课标1卷】43pH=1.2时，B.C.pH=1.2时，D.pH=4.2时，【2017新课标2卷】改变0.1mol/L

二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A

2－的物的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]，下列说法错误的是（）D2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)pH=1.2时，【2017新课标2卷】改变0.1mol/L44考点三：滴定的综合考察1.常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和0.100mol·L－1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是(

)A.滴定盐酸的曲线是图2B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)D.以HA表示酸，当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C图2图12019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)考点三：滴定的综合考察1.常温下，用0.100mol·L－458、滴定曲线常考的5个点（1）反应的“起点”：溶质为起始物质，判断酸碱的相对强弱，计算Ka/Kb（2）反应“一半”点：溶质为起始物质与生成物1：1（3）恰好完全反应点（终点）：溶质为生成物（4）中性点：溶质为生成物与中和掉生成物酸碱性的起始物质或滴入物质（5）滴入物质过量一半点：溶质为生成物与滴入物质1：1注意：①终点与中性点重合，则为强酸与强碱的反应②终点与中性点不重合，则为有弱酸或弱碱参与的反应

强酸与弱碱反应，反应终点为酸性；

强碱与弱酸反应，反应终点为碱性2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)8、滴定曲线常考的5个点2019-2020学年春季学期高考二464、滴定指示剂选择做题方法：指示剂变色范围与反应终点PH一致。反应终点为中性，可用酚酞、甲基橙；反应终点为碱性，用变色范围为碱性的酚酞；反应终点为酸性，用变色范围为酸性的甲基橙。不用石蕊作指示剂，因其变色不灵敏。2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)4、滴定指示剂选择2019-2020学年春季学期高考二轮专题472.向0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.f＝0时，溶液中：c(Na＋)＝2c(CO3

2－)B.f＝0.5时，溶液中：c(HCO3－)>c(CO3

2－)C.f＝1时，溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO3

2－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D.＝2时，溶液中：c(Na＋)＝c(CO3

2－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2.向0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀483.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（）A．酸性:HX<HYB．pH=7时，c(Y－)=c(X－)C．a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)D．10.00mL时，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)C2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为249考点四：沉淀溶解平衡[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向

p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动B2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)2019-2020学年春季学期高考二轮专题复习：水溶液中的离子平衡选择题解题策略(共28张PPT)考点四：沉淀溶解平衡[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的50[2018全国卷Ⅲ]用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl