分析化学模拟试卷(北京科技大学 )

分析化学模拟试卷（一）试卷第PAGE分析化学模拟试卷（一）试卷第PAGE3页共3页分析化学模拟试卷（一）一、选择（15小题，共30分）1.以下情况产生的误差属于系统误差的( )(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C) 称样时砝码数值记错(D)称量过程中天平零点稍有变动42．在磷酸盐溶液,HPO2-浓度最大时的pH是( (已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,=7.20,=12.36)4(A)4.66 (B)7.20 (C)9.78 (D)12.36下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ 。反应必须有确定的化学计量关系 (B)反应必须完全(C)反应速度要快 (D) 反应物的摩尔质量要大4.不能用K2Cr2O7直接滴定法标定Na2S2O3浓度的原因 ( )(A) 反应速度慢 (B) 无合适的指示剂(C) 无确定的计量关系 (D) 反应进行不够完全有两组分析数,要比较它们的精密度有无显著性差则应当( )F检验 (B)t检验 (C)u检验 (D)Q检验6.在下列各组酸碱组分属于共轭酸碱对的( )HCN-NaCN(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-

H3PO4-Na2HPO4(D)H3O+-OH-水溶液呈中性是( )(A)pH=7 (B)[H+]=[OH-] (C)pH+pOH=14 (D)pOH=7当两电对的电子转移数均为1时为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相( )(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D) 0.36V在pH为10.0的氨性溶液,已计算 =104.7,

=102.4, =100.5lgK'(ZnY)Zn(NH3)

Zn(OH)

Y(H)为( ) [已知(A)8.9 (B)11.8 (C)14.3 (D)11.310.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数(lgK)为( ((Fe3+/Fe2+)=0.77(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059 (B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059 (D)2×(0.15-0.77)/0.05911．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的( )混晶共沉淀 (B)吸附共沉淀 (C)包藏共沉淀(D)后沉淀12．某物质的摩尔吸光系数值很大，则表( )(A)该物质的浓度很高 (B)该物质对某波长的光吸收能力很(C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高13．分光光度计检测器直接测定的( )(A)入射光的强度 (B)吸收光的强度 (C)透过光的强度 (D)散射光的强度14．Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10mgFe3+的水溶,若用等体积该有机溶剂萃取次,则水相中剩余Fe3+的质量是( )(A) 0.03mg (B) 0.01mg (C) 0.003mg (D) 0.001mg15.1mol/LHCl中,(Fe3+/Fe2+)=0.68(Sn4+/Sn2+)=0.14计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%100.1%时的电位分别为多?( )(A)0.50、0.41、0.32V (B)0.17、0.32、0.56V(C)0.23、0.41、0.50V (D)0.23、0.32、0.50V二、填空（15小题，共30分）用分度值为0.1g的台秤称取约20g的物,最多可记位有效数字如用来测定土壤分,要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试。用Ag+滴定Cl-时,若浓度均增大10倍化学计量点前0.1%pCl_ ;化学计量点pCl_ ;化学计量点后0.1%pCl_ 。指增大或减少多少单)用指示剂确定滴定终点时选择指示剂的原则是指示剂的变色点与 接近为使滴定差在0.1%之内，指示剂的变色点应处于 范围内。0.1mol/L:3(可能含有NaOH3

NaHCO)HCl,消耗HCl

(mL),131再滴定至甲基橙终,又消耗HClV2(mL),若V1>V2,则混合碱的组成若V＜131V2,则混合碱的组成。移取饱和Ca(OH)250.00mL0.0500mol/LHCl,20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp。若以金属锌为基准物，以铬黑T为指示剂标定EDTA的水中含有少量Ca2+，用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂的纯度，其结果

。(,)23．丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1= ,Kb2= 。以下各数的有效数字为几位：0.0050为_ 位;6.023×1023为 位;为 位;pH=10.02为 位。用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%pM ；在化学量点时，pM ；在化学计量点后0.1%，pM 指增大或减小多少单)。[H2A]=[HA-][HA-]为最大值[H2A]=[A2-][HA-]=[A2-]a1 某二元弱酸H2A[H2A]=[HA-][HA-]为最大值[H2A]=[A2-][HA-]=[A2-]a1 已

(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为 。在分光光度计的检流计上刻有透射比T和吸光度A,两者的关系为 。当T=10%时,A为 。测定时通常读这是因为 。7 用HCl滴定硼(Na2B4O·10HO)的反应式7 EDTA钠盐(Na2H2Y)水溶液的pH约等当溶液的pH=1.6时其主要存在形式;当溶液的pH>12时主要存在形式。(已知EDTA的pKa1~pKa60.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26)三、计算（4小题，共40分）0.10mol/LNH3溶液中的溶解度。{K[Cu(OH)]=10-18.6,Cu(OH)+络合物的lgK=6.0,铜氨络合物的lg

4.38.0、sp 2 1 513.3、12.9,Kb(NH3)=10-4.74}0.0200mol/LEDTA滴定pH=10.00.0200mol游离氨的溶液中的Cu2+[c(Cu2+)=0.0200mol/L],计算滴定至化学计量点和化学计量点前后0.1%时的pCu'和pCu值。[lgK(CuY)=18.8；pH=10.0

=0.5,lg

=0.8；Cu-NH

络合物的各级累积常数lg