《金新学案》高三化学一轮复习 第1章　认识化学科学章末专题

编辑ppt 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为()A．7d B．5dC．2.5d D．2d编辑ppt答案：B编辑ppt编辑ppt (守恒法)将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4 B．3C．2 D．1解析：Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时根据电荷守恒得：15mL×2mol·L－1×2＝40mL×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。答案：B编辑ppt编辑ppt答案：A编辑ppt (关系式法)用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2编辑ppt答案：C编辑ppt1．守恒法所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分析推理得出答案的一种方法。守恒法又分为如下几种：(1)电子守恒法，这是守恒法中最常用的一种；(2)电荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法贯穿于中学化学的始终，若能灵活运用，可简化解题过程，避免烦琐的计算或讨论，从而快速准确地求算，提高多视角分析问题和解决问题的能力。编辑ppt2．差量法差量法是根据化学反应前后某种物理量发生的变化，找出所谓“理论差值”。这个差值可以是质量、气体体积、压强、物质的量、反应过程中的热量变化等。该差值的大小与反应物或生成物的有关量成正比例关系。运用该法的关键是根据题意找出“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。差量法的优点是：不必考虑反应的中间过程，因而可以使计算简化。3．关系式法对于多步的连续反应，由于前一个反应的产物是后一个反应的反应物，则可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的量的关系。用关系式法可以简化计算过程，减少出错的几率。编辑ppt编辑ppt答案：A编辑ppt2．取A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量分别为16g/mol、32g/mol、44g/mol、18g/mol，则该反应的化学方程式可表示为()A．A＋B===C＋2D B．A＋2B===C＋2DC．A＋B===2C＋D D．A＋B===C＋2D编辑ppt解析：A、B、C反应后，A的质量减少，则A是反应物，C的质量增加，则C是生成物。根据题意知B是反应物，D是生成物。4gA和16gB反应生成11gC，根据质量守恒定律，生成D的质量为9g。将反应的化学方程式写成aA＋bB===cC＋dD的形式，可得关系式：16a∶32b∶44c∶18d＝4∶16∶11∶9，令a＝1，则b＝2、c＝1、d＝2。答案：B编辑ppt3．在隔绝空气的情况下，9.8g铁、镁、铝混合物溶于一定浓度的稀硝酸中，当金属全部溶解后，收集到4.48LNO气体(标准状况下)，在反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能是()A．18g B．22gC．20g D．无法计算编辑ppt解析：HNO3→NO，N得到3e－，n(NO)＝0.2mol，n(e－)＝0.6mol，由M→Mn＋→M(OH)n和电子守恒知金属失去电子的物质的量等于氮得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH－的物质的量，最多生成沉淀的质量等于金属质量＋净增OH－的质量＝9.8g＋0.6mol×17g/mol＝20.0g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以质量应小于20g。答案：A编辑ppt4．实验室用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为ng，共消耗H2的质量为wg，此时生成水的质量为()A．(m－n)8/9g B．(m－n)9/8gC．9w/40g D．9wg编辑ppt解析：本题隐含了实验进程。题干隐藏很深，即知失氧量(由固体差量可确定)，又知氢气消耗量：CuO＋H2 Cu＋H2OΔm802641816

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m－n利用氢气和固体差量可以得到两个数值，B、D选项均符合题意。而实际上实验室里用氢气还原氧化铜时，消耗的氢气应包括排除装置中的空气、还原氧化铜、冷却铜三部分，所以题目中所给氢气的质量并不是实际还原CuO所消耗的氢气的质量，不能以此计算，应采用差量法计算结果。答案：B编辑ppt5．KCl和KBr的混合物7.1g溶于水制成溶液，加入足量的AgNO3溶液，经过滤、干燥测得沉淀质量为14.0g，则混合物中K元素的质量分数为()A．55% B．45%C．50% D．27.5%解析：向KCl和KBr的混合溶液中加入足量的AgNO3溶液后，Cl－与Br－全部转化为AgCl与AgBr沉淀。编辑ppt共7.1g共14.0g根据上述关系可得：K＋Ag＋Δm39 108 108－39＝69m(K＋)14.0g－7.1g＝6.9g解得：m(K＋)＝3.9g，即w(K＋)＝ ×100%≈55%。答案：A编辑ppt6．在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4编辑ppt解析：设其金属氯化物化学式为MClx，则有：MClx～xAgNO31 x5mL×0.05mol/L0.1mol/L×7.5mL列比例式可求得x＝3。答案：C编辑ppt1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是()A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAC．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD．1L1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA解析：Al3＋是10电子离子，1molAl3＋含有的核外电子数为10NA。FeCl3溶液中Fe3＋能发生水解，1L1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA。答案：B编辑ppt2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA

②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子③常温常压下，100mL0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的分子数目小于0.05NA

④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NAA．①② B．③④C．①③ D．②④编辑ppt解析：常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol,22.4LN2的物质的量不为1mol，①错；Cu与S加热时反应生成Cu2S,64gCu参加反应转移NA个电子，②错；CH3COOH为弱酸，能够部分电离，因此100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的分子数目一定小于0.05NA，③对；He的核外电子数为2，氦气为单原子分子，1mol氦气分子核外电子数为2NA，④对。答案：B编辑ppt3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．25℃时，71g氯气被还原得到的电子数为2NAB．100mL1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋数为0.2NAC．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NAD．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NA解析：A项,71g氯气为1mol，被还原时会得到2mole－，正确；B项中的NH4＋会部分水解，错误；C项，在标准状况下苯为液态，错误；D项，AlCl3是共价化合物，错误。答案：A编辑ppt4．若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NAB．7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.1NAC．标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C—H键数为NAD．5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA解析：Cl2与铁反应生成FeCl3,1molCl2完全反应时转移的电子数为2NA，A错；Na2O2中的阴离子为O22－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，B对；1个丁烷分子中含有10个C—H键，标准状况下2.24L丁烷分子所含C—H键数为NA，C对；CO和N2的相对分子质量均为28，所含质子数均为14,5.6g该混合气体所含质子数为×14NA＝2.8NA，D对。答案：A编辑ppt5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NAB．1molNa2O2晶体中，所含的阴离子数为2NAC．25℃时，1.0LpH＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－数为10－7NAD．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为10NA编辑ppt答案：C编辑ppt6．下列各项中的计算结果正确的是()A．标准状况下，2.24LN2和NH3的混合气体：原子间共有3×6.02×1022个共用电子B．常温下，Fe(OH)3悬浊液中由Fe(OH)3电离出的c(OH－)≈10－10mol·L－1：溶液的pH约为4C．0℃时，22.4L密闭容器中充入88gCO2气体：容器中的压强约为1个大气压D．标准状况下，1体积水中溶解了40体积NH3