人教版新教材《物质的量》课件1

高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第4课时有关物质的量浓度的计算高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物1回忆旧知识：关于溶液浓度的表示方法㈠、溶质的质量分数（ω）=

溶质的质量（g）×100%溶液的质量（g）=溶质的质量（g）溶质的质量（g）+溶剂的质量（g）×100%㈡、溶质的体积分数（ϕ）=

溶质的体积（mL）溶液的体积（mL）×100%学习新知识：溶液浓度的另一种表示方法回忆旧知识：关于溶液浓度的表示方法㈠、溶质的质量分数（ω2一、物质的量浓度1、含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量2、符号：cB3、公式：cB=nB（mol）Vaq（L）CB:表示物质B的物质的量浓度

nB:表示溶质B的物质的量；V:表示溶液的体积aq:表示某物质的水溶液4、单位：mol/L或mol·L-1c（B）

=n（B）V（计算和量取更方便）说明：一、物质的量浓度1、含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物3特别提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等⑵、溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。⑶、V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”，V的单位为升（L）⑷、一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。⑸、某些物质溶于水后与水反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。特别提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等⑵、4例题1、将10molNa2SO4配成5L溶液，该溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？Na+的物质的量浓度是多少？硫酸根的物质的量浓度是多少？解：c（Na2SO4）=n（Na2SO4）/V=10mol/5L=2mol/L

Na2SO4=2Na++SO42-微粒个数：121物质的量：10mol20mol10mol物质的c：2mol/L4mol/L2mol/L例题1、将10molNa2SO4配成5L溶液，该溶液中Na25结论：

1、同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比等于物质的量之比，也等于粒子的个数之比

2、离子的浓度=溶液浓度×溶质化学式中该粒子的个数结论：1、同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比等于物质的6思考与练习：下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液思考与练习：下列各溶液中：其中Na+的物质的75、有关物质量浓度的计算⑴、万能恒等式粒子数、质量、气体体积、物质的量浓度之间存在如下关系：nNNAmMVVmcV(aq)计算时，利用质量、气体体积、粒子数等之间的等量关系，可直接进行换算，不用再计算出物质的量。5、有关物质量浓度的计算⑴、万能恒等式粒子数、质量、气体体积8⑵、物质与所含粒子间C的换算例如：在0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，根据其化学式可知Al2(SO4)3～2Al3+～3SO42-粒子个数：123c/(mol/L)：0.511.5结论：某物质中各离子的浓度与组成物质的离子个数成正比。⑵、物质与所含粒子间C的换算例如：在0.5mol/L的Al29⑶、气体溶于水时求c

如果气体的摩尔质量为Mg/mol，体积为V0L（标准状况），该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg/cm3

①先计算溶质的物质的量nV0L22.4L/molV022.4mol

②再计算溶液的体积VM(溶液)ρ(溶液)V022.4mol×Mg/mol+1000gρg/cm3×1×10-3L/mLMV0+2240022400ρL⑶、气体溶于水时求c如果气体的摩尔质量为M10

