《金新学案》高三化学一轮复习 化学键

第3讲化学键编辑ppt最新展示1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。热点定位1.化学键的分类。2.化学键的表示方法——电子式、结构式。3.化学键强弱对物质性质的影响。4.化学键与化学反应。编辑ppt一、化学键1．概念：

。2．类型相邻原子间的强烈相互作用编辑ppt3．化学反应的实质化学反应的本质就是

的断裂和的形成过程。旧化学键新化学键编辑ppt二、离子键及离子化合物1．离子键(1)概念：

之间的静电作用。(2)成键微粒：

。(3)成键实质：

作用。2．离子化合物(1)概念：由

构成的化合物。(2)形成条件：

元素与

元素化合形成离子化合物。阴、阳离子阴、阳离子静电活泼金属活泼非金属离子键编辑ppt3．表示方法(1)用电子式表示离子化合物编辑ppt(2)用电子式表示离子化合物的形成过程编辑ppt1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？【提示】

(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合物。编辑ppt三、共价键1．概念：原子间通过

形成的相互作用。2．成键微粒：

。3．成键实质：

。4．形成条件：通常

的原子相结合。5．分类共用电子对原子静电作用非金属元素编辑ppt6．表示方法(1)用电子式表示共价化合物编辑ppt2．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键。这种说法正确吗？【提示】

(1)不一定。稀有气体中不存在化学键，稀有气体为单原子分子。编辑ppt(2)这种说法是错误的。离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的，只要存在离子键，则形成的一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键是正确的。但是离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中的OH－，O和H原子之间就是以共用电子对结合形成的共价键。各种酸根离子中的原子间多以共价键相结合，还有NH中的N和H原子之间也是以共价键相结合的。编辑ppt四、分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：

的作用力，又称

力。(2)特点：①分子间作用力比化学键弱；②影响物质的

、

等物理性质；③只存在于由共价键形成的多数

和绝大多数气态非金属

以及

之间，如CO2、H2、He分子间。(3)变化规律：一般来说，对于

相似的物质，相对分子质量

，分子间作用力越大，物质的熔、沸点

。如卤素单质其熔沸点由高到低为：。相邻分子间范德华熔点沸点共价化合物单质稀有气体组成和结构越大I2>Br2>Cl2>F2越高编辑ppt2．氢键(1)特点①可看成一种较强的

。②作用力的强弱：

<氢键<

。③含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点，在水中的溶解度

。(2)形成条件：除H原子外，形成氢键的原子是。分子间作用力分子间作用力化学键升高变大N、O、F编辑ppt1．(广东高考)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(

)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2编辑ppt【解析】本题通过化学方程式和化学键的结合，使学生理解化学反应的实质是旧键的断裂、新键的形成，并掌握常见物质含有的化学键的类型。A、B中的物质中都没有非极性共价键；C中没有非极性键的形成，也排除；只有D满足题干条件。【答案】

D编辑ppt2．(2008年海南高考)HBr分子的电子式为(

)【答案】

A编辑ppt3．(2009年江苏高考)下列有关化学用语使用正确的是 (

)编辑ppt【解析】

A项，硫原子核外只有16个电子；B项，离子化合物中阴离子应用中括号括起来，还要标出电子；C项正确；D项，对位与邻位搞混。【答案】

C编辑ppt4．(2009年北京高考)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 (

)A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素编辑ppt【解析】选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。【答案】

D编辑ppt一、化合物的分类与物质中化学键类型的判断1．离子化合物与共价化合物比较编辑ppt项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐主要物理性质①熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态；②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔沸点、硬度差异较大；②熔融态不导电，某些溶于水后导电编辑ppt2.化学键与物质类别之间的关系(1)共价键①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H6、C6H6等。编辑ppt(2)离子键①只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。②既有离子键又有非极性键的物质：如Na2O2等。③由离子键、共价键构成的物质：如NH4Cl等。编辑ppt下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 (

)A．二氧化碳固体和生石灰的熔化B．氯化钠和NaHSO4分别溶解在水中C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热汽化和苯的汽化【思路点拨】抓住各物质汽化或熔化后微粒的存在形式与原物质的区别是解答本题的关键。编辑ppt【名师解析】

选项内容分析结论ACO2固体熔化时破坏分子间作用力，CaO是离子化合物，熔化需破坏离子键错误B氯化钠溶于水只破坏离子键，NaHSO4溶于水既破坏离子键，又破坏共价键错误C碘与干冰都是由分子构成，升华只破坏分子间作用力正确D氯化铵是离子化合物，汽化破坏离子键，苯的汽化只破坏分子间作用力错误【答案】

