专题复习2非金属及其化合物

气体能溶于水

1：2（2）化学性质a、与金属的反应1.氯气的性质,

,用途（1）物理性质：黄绿色、有刺激性气味的b、与非金属单质的反应（H2)c、与水的反应d、氧化性（3）工业

：电解饱和食盐水Cl2

+

H2OHCl

+

HClO一、氯及其化合物某工厂发生氯气钢瓶

事件:如果你当时在现场,应该往哪里

?(山坡上/低洼处)

顺风跑还是逆风跑？如何利用家中现成的物质来制简易”防毒面具”避免吸入较多的氯气?他们发现

的氯气钢瓶,投入剩有某物质溶液中,该物质是

对于弥漫在空气中的氯气,消防队员喷洒一种挥发性的化学物质处理.其化学物质是什么?A

B

C

D发生装置-----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置（4）氯气的看P40的氯气的装置图(1)写出圆底烧瓶中发生的离子方程式(2)实验前必须检查气密性,如何检查?如果将过量的二氧化锰与20ml、12mol/L的盐酸混合加热,充分反应生成氢气的物质的量明显小于0.01mol

,其主要原因1

2

为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议有1

2

实验结束时,为了减少烧瓶中残留氯对环境的影响,可以向烧瓶中加入的溶液是

有关离子方程式

(6)

小组的同学在烧杯中加入下列溶液中的一种溶液吸收氯气,你认为其中错误的是

A.氢氧化钠C.浓硫酸B.碳酸钠D.亚硫酸钠溶液新制氯水呈

色,可以说明

存在氯水的PH值

水,说明氯水呈

性向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是

,可以说明氯水中存在

微粒在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象

说明存在

微粒可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,冲入氯气前必须

2.

氯水的成分及探究HClO的性质：强氧化性（漂白性，杀菌，）：能使有机色素褪色一元弱酸:

HClO不稳定易分解：

光照

2HClO

2HCl+O2H++

ClO-A、溴深红棕色液体，密度比水大可溶于水（溴水，橙色）B、碘紫黑色固体特性易挥发液封、密封保存易升华淀粉溶液遇碘溶解度不大（碘水，棕黄色）

变蓝溴、碘均易溶于

（CCl4、

、

、苯）3、溴.碘的物理性质特点溴的四氯化碳溶液（橙红色）CCl4Cl2KBr溴水（橙色），密度比水大CCl4碘水Cl2KI（棕黄色）下层：碘的四氯化碳溶液（紫红色）溴与碘的性质及萃取实验4

、从海水中提取溴Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2主要原理：步骤：①向海水中通入Cl2，使NaBr氧化(化学方程式)②向所得溶液中鼓入热空气，将Br2吹出得粗溴，用纯碱吸收，生成NaBr和NaBrO3③将②中所得的溶液中加硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为溴1．二氧化硫的性质和应用二氧化硫既有氧化性又有还原性化学性质（氧化还原的角度）漂白性、毒性（特性的角度）对环境的污染——酸雨硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治物理性质 用途（1）知识体系：酸性氧化物的通性（物质类别的角度）二、硫及其化合物（2）知识：硫酸型酸雨的形成原因SO2的化学性质恰如其分地评价SO2对人类的影响2．硫酸的和性质（1）知识体系：硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性浓硫酸的特性吸水性脱水性氧化性工业上制硫酸的原理工业硫酸的性质硫酸的反应原理以及与工业生产的不同，重点是让学生知道不同价态硫之间的转化关系。浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和氧化性）（2）

知识：Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO33．硫和含硫化合物的相互转化从氧化还原反应的角度认识不同价态硫元

间的转化：2

0

4

6S

S

S

S（1）知识体系：（2）

知识：1．氮氧化合物的产生及转化（1）知识体系：雷电NONO2HNO3（2）空气中N2知识：从两个方面（自然、人工）产生氮氧化物，以及氮氧化物的转化对生产和生活的影响三、氮及其化合物（1）知识体系：空气中N2NH3物理性质知识：NH4+弱碱性氯化铵的热分解铵盐与碱反应（2）以氮肥的生产和使用为载体，重点是学习氨和铵盐的性质2、氨的性质3．硝酸的性质NH3NO

NO2HNO3物理性质不稳定性强酸性强氧化性（浓、稀硝酸与铜反应，浓硝酸与炭反应，钝化）硝酸的性质硝酸工业知识体系：（1）水泥a、生产原料：

石灰石、黏土b、产品的成分：3CaO·SiO2

c、产品的特性：水硬性2CaO·SiO23CaO·Al2O3（2）玻璃a、主要反应：b、产品主要成分：c、产品的特性：高温Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2

↑高温CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑Na2O·CaO·6SiO2没有固定的

、有一定的膨胀系数四、硅及其化合物（3）硅a、物理性质：具有金属光泽、不溶于水的固体、高，硬度大、半导体b、化学性质:性质很稳定，常温下与强酸、强氧化剂等都不反应常温下能与强碱反应Si+2NaOH+H2O====

Na2SiO3

+2H2↑加热条件下能与氧气、氯气反应△Si+O2====

SiO2

Si+2Cl2====SiCl4高温(4)二氧化硅a、物理性质：不溶于水的固体、

高、硬度大b、化学性质：与碱性氧化物、碱SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O高温SiO2+CaO====CaSiO3高温下能被碳还原——典型的酸性氧化物高温高温SiO2+2C====2CO↑+SiSi+2Cl2====SiCl4

SiCl4+2H2====4HCl+Si高温只与酸中的HF反应SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O——HF能腐蚀玻璃1、不稳定性高温H2SiO3

====2、Na2SiO3

+2HCl

===

2NaCl

+H2SiO3Na2SiO3

+

CO2

+H2O

===

Na2CO3

+H2SiO3（水玻璃在空气中变质）SiO2

+

H2O（5）硅酸1、将足量的CO2通入Na2SiO3溶液中，然后对溶液加热蒸干，最后高温灼烧残留物，则该残留物是

。Na2SiO32