③最后计算物质的量浓度cnVV022.4mol1000ρV022400+MV0mol/LMV0+2240022400ρ③最后计算物质的量浓度cnVV022.4mol1000ρV11⑷、溶液稀释时c的计算①、稀释公式：c1V1c2V2②、原理：溶液稀释时，溶剂的量在增加，但溶质的物质的量不变，即“cV”是个定值，所以上式成立③、技巧：溶液的体积V通常有以“L”为单位，但在稀释公式中，V也可以用“mL”作单位，因为等号两边的单位相同，可约掉。⑷、溶液稀释时c的计算①、稀释公式：c1V1c2V2②12⑸、质量分数（ω）与物质的量浓度（c）之间的换算cnVm(溶质)MVm(溶液)ωMV1000VρωMV1000ρωM⑸、质量分数（ω）与物质的量浓度（c）之间的换算cnVm(溶13二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液14①计算称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）转移(容量瓶、玻璃棒）洗涤(烧杯、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶(试剂瓶、贴签)1、步骤及所用容器①计算1、步骤及所用容器15认识容量瓶1、结构刻度线规格主要有50mL、100mL、250mL500mL、1000mL使用温度认识容量瓶1、结构刻度线规格主要有50mL、100mL、25162、主要用途用于配置一定体积和一定物质的量浓度的溶液3、使用注意事项（四不能）⑴不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，因为溶质溶解时有的会发热，有的会吸热，影响所配溶液浓度的准确性⑵不能作为反应容器或产期贮存溶液⑶容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中2、主要用途用于配置一定体积和一定物质的量浓度的溶液3、使用17⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。如配制450mL某浓度的溶液应选用500mL的容量瓶。特别提醒：在选择容量瓶时，一般按照所需液体体积进行选择。若没有相符容积的容量瓶时，一般要求容量瓶的容积略大于液体的体积。如需要配制230mL某浓度的溶液，由于没有容积为230mL的容量瓶，这是就应选择250mL的容量瓶，配制该溶液250mL，然后从中取出230mL。⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液182、容量瓶检验漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底）→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水2、容量瓶检验漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞19①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL首先算出溶液中含NaCl的物质的量:

n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]

=1.00mol/L×0.1L

=0.1mol再算出NaCl的质量:

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=0.1mol×58.5g/mol

=5.85g①计算例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL20①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶用托盘天平称取固体溶质的质量；或用量筒量取液体溶质的体积

注意事项：（1）需用托盘天平称量固体溶质的质量，

用小烧杯作称量器皿（2）称量时遵循左物右码的原则。（3）如溶质为液体或用浓溶液稀释的应用

量筒量取液体或浓溶液的体积。思考：NaCl（NaOH）能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？①计算用托盘天平称取固体溶质的质量；注意事项：思21①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温

搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。①计算将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却22①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁，如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁，刻度线以上的内壁附着的液体不能及时流下，会造成定容后溶液体积偏大。思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。将溶液转移到容量瓶中2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)①计算注意事项：思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，23①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶注意事项：转移结束，应用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中思考：如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药品，移液管或酸碱滴定管也要洗涤吗

如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药品，移液管或酸碱滴定管不必洗涤。

因为这是移液管或酸碱滴定管的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高但是使用移液管或酸碱滴定管时应注意排尽气泡。2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)①计算注意事项：转移结束，应用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒224①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。思考：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？100mL2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)①计算在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改25①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能，因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)①计算把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用26①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)①计算容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转27配制步骤可概况为：一计算、二称取、三溶解、四转移、五洗涤、六定容、七摇匀、八装瓶2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)配制步骤可概况为：一计算、二称取、三溶解、四转移、2.3物282、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法cBnBVmBMBV①②c稀c浓V浓V稀用mB和V的误差来判断浓度误差用V浓和V稀的误差来判断浓度误差⑴误差分析的依据2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法cBnBVmBM29⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作n（溶质）V（溶液）c称量天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大-偏大药品、砝码位置颠倒且用到游码减小-偏小称量易潮解的物质时间过长减小-偏小用滤纸称量易潮解的物质减小-偏小2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作nVc称天平30⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作n（溶质）V（溶液）c量取用量筒量取液体溶质时，仰视读书增大-偏大用量筒量取液体溶质时，俯视读书减小-偏小溶解溶解前烧杯内有水--无影响搅拌时部分液体溅出减小-偏小2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作nVc量用量31⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作n（溶质）V（溶液）c转移未冷却到室温就注入容量瓶定容-减小偏大转移液体时有少量液体流出减小-偏小洗涤转移液体后未洗涤烧杯和玻璃棒减小-偏小将量筒洗涤2～3次且洗涤液转入容量瓶中增大-偏大2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作nVc转移未32⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作n（溶质）V（溶液）c定容定容时，水加多了，用滴管吸出减小-偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降后再加水-增大偏小定容时，仰视刻度线-增大偏小定容时，俯视刻度线-减小偏大2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作nVc定容定33当堂演练下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)1、称量5.8gNaCl固体时，与砝码的位置颠倒

