化学鲁科版选修4化学反应原理教案1.1热效应第课时_第1页
化学鲁科版选修4化学反应原理教案1.1热效应第课时_第2页
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（第四反 3.单位：J/mol或热

1mol水时所产生的反应热（1）化 （2）表达式：Q=-C(T2- 焓：物质所具有的能量，是物质固有的性质，符号单位：kJ/mol 表示方法：热化学方程 应中的焓 （1）根据 变（2） 焓计算（3）例1．已知25℃、101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别 ΔH=-393.51kJ/mol、②C(石)+ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是由石墨石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的由石墨石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的由石墨石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的由石墨石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的【解析】根据定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式C(石墨)==C(石 等质量的石具有的能量比石墨高。A选项正确。例2．(C8H18)H(g)1

(g)

CO(g)1

(g)

22

C8

(l)25O

(g)

22 CH(g)2O(g)CO(g) A C8H18 CH4【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化，假设其质量皆为1g

2gCO：28g

114gmol1

5518kJ

16g

例3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 C(s)＋O2(g)=CO2 来解决化学问题的能力.解题过程中容易放出热量的多少与ΔH大小的关系，突破方法：放热反应，ΔH<0，为负值，所以放出热量越多，ΔH就越小。A选项中气态水变成液态水还ΔH1>ΔH2。BΔH1<ΔH2。C选项一氧化碳继续燃烧生成放热，故故ΔH1>ΔH2。D选项，后一反应的化学计量数为前一反应ΔH1<ΔH2。例4．②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑥反应前后温度变 ⑦操作所需的时A.①②③⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.1olT2T11gcm-3的质量，再利用溶液的比热容和反应前后的温度变化值，即可求出反应的热效应。P9—P10 从图示的焓变可以看出其正反应是焓升高的反应，故ΔH>0，而逆反应2.BNA8NANA1300kJ3.A混合气体有0.4mol甲烷，0.1mol氢气，且燃烧后生成液态水，故放出的热量BCQ2molSO32molSO21molO2混合反应达到平衡时生成的SO3小于2mol，则Q1<Q2。若将反应物的量减半，由于其他条件相同，压强减小，SO2的转SO3Q2<Q1/2。A②C2H4(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2=-③C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3=-C2H4(g)+/

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