C编辑ppt【拓展训练】

1.下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的有(多选) (

)A．Na

B．ClC．O D．Ar【解析】

Na为活泼的碱金属元素，只能形成离子键；Ar为稀有气体，是已达稳定结构的单原子分子，不可能形成离子键。Cl和O均既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键，如Cl2、HCl、NaCl；O2、H2O、CaO。【答案】

BC编辑ppt二、电子式的书写1．在书写电子式时，应注意以下几点(1)阴离子和复杂阳离子(如NH、CH)要加方括号，并注明所带电荷数及符号。如：(2)要注意化学键中某些原子不直接相邻的事实编辑ppt(3)要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别。如CO2

的电子式为：CO2形成过程的电子式表示为编辑ppt2．常见的错误(1)漏写未参与成键的电子，如：(2)化合物类型不清，漏写或多写[

]及错写电荷数，如：编辑ppt(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。因氧原子需形成2对共用电子才稳定，而H、Cl各需形成1对共用电子就稳定。编辑ppt(5)不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构，如(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是写一块。如：CaBr2、CaH2、CaO2中Br、H、O均为－1价，Br－、H－已达稳定结构分开写，2个氧原子需形成一对共用电子才稳定，也不能分开。它们的电子式分别为：编辑ppt【应用指南】

(1)书写电子式时，首先必须弄清成键原子间是离子键还是共价键，然后按各自要求书写。(2)用电子式表示化合物与用电子式表示化合物的形成过程是不同的，二者不能混淆。(3)电子式的书写一般可以归纳为“括阴不括阳”，NH等例外。编辑ppt已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A____，B____，C______，D______，E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________。编辑ppt(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________________；E与B形成的化合物________________；A、B、E形成的化合物________________；D与E形成的共价化合物________________。编辑ppt【名师解析】

因为A、B形成的离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，由推知A是Na，B是O。又因为含4个原子核共10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，肯定有原子序数小于3的元素且为原子个数多的原子，则必有氢原子，4核10电子的分子为NH3。原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。编辑ppt【答案】

(1)钠氧硫氮氢编辑ppt【规律方法】判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子结构的经验规律(1)分子中成键原子具有的共用电子对数与该原子最外层电子数之和为8时，该原子满足8电子结构，否则不满足8电子结构。(2)对于不含非极性键的分子，原子对应元素化合价的绝对值与该原子最外层电子数之和为8时，该原子满足8电子结构，否则不满足8电子结构。编辑ppt(3)对于含有非极性键的分子，原子对应元素化合价的绝对值与形成非极性键时所用共用电子对数，再加上该原子最外层电子数之和为8时，该原子满足8电子结构，否则不满足8电子结构。编辑ppt【拓展训练】

2.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (

)A．H2O

B．BF3C．CCl4 D．PCl5编辑ppt【解析】方法有两种：一种写出电子式，观察每一个原子是不是周围8个电子，二是利用规律去判断。用方法二去判断：H2O分子H原子最外层电子数为|＋1|＋1＝2，O原子最外层电子数|－2|＋6＝8，故A项不符合题意；BF3中B原子最外层电子数为|＋3|＋3＝6，F原子最外层电子数为|－1|＋7＝8；故B项不符合题意；CCl4分子中C原子最外层电子数为|＋4|＋4＝8，Cl原子最外层电子数为|－1|＋7＝8，C项符合题意；PCl5分子中，P原子最外层电子数为|＋5|＋5＝10，Cl原子最外层电子数为|－1|＋7＝8，D项不符合题意。【答案】

C编辑ppt1．(2010年潍坊质检)下列各项中表达正确的是(

)编辑ppt【解析】

CO2是直线型分子，故B选项错误。NaCl是以离子键形成的化合物。应为 ，结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2的电子式应为。【答案】

A编辑ppt2．下列物质中含有相同的化学键类型的是(

)A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】

A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。【答案】

C编辑ppt3．右图中每条折线表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (

)A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4编辑ppt【解析】含N、O、F这三种原子的分子可以形成氢键，所以NH3、H2O、HF分子之间都能形成氢键，这三者的沸点比同主族下一周期元素的氢化物的沸点高；CH4不能形成氢键，所以这一族元素的氢化物逐渐升高不出现反常，所以a点所在折线一定是第ⅣA族的氢化物的沸点，a为第三周期第ⅣA族，为Si元素的氢化物。【答案】

D编辑ppt4．下列过程中，共价键被破坏的是(

)A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水【解析】

A、B、C项中化学键均不被破坏，D项中由于HCl===H＋＋Cl－而导致共价键被破坏。【答案】

D编辑ppt5．用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl____________，(2)Na2O____________，(3)Na2O2____________，(4)H2S____________，(5)CO2____________，(6)MgCl2____________。(1)～(