2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁

3、转移溶液时有部分溶液溅出

4、转移溶液前容量瓶内有水

5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过的吸走（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)当堂演练下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)（343、有关物质的量浓度的计算⑴、有关物质的量浓度概念的计算例1：把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液⑴、这10Ｌ溶液中Na2CO3的物质的量是多少？⑵、每升溶液中含有Na2CO3的物质的量是多少？解：溶解于水中的Na2CO3固体的物质的量总共为：n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)

＝106g／106g·mol－１＝１mol每升溶液中所含有的Na2CO3固体的物质的量为：2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)3、有关物质的量浓度的计算⑴、有关物质的量浓度概念的计算例135⑵、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度解：1000mL浓硫酸的质量：m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%

＝1803g1803gH2SO4的物质的量：＝1803g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑵、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2：市售浓硫酸36因为1000mL浓硫酸中含18.4molH2SO4

，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L总结：溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算M1000×r×a%物质的量浓度=(mol/L)溶液的密度：

r

单位：g/mL溶质的质量分数：a%溶质的摩尔质量：M

单位：

g/mol2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)因为1000mL浓硫酸中含18.4molH2SO37练习：已知某盐酸的密度为1.19g/cm3

、HCl物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数解：1L盐酸中HCl的质量：m(HCl)＝C(HCl)·V[HCl(aq)]·M(HCl)

＝12mol/L×1L×36.5g/mol＝438g1L盐酸的质量：m[HCl(aq)]＝ρ[HCl(aq)]·V[HCl(aq)]

＝1.19g/mL×1000mL＝1190g盐酸中HCl的质量分数：＝×100%m(HCl)m[HCl(aq)]

ω(HCl)＝×100%438g1190g2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)练习：已知某盐酸的密度为1.19g/cm3、HCl物质的量38⑶、关于一定物质的量浓度溶液的稀释解题思路：利用稀释前后溶质的物质的量相等例4：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？解：设需要12mol/LHCl溶液的体积为x。C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)

12mol/L·x＝1mol/L×0.250L

＝0.0208L

＝20.8mL答：需要20.8mL12mol/LHCl溶液。2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑶、关于一定物质的量浓度溶液的稀释解题思路：利用稀释前后溶质39练习：怎样用密度为1.19g/cm3

、HCl质量分数为37%的浓盐酸配制1L、1mol/L的稀盐酸？解：设需要浓盐酸的体积为x。1.19g/cm3·x·37%＝1mol/L×1L×36.5g/molx＝82.9mL答：取82.9mL浓盐酸加水稀释成1000mL。2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)练习：怎样用密度为1.19g/cm3、HCl质量分数为3740⑷不同浓度的同种溶质的溶液混合的计算依据：混合溶液中溶质的物质的量总和不变

C3V3=C1V1+C2V2

例5、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（混合液体积变化忽略不计）练习：2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑷不同浓度的同种溶质的溶液混合的计算依据：混合溶液中溶412.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）42高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第4课时有关物质的量浓度的计算高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物43回忆旧知识：关于溶液浓度的表示方法㈠、溶质的质量分数（ω）=

溶质的质量（g）×100%溶液的质量（g）=溶质的质量（g）溶质的质量（g）+溶剂的质量（g）×100%㈡、溶质的体积分数（ϕ）=

溶质的体积（mL）溶液的体积（mL）×100%学习新知识：溶液浓度的另一种表示方法回忆旧知识：关于溶液浓度的表示方法㈠、溶质的质量分数（ω44一、物质的量浓度1、含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量2、符号：cB3、公式：cB=nB（mol）Vaq（L）CB:表示物质B的物质的量浓度

nB:表示溶质B的物质的量；V:表示溶液的体积aq:表示某物质的水溶液4、单位：mol/L或mol·L-1c（B）

=n（B）V（计算和量取更方便）说明：一、物质的量浓度1、含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物45特别提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等⑵、溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。⑶、V指“溶液的体积”，而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”，V的单位为升（L）⑷、一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取溶液体积的不同而变化。⑸、某些物质溶于水后与水反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。特别提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等⑵、46例题1、将10molNa2SO4配成5L溶液，该溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？Na+的物质的量浓度是多少？硫酸根的物质的量浓度是多少？解：c（Na2SO4）=n（Na2SO4）/V=10mol/5L=2mol/L

Na2SO4=2Na++SO42-微粒个数：121物质的量：10mol20mol10mol物质的c：2mol/L4mol/L2mol/L例题1、将10molNa2SO4配成5L溶液，该溶液中Na247结论：

1、同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比等于物质的量之比，也等于粒子的个数之比

2、离子的浓度=溶液浓度×溶质化学式中该粒子的个数结论：1、同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比等于物质的48思考与练习：下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液思考与练习：下列各溶液中：其中Na+的物质的495、有关物质量浓度的计算⑴、万能恒等式粒子数、质量、气体体积、物质的量浓度之间存在如下关系：nNNAmMVVmcV(aq)计算时，利用质量、气体体积、粒子数等之间的等量关系，可直接进行换算，不用再计算出物质的量。5、有关物质量浓度的计算⑴、万能恒等式粒子数、质量、气体体积50⑵、物质与所含粒子间C的换算例如：在0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，根据其化学式可知Al2(SO4)3～2Al3+～3SO42-粒子个数：123c/(mol/L)：0.511.5结论：某物质中各离子的浓度与组成物质的离子个数成正比。⑵、物质与所含粒子间C的换算例如：在0.5mol/L的Al251⑶、气体溶于水时求c

如果气体的摩尔质量为Mg/mol，体积为V0L（标准状况），该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg/cm3

①先计算溶质的物质的量nV0L22.4L/molV022.4mol

②再计算溶液的体积VM(溶液)ρ(溶液)V022.4mol×Mg/mol+1000gρg/cm3×1×10-3L/mLMV0+2240022400ρL⑶、气体溶于水时求c如果气体的摩尔质量为M52

③最后计算物质的量浓度cnVV022.4mol1000ρV022400+MV0mol/LMV0+2240022400ρ③最后计算物质的量浓度cnVV022.4mol1000ρV53⑷、溶液稀释时c的计算①、稀释公式：c1V1c2V2②、原理：溶液稀释时，溶剂的量在增加，但溶质的物质的量不变，即“cV”是个定值，所以上式成立③、技巧：溶液的体积V通常有以“L”为单位，但在稀释公式中，V也可以用“mL”作单位，因为等号两边的单位相同，可约掉。⑷、溶液稀释时c的计算①、稀释公式：c1V1c2V2②54⑸、质量分数（ω）与物质的量浓度（c）之间的换算cnVm(溶质)MVm(溶液)ωMV1000VρωMV1000ρωM⑸、质量分数（ω）与物质的量浓度（c）之间的换算cnVm(溶55二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液56①计算称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）转移(容量瓶、玻璃棒）洗涤(烧杯、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶(试剂瓶、贴签)1、步骤及所用容器①计算1、步骤及所用容器57认识容量瓶1、结构刻度线规格主要有50mL、100mL、250mL500mL、1000mL使用温度认识容量瓶1、结构刻度线规格主要有50mL、100mL、25582、主要用途用于配置一定体积和一定物质的量浓度的溶液3、使用注意事项（四不能）⑴不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，因为溶质溶解时有的会发热，有的会吸热，影响所配溶液浓度的准确性⑵不能作为反应容器或产期贮存溶液⑶容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中2、主要用途用于配置一定体积和一定物质的量浓度的溶液3、使用59⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。如配制450mL某浓度的溶液应选用500mL的容量瓶。特别提醒：在选择容量瓶时，一般按照所需液体体积进行选择。若没有相符容积的容量瓶时，一般要求容量瓶的容积略大于液体的体积。如需要配制230mL某浓度的溶液，由于没有容积为230mL的容量瓶，这是就应选择250mL的容量瓶，配制该溶液250mL，然后从中取出230mL。⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液602、容量瓶检验漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底）→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水2、容量瓶检验漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞61①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL首先算出溶液中含NaCl的物质的量:

n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]

=1.00mol/L×0.1L

=0.1mol再算出NaCl的质量:

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=0.1mol×58.5g/mol

=5.85g①计算例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL62①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶用托盘天平称取固体溶质的质量；或用量筒量取液体溶质的体积

注意事项：（1）需用托盘天平称量固体溶质的质量，

用小烧杯作称量器皿（2）称量时遵循左物右码的原则。（3）如溶质为液体或用浓溶液稀释的应用

量筒量取液体或浓溶液的体积。思考：NaCl（NaOH）能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？①计算用托盘天平称取固体溶质的质量；注意事项：思63①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温

搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。①计算将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却64①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁，如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁，刻度线以上的内壁附着的液体不能及时流下，会造成定容后溶液体积偏大。思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。将溶液转移到容量瓶中2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)①计算注意事项：思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，65①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶注意事项：转移结束，应用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中思考：如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药品，移液管或酸碱滴定管也要洗涤吗

如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药品，移液管或酸碱滴定管不必洗涤。

因为这是移液管或酸碱滴定管的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高但是使用移液管或酸碱滴定管时应注意排尽气泡。2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)①计算注意事项：转移结束，应用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒266①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。思考：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？100mL2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)①计算在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改67①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能，因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)①计算把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用68①计算称量③溶解转移洗涤定容摇匀装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)①计算容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转69配制步骤可概况为：一计算、二称取、三溶解、四转移、五洗涤、六定容、七摇匀、八装瓶2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)配制步骤可概况为：一计算、二称取、三溶解、四转移、2.3物702、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法cBnBVmBMBV①②c稀c浓V浓V稀用mB和V的误差来判断浓度误差用V浓和V稀的误差来判断浓度误差⑴误差分析的依据2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法cBnBVmBM71⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作n（溶质）V（溶液）c称量天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大-偏大药品、砝码位置颠倒且用到游码减小-偏小称量易潮解的物质时间过长减小-偏小用滤纸称量易潮解的物质减小-偏小2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作nVc称天平72⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作n（溶质）V（溶液）c量取用量筒量取液体溶质时，仰视读书增大-偏大用量筒量取液体溶质时，俯视读书减小-偏小溶解溶解前烧杯内有水--无影响搅拌时部分液体溅出减小-偏小2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作nVc量用量73⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作n（溶质）V（溶液）c转移未冷却到室温就注入容量瓶定容-减小偏大转移液体时有少量液体流出减小-偏小洗涤转移液体后未洗涤烧杯和玻璃棒减小-偏小将量筒洗涤2～3次且洗涤液转入容量瓶中增大-偏大2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作nVc转移未74⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作n（溶质）V（溶液）c定容定容时，水加多了，用滴管吸出减小-偏小定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降后再加水-增大偏小定容时，仰视刻度线-增大偏小定容时，俯视刻度线-减小偏大2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑵常见不当操作对浓度的影响能引起误差的一些操作nVc定容定75当堂演练下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)1、称量5.8gNaCl固体时，与砝码的位置颠倒

2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁

3、转移溶液时有部分溶液溅出

4、转移溶液前容量瓶内有水

5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过的吸走（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)当堂演练下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)（763、有关物质的量浓度的计算⑴、有关物质的量浓度概念的计算例1：把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液⑴、这10Ｌ溶液中Na2CO3的物质的量是多少？⑵、每升溶液中含有Na2CO3的物质的量是多少？解：溶解于水中的Na2CO3固体的物质的量总共为：n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)

＝106g／106g·mol－１＝１mol每升溶液中所含有的Na2CO3固体的物质的量为：2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)3、有关物质的量浓度的计算⑴、有关物质的量浓度概念的计算例177⑵、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度解：1000mL浓硫酸的质量：m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%

＝1803g1803gH2SO4的物质的量：＝1803g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)2.3物质的量第3课时课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共42张PPT)⑵、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2：市售浓硫酸78因为1000mL浓硫酸中含18.4molH2SO4